1 . 高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下：

已知：
Ⅰ．RCOOR′+ R″¹⁸OH RCO¹⁸OR″+R′OH(R、R′、R″代表烃基)

Ⅱ． (R、R＇代表烃基)

(1)①的反应类型是_______。
(2)②的化学方程式为_______。
(3)PMMA单体的官能团名称是_______、_______。
(4)F的核磁共振氢谱显示只有一组峰，⑤的化学方程式为_______。
(5)G的结构简式为_______。
(6)下列说法正确的是_______(填字母序号)。
a．⑦为酯化反应
b．B和D互为同系物
c．D的沸点比同碳原子数的烷烃高

d．1 mol 与足量NaOH溶液反应时，最多消耗4 mol NaOH

(7)J的某种同分异构体与J具有相同官能团，且为顺式结构，其结构简式是_______。
(8)写出由PET单体制备PET聚酯并生成B的化学方程式_______。

2 . 油酸甘油酯和硬脂酸甘油酯均是天然油脂的成分。它们的结构简式如图所示。

下列说法错误的是

A．油酸的分子式为C18H34O2

B．1 mol油酸甘油酯与3 mol H2发生加成反应得到硬脂酸甘油酯

C．天然油脂都能在NaOH溶液中发生取代反应

D．将油酸甘油酯硬化可以降低其熔、沸点

4 . 甲同学利用如图所示装置在实验室制备乙酸乙酯。

(1)实验中饱和Na₂CO₃溶液的作用是_______。
某次实验时，在饱和Na₂CO₃溶液中滴加2滴酚酞溶液。实验结束，取下试管B振荡，红色褪去。为探究褪色的原因，进行如下实验。

编号	①	②	③
实验
操作	充分振荡、静置	充分振荡、静置	充分振荡、静置、分液。取下层溶液，加入饱和Na2CO3溶液
现象	上层液体变薄，冒气泡，下层溶液红色褪去	上层液体不变薄，无气泡，下层溶液红色褪去

(2)试管①中产生气泡的原因是(用化学方程式解释)_______。
(3)对比实验①和②可得出的结论是_______。
(4)针对实验②中现象，乙同学提出猜想：酚酞更易溶于乙酸乙酯。实验③中观察到_______，证实乙的猜想是_______(填“正确”或者“错误”)的。

5 . 我国科研人员研究了在催化剂上加氢制甲醇过程中水的作用机理，其主反应历程如图所示。下列说法错误的是

A．向该反应体系中加入少量的水能增加甲醇的收率

B．带*标记的物质是该反应历程中的中间产物

C．二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率达

D．第③步的反应式为

6 . 完成下列问题。
(1)如图1是一种新型燃料电池，它以CO为燃料，一定比例的和熔融混合物为电解质，图2是粗铜精炼的装置图，现用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验。回答下列问题：

①写出A极发生的电极反应式________。
②要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验，则B极应与____极相连(填“C”或“D”)。
③当消耗标准状况下时，C电极的质量变化为_____。
(2)工业上，可用铁作阳极，电解溶液制备。
①电解过程中，向______(填“阴”或“阳”)极移动，阳极的电极反应式为______。
②若阳极有溶解，则阴极析出的气体在标准状况下的体积为_____L。

7 . 氢叠氮酸()属于叠氮化物，是一种弱酸，其酸性类似于醋酸，能微弱电离出和。分子结构示意图如图所示。回答下列问题：

(1)下列有关说法正确的是_____(填字母符号)。

A．中含有5个键	B．中三个氮原子采用的都是杂化
C．、都是极性分子	D．、、分子间都可以形成氢键

(2)叠氮酸根可作为一种配体，在中钴显_____价，基态钴原子的价电子排布式为_____。空间形状为_______。
(3)与结构类似，前者晶格能比后者_____(填“大”或“小”)，中氮原子的第一电离能比氧原子______(填“大”或“小”)。
(4)与互为等电子体的分子有______(写出两种即可)。
(5)人造立方氮化硼是超硬材料，其晶胞如图所示。

①晶体中硼原子的配位数为____。
②设该晶体的摩尔质量为，晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则晶体中的距离最近的硼原子之间的距离为______cm。

8 . 通常人们把拆开(或生成)某化学键所吸收(或放出)的能量看成该化学键的键能。化学反应的等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。

化学键
生成化学键时放出的能量

则下列热化学方程式不正确的是

A．

B．

C．

D．

9 . 某兴趣小组以重铬酸钾()溶液为研究对象，通过改变条件使其发生“色彩变幻”。
已知：在水溶液中
查阅资料：①含铬元素的离子在溶液中的颜色：(橙色)、(黄色)、(绿色)；
②易溶于水，为难溶于水的黄色沉淀。

回答下列问题：
(1)设计实验①、③来验证减小生成物浓度对平衡的影响，则实验①的现象为___________，试剂X是___________(填化学式)。
(2)根据实验②、⑥的现象，分析实验②溶液变黄的原因是___________，实验⑥中发生反应的离子方程式为___________。
(3)结合③、④、⑦、⑧可得出结论为___________。
(4)设计实验④的目的是验证增大生成物浓度平衡逆向移动，能否达到预期？___________(填“能”或“否”)。
(5)设计实验⑤的目的是研究温度对平衡的影响，由现象可知：正反应的焓变_______0(填“>”、“<”或“=”)。

10 . 已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下实验：
①称量1.00g样品溶于水，配成250mL溶液；
②用碱式滴定管准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，滴加2～3滴酚酞溶液；
③用的标准盐酸滴定并重复三次，每次实验数据记录如下：

滴定序号	待测液体积/mL	所消耗盐酸标准溶液的体积/mL
		滴定前	滴定后
1	25.00	0.50	20.60
2	25.00	6.00	26.00
3	25.00	1.10	21.00

(1)盐酸溶液应装在如图滴定管___________(填a或b)中。

(2)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示所用盐酸的体积为___________mL。

(3)①达到滴定终点的标志是___________。
②若出现下列情况，测定结果偏高的是___________(填字母)。
a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶
b．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
c．滴定过程中不慎将数滴盐酸滴在锥形瓶外       
d．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失在上述实验中
(4)通过计算可知该烧碱样品的纯度为___________。