1 . 针对网络上流传的隔夜熟肉中因亚硝酸钠(NaNO₂)含量严重超标而不能食用的说法，某兴趣小组开展如下探究活动：
活动一：查阅资料
NaNO₂有毒，具有较强氧化性和较弱还原性，NaNO₂溶液显碱性，国家规定肉制品中NaNO₂含量不能超过30mg/kg。

（1）NaNO₂溶液显碱性的原因是_____________________。(用离子方程式表达)
活动二：鉴别NaNO₂与食盐
（2）可用稀硫酸、淀粉和KI溶液鉴别，溶液变蓝的是_________。(填化学式)
活动三：探究NaNO₃与NaNO₂的相互转化
（3）制取NaNO₂与NaNO₃混合溶液的装置示意图如右图。
已知：2NO₂+2NaOH==NaNO₂+NaNO₃+H₂O
①装置II中的试剂不能为水，理由是________________。
②装置III中反应完全后，接下来的操作是打开活塞______(选填“a”或“b”,下同)，关闭活塞______。
（4）将NaNO₂与NaNO₃混合溶液露置于空气，隔夜后，测得溶液的pH减小，则溶液中NaNO₂的含量____________(选填“增多”、“减少”、或“不变”)，原因可能是____________________(用化学方程式解释)。
活动四：检测熟肉中NaNO₂含量的变化
（5）分别从1000g刚煮熟的肉和1000g隔夜熟肉中提取NaNO₂，配成溶液，再分别用0.00500mol／L酸性高锰酸钾溶液滴定，刚煮熟的肉消耗12.00mL，隔夜熟肉消耗16.00mL。(提示：MnO₄^一转化为Mn²⁺，NO₂^一转化为NO₃^一)
①在该滴定实验中需要用到的实验仪器有___________
A   容量瓶     B   酸式滴定管     C   碱式滴定管
D   分液漏斗     E   锥形瓶   F   烧瓶
② 滴定终点的判断依据为____________________________。
③隔夜熟肉中NaNO₂的含量是________mg／kg ，该数据说明保存得当的隔夜熟肉_________(选填“能”或“不能” )食用。

2 . 某化学兴趣小组同学在查阅资料的基础上对乙醛与新制氢氧化铜的反应进行了探究。
（1）乙醛与新制氢氧化铜反应的化学方程式为________。
【查阅资料】i．乙醛在碱性条件下可发生缩合等反应生成有色物质；ii．溶液的酸碱性可能会影响物质的氧化性、还原性。
【初步探究】

序号	实验操作	实验现象
I	向试管中加入4 mL 10 % NaOH溶液，滴入0.5 mL 水，加入0.5 mL 40 %乙醛溶液，振荡；在酒精灯上加热至沸腾后保持沸腾	无色溶液逐渐变黄，并变浑浊；加热后得黄色浊液，之后无明显变化
II	向试管中加入4 mL 10 % NaOH溶液，滴入0.5 mL 2 %CuSO4溶液，振荡；加入0.5 mL 40 %乙醛溶液，振荡；在酒精灯上加热至沸腾后保持沸腾	蓝色浊液依次呈绿色、黄色、橙色，最终生成红色固体；之后无明显变化
III	向试管中加入4 mL水，滴入0.5 mL 2 %CuSO4溶液，振荡；加入0.5 mL 40 %乙醛溶液，振荡；在酒精灯上加热至沸腾后保持沸腾	蓝色溶液无明显变化

（2）实验I的目的是________。
（3）甲同学为了检验实验II中红色固体的成分进行了如下实验：取少量红色固体于试管中，加入适量稀HNO₃，振荡，观察到红色固体完全溶解，得蓝色溶液。甲同学认为，该实验现象说明实验II中反应生成了Cu。乙同学认为甲的观点不正确，理由是_____。
【深入探究】乙同学对比实验II和实验III，对实验II能够发生反应的原因提出了猜想：乙醛的还原性随着溶液碱性的增强而增强，并利用实验IV进行验证。

实验装置	序号	A池试剂	B池试剂	实验现象
	IV-1	0.2% CuSO4溶液	Na2SO4溶液和40%乙醛溶液按体积比9：1混合	指针不偏转，A、B池中均无明显变化
	IV-2	0.2% CuSO4溶液

（4）实验IV-1中，Na₂SO₄溶液的作用是________。
（5）实验IV-2中，B池中的试剂是________。
（6）根据实验现象，乙同学认为其猜想成立。乙同学观察到的实验现象是________。
（7）综合上述实验，小组同学经过深入讨论，认为除了乙同学的猜想外，与实验III相比，实验II能够发生反应的原因还可能有________和________。

3 . 为探究Ag⁺与Fe³⁺氧化性的相关问题，甲乙两位同学进行如下实验：
已知：相关物质的溶解度(20℃)AgCl：1.5×10^-4g、Ag₂SO₄：0.796g
(1)甲同学的实验如表：

序号	操作	现象
实验I	将2mL1mol/LAgNO3溶液加入到1mL1mol/LFeSO4溶液中	产生白色沉淀，随后有黑色固体产生
	取上层清液，滴加KSCN溶液	溶液变红

注：经检验黑色固体为Ag
①甲同学得出氧化性强于的依据是___。
②Ag⁺氧化Fe²⁺的离子方程式为：___。
(2)乙同学采用如图的电化学装置进行验证。补全电化学装置示意图___。

实验中，乙同学发现电流计指针为0后，继续向左侧烧杯中加入___溶液，Ag电极溶解，指针反向偏转，说明Ag⁺氧化Fe²⁺的反应是可逆反应。
(3)丙同学设计了如下实验测定上述可逆反应的平衡常数K。
实验II：一定温度下，将0.0100mol·L^-1Ag₂SO₄溶液与0.0400mol/LFeSO₄溶液(pH=1)等体积混合，产生灰黑色沉淀;
实验III：待实验II中反应达到平衡状态时，取vmL上层清液，用c₁mol/LKSCN标准溶液滴定Ag⁺，至出现稳定的浅红色时消耗KSCN标准溶液v₁mL。
资料：Ag⁺+SCN^-AgSCN↓(白色) K=10¹²
Fe³⁺+SCN^-FeSCN²⁺+(红色) K₂=10^2.3
①滴定过程中Fe³⁺的作用是____。
②测得平衡常数K=____。(用含c₁，v₁，v的代数式表示)
③取实验II的浊液测定c(Ag⁺)，会使所测K值____(填“偏高”“偏低”或“不受影响”。

4 . 某学习小组的同学查阅相关资料知氧化性：，设计了盐桥式的原电池，如图所示，盐桥中装有琼脂与饱和溶液。下列叙述中正确的是

A．甲烧杯的溶液中发生还原反应

B．乙烧杯中发生的电极反应为

C．电池工作时，盐桥中的移向乙烧杯

D．外电路的电流方向为从b到a

5 . 亚氯酸钠(NaClO₂)是一种强氧化性漂白剂，它在碱性环境中稳定存在，广泛应用于纺织、印染和食品工业。某同学查阅资料后，设计出一种获得NaClO₂的转化流程如图所示。

(1)I中发生反应的还原剂是___(填化学式)。
(2)A溶液中溶质的化学式是___。
(3)II中反应的离子方程式如下，请补充完整。2ClO₂+H₂O₂+2_____==2+___+2H₂O
(4)分别取等质量的变质和未变质的两份NaClO₂试样于试管中，其中变质的NaClO₂试样为A，未变质的NaClO₂试样为B。加水溶解，分别向两支试管中加入足量FeSO₄溶液，充分反应后，氯元素最终均变为-1价。
【资料】NaClO₂发生变质的反应为3NaClO₂=2NaClO₃+NaCl。
比较两份试样消耗FeSO₄的物质的量，则A___B(填“＞”、“=”或“＜”)。

6 . 二氯化一氯五氨合钴可用作聚氯乙烯的染色剂和稳定剂。已知：不溶于水和乙醇；是粉红色不溶于水的固体；是棕褐色不溶于水的固体。
Ⅰ．制备
某实验小组利用以下装置和流程制备。

(1)步骤ⅱ，滴入5％，发生反应的离子方程式为___________。
(2)步骤ⅲ，待溶液中停止产生气泡后，缓慢加入浓盐酸，在85℃水浴中加热，所得混合物冷却至室温，抽滤、洗涤、烘干得到产品。洗涤过程需要用到冰水和无水乙醇，使用无水乙醇的原因___________。
Ⅱ．产品结构分析
(3)中存在的化学键有___________(填标号)。
a．离子键   b．范德华力   c．非极性共价键   d．极性共价键   e．配位键   f．氢键
(4)中含键的数目为___________。
Ⅲ．实验探究
(5)实验小组在制备过程中发现溶液中直接加入，不被氧化，据此认为加入浓氨水和氯化铵对的氧化产生了影响，提出以下猜想并设计实验验证。
猜想1：加入氯化铵溶液，增强了的氧化性。
猜想2：加入浓氨水形成配合物，增强了离子的还原性。

实验编号	试剂	现象
1	水	无明显变化
2	a	无明显变化
3	b	溶液变为深红色，且出现棕褐色沉淀

实验结论：猜想1不合理，猜想2合理。
①a是___________，b是___________。
②步骤ⅰ中氯化铵的作用是___________。

7 . 硫代硫酸钠晶体(Na₂S₂O₃∙5H₂O，M=248g∙mol⁻¹)可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：
(1)已知：Na₂S₂O₃为易溶于水的固体，往Na₂S₂O₃溶液中加入稀盐酸会发生歧化反应+2H⁺=S↓+SO₂↑+2H₂O。BaS₂O₃为难溶于水的固体。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：
试剂：稀盐酸、稀H₂SO₄、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液、H₂O₂溶液

实验步骤	现象
①取少量样品，加入除氧蒸馏水	②固体完全溶解得无色澄清溶液
③______	④有淡黄色沉淀和刺激性气体产生
⑤静置，_______	⑥______

(2)利用K₂Cr₂O₇标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：
①溶液配制：称取1.2000g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在______中溶解，完全溶解后，全部转移至100mL_______中，加蒸馏水至______。
②滴定：取0.00950mol∙L⁻¹的K₂Cr₂O₇(强氧化性物质，其还原产物为Cr³⁺)标准溶液20.00mL，硫酸酸化后加入过量KI(强还原性物质)，发生反应的离子方程式为_____然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应I₂+2=+2I^－加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液由蓝色变为无色且2半分钟不复原，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80mL，则样品纯度为_____%(保留1位小数)。

8 . 水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mg/L，我国《地表水环境质量标准》规定，生活饮用水源的DO不能低于5mg/L。某化学小组同学设计了下列装置(夹持装置略)，测定某河水的DO。

Ⅰ．测定原理：碱性条件下，O₂将Mn²⁺氧化为MnO(OH)₂：①2Mn²⁺ +O₂ +4OH^- =2MnO(OH)₂↓，酸性条件下，MnO(OH)₂将I^-氧化为I₂：②MnO(OH)₂ +I^-+H⁺ →Mn²⁺ + I₂ +H₂O(未配平)，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定生成的I₂，③2S₂O+ I₂= S₄O+2I^-
Ⅱ．测定步骤
a．安装装置，检验气密性，充N₂排尽空气后，停止充N₂。
b．向烧瓶中加入200mL水样
c．向烧瓶中依次迅速加入1mLMnSO₄无氧溶液(过量)2mL碱性KI无氧溶液(过量)，开启搅拌器，至反应①完全。
d．搅拌并向烧瓶中加入2mL硫酸无氧溶液至反应②完全，溶液为中性或酸性。
e．从烧瓶中取出40.00mL溶液，以淀粉作指示剂，用0.0100mol/LNa₂S₂O₃溶液进行滴定，记录数据。
f．重复步骤e的操作2~3次   
g．处理数据(忽略氧气从水样中的溢出量和加入试剂后水样体积的变化)。
回答下列问题：
(1)配制以上无氧溶液时，除去所用溶剂水中氧的方法为_______。
(2)在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器为_______。
①滴定管     ②量筒        ③注射器
(3)请写出配平后的反应②的方程式_______。
(4)步骤e中达到滴定终点的标志为_______。若某次滴定消耗Na₂S₂O₃溶液4.00mL，水样的DO=_______mg/L，若滴定过程中滴定管开始时有气泡，结束时无气泡，则滴定结果将_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

9 . 我国科学家合成了结构新颖的化合物M，为液晶的发展指明了一个新的方向。M的合成路线如下：
   
资料i．   +—NH₂   +H₂O
(1)A是苯的同系物，苯环上只有一种环境的氢原子。A的名称是_______。
(2)D的官能团的名称是_______。
(3)B→D的反应类型是_______。
(4)J的结构简式为_______。
(5)下列有关K的说法正确的是_______(填序号)。
a．与FeCl₃溶液作用显紫色
b．含有醛基、羟基和醚键
c．存在含有苯环和碳碳双键的酯类同分异构体
(6)K的同分异构体中，能与FeCl₃溶液发生显色反应且在碱性条件下可发生水解反应的有19种(不考虑立体异构)：其中核磁共振氢谱峰面积之比为2：2：2：1：1的同分异构体的结构简式为_______。
(7)E与K生成L的化学方程式是_______。
(8)依据资料i和资料ii，某小组完成了尼龙6的合成设计。
资料ii．   
   
P、Q的分子式都是C₆H₁₁ON，生成尼龙6的化学方程式是_______。

10 . 过氧化钙(CaO₂)常用作种子及谷物的无毒性消毒剂，常温下为白色的固体，微溶于水，且不溶于乙醇、乙醚和碱性溶液，但溶于酸。
某实验小组拟探究CaO₂的性质及其实验室制法。
（1）实验探究CaO₂与酸的反应。

操作	现象
向盛有4 g CaO2的大试管中加入10mL稀盐酸得溶液a	剧烈反应，产生能使带火星木条复燃的气体
取5 mL溶液a于试管中，滴入两滴石蕊试液	溶液变红，一段时间后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色

①CaO₂与盐酸反应的化学方程式为_______________________________。
②加入石蕊试液后溶液褪色可能是因为溶液a中存在较多的_________。
（2）用如图所示装置制备过氧化钙，其反应原理为Ca+O₂CaO₂。

①请选择实验所需要的装置，按气流方向连接的顺序为______________________（填仪器接口的字母，上述装置可不选用也可重复使用）。
②根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：Ⅰ．检验装置的气密性后，装入药品；Ⅱ．打开分液漏斗活塞，通入气体一段时间，加热药品；Ⅲ．反应结束后，_________________________________（填操作）；Ⅳ．拆除装置，取出产物。
（3）利用反应：Ca²⁺+ H₂O₂+2NH₃+8H₂O=CaO₂·8H₂O↓+2NH₄⁺在碱性环境下制取CaO₂的装置如图所示。

①NH₃在Ca²⁺和H₂O₂的反应过程中所起的作用是______________________。
②反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO₂·8H₂O。过滤需要的玻璃仪器是_________；将沉淀进行洗涤的操作为_____________________________________________。
（4）设计实验证明CaO₂的氧化性比FeCl₃的氧化性强：____________________________。