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1 . 恒温恒容条件下，对于反应
，能量变化如图所示。下列说法中不正确的是
，能量变化如图所示。下列说法中不正确的是A．由题意可知，反应 的 |
B．增大氧气浓度，平衡正向移动，平衡常数 增大 |
| C．与过程I相比，过程II加入了催化剂，增大了活化分子百分数 |
| D．若恒温恒压条件下充入惰性气体，反应速率会降低 |
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2023-12-14更新
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272次组卷
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2卷引用：重庆市第十一中学校2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题
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2 . 不同温度下，向恒容密闭容器中按物质的量之比3：1充入
和
，发生反应：
。反应相同的时间，
转化率随温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是
和，发生反应：。反应相同的时间，转化率随温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是A．在M点和N点有相同的转化率，可知化学平衡常数 |
B．由图像可知，该反应的焓变 |
| C．的转化率随温度的变化关系与上图完全一致 |
| D．若和的初始投料量分别为3mol、1mol，列三段式可求N点的平衡常数 |
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解题方法
3 . 下列实验方案和实验目的(或结论)正确的是
| 序号 | 实验方案 | 实验目的(或结论) |
| A | 向等体积等浓度的 溶液中分别加入6滴等浓度的 和 溶液，观察气体产生的速度 | 比较 和 的催化效果 |
| B | 向5mLKI溶液中加入5滴同浓度的溶液，充分反应后再加入几滴KSCN溶液，溶液显红色 | 与KI的反应是可逆反应 |
| C | 向碳酸氢钠溶液中滴加醋酸溶液，有气泡产生 |  |
| D | 相同温度下，用pH计分别测定HCl溶液和 溶液的pH值 | 比较和HCl的酸性强弱 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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4 . 常温下用浓度为
的NaOH标准溶液滴定10mL浓度均为的HCl和的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随NaOH加入体积(V)的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
的NaOH标准溶液滴定10mL浓度均为的HCl和的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随NaOH加入体积(V)的变化曲线如图所示。下列说法错误的是| A．起点到a点的过程中，水的电离一直受到抑制 |
| B．10mL处溶液的溶质组成为NaCl、 |
| C．c点可选择甲基橙溶液作为指示制 |
D．忽略水的电离，由图可计算出的电离平衡常数 约为 |
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5 . T℃时，将
气体充入1L刚性密闭容器中发生反应
、
的浓度随时间的变化关系如图，已知两物质的消耗速率与各自的分压有如下关系：
，
，
、
为速率常数。已知
，p表示对应物质的分压，下列说法正确的是
气体充入1L刚性密闭容器中发生反应 、的浓度随时间的变化关系如图，已知两物质的消耗速率与各自的分压有如下关系：，，、为速率常数。已知，p表示对应物质的分压，下列说法正确的是A．若 时，说明该反应达到平衡状态 |
B．a点：反应物和生成物浓度相等，所以 |
C．该温度下反应的平衡常数 与、间的关系为 |
D．若反应开始时总压为p，则反应 的压强平衡常数为 |
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6 . 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．由水电离产生的 为 的溶液中： 、、 、 |
B． 的溶液中： 、 、、 |
C．加甲基橙呈红色的溶液中：、 、 、 |
D． 的溶液中：、、 、 |
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7 . 以下对图像的描述错误的是
A．若图甲容器的体积为2L，发生反应 ，则0~2s内的平均反应速率 |
B．图乙：某温度下发生反应 ， 时刻改变的条件可以是加入催化剂或者增大体系压强(缩小容器体积) |
| C．图丙：对图中反应升高温度，该反应平衡常数增大，正反应为吸热反应 |
D．图丁：对于反应 ， ， |
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8 . 在80℃时，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中投入
和
混合气体，发生反应：
。起始浓度如下表所示，其中甲经5min达到平衡，平衡时的转化率为60%。下列判断错误的是
和混合气体，发生反应：。起始浓度如下表所示，其中甲经5min达到平衡，平衡时的转化率为60%。下列判断错误的是| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
 | 0.10 | 0.20 | 0.20 |
 | 0.10 | 0.10 | 0.20 |
| A．达平衡时，乙中的转化率小于60% |
B．达平衡时，丙中 是甲中的2倍 |
| C．温度升至90℃，上述反应的平衡常数的数值变为2，则正反应为吸热反应 |
D．保持其他条件不变，若起始时容器乙中 为 ， 为 ，则达到平衡时 与乙的原平衡相同 |
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2023-12-13更新
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215次组卷
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2卷引用：重庆市第十一中学校2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题
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解题方法
9 . 工业上用CO或与反应可得到多种有机物。
(1)已知CO和制备甲醇的有关反应以及在不同温度下的平衡常数如下表所示：
、
、
之间的关系为：
_______ 。
(2)在密闭容器中充入2molCO与
，发生反应，
，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：
①是_______ 反应。(填“放热”或“吸热”)
②下列叙述能说明反应达到平衡状态的是_______ 。
A．CO的体积分数不再发生变化 B．恒容条件下混合气体的密度不再发生变化
C．
D．恒容条件下混合气体的压强不再发生变化
③A、B、C三点的平衡常数
、
、
的由大到小的关系是_______ 。
④若A点时容器的容积为2L。则A点的平衡常数为_______ 
。
(3)若在2L恒容密闭容器中充入2molCO和4molH2，反应过程中，体系的压强与时间的关系如图所示，平衡时的温度与起始温度相同，曲线Ⅱ为只改变某一条件的变化曲线。
①曲线Ⅱ改变的条件可能是_______ ；
②该条件下的平衡转化率为_______ ；
③曲线Ⅰ在前10分钟内以表示的平均速率为_______ 。
与反应可得到多种有机物。(1)已知CO和
制备甲醇的有关反应以及在不同温度下的平衡常数如下表所示：| 化学反应 | 平衡常数 | 温度/℃ | |
| 500 | 800 | ||
① |  | 2.5 | 0.15 |
② |  | 1.0 | 2.5 |
③ |  | ||
、、之间的关系为：(2)在密闭容器中充入2molCO与
，发生反应，，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：①
是②下列叙述能说明反应达到平衡状态的是
A．CO的体积分数不再发生变化 B．恒容条件下混合气体的密度不再发生变化
C．
D．恒容条件下混合气体的压强不再发生变化③A、B、C三点的平衡常数
、、的由大到小的关系是④若A点时容器的容积为2L。则A点的平衡常数为
。(3)若在2L恒容密闭容器中充入2molCO和4molH2，反应过程中，体系的压强与时间的关系如图所示，平衡时的温度与起始温度相同，曲线Ⅱ为只改变某一条件的变化曲线。
①曲线Ⅱ改变的条件可能是
②该条件下
的平衡转化率为③曲线Ⅰ在前10分钟内以
表示的平均速率为
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解题方法
10 . 化学反应中均伴随着能量的变化，回答下列问题：
(1)某同学进行如下实验，图①和②中温度计示数降低的是_______ ；
(2)有机物M可转化成N，转化过程如下，则M、N相比，较稳定的是_______ ；
(3)已知
在一定条件下可发生如图的一系列反应，下列说法正确的是_______；
(4)金属Ni可活化
放出，其反应历程如图所示：
下列关于活化历程的说法正确的是_______。
(5)与经催化重整，制得合成气：
已知上述反应中相关的化学键键能数据如下，则该反应的
_______ kJ/mol。
(6)在25℃、101kPa下，1g乙烷气体
燃烧生成和液态水时放热QkJ，则表示乙烷燃烧热的热化学方程式为_______ 。
(7)中和热的测定实验中，取
溶液与50mL0.5mol/LNaOH溶液进行中和反应，三次实验温度平均升高4℃，已知溶液的比热容近似为
，溶液的密度均近似为
。通过计算可得稀硫酸和稀NaOH溶液的中和热_______ kJ/mol。
(1)某同学进行如下实验，图①和②中温度计示数降低的是
(2)有机物M可转化成N，转化过程如下，则M、N相比，较稳定的是
(3)已知
在一定条件下可发生如图的一系列反应，下列说法正确的是_______；A． | B． |
C． | D． |
(4)金属Ni可活化
放出，其反应历程如图所示：下列关于活化历程的说法正确的是_______。
| A．中间体1→中间体2的过程是放热过程 |
| B．加入催化剂可降低该反应的反应热，加快反应速率 |
C．1molNi和 的总能量小于 和 的总能量 |
| D．中间体2→中间体3的过程是决速步骤 |
(5)
与经催化重整，制得合成气：已知上述反应中相关的化学键键能数据如下，则该反应的| 化学键 |  |  |  |  |
| 键能/(kJ/mol) | 413 | 745 | 436 | 1075 |
(6)在25℃、101kPa下，1g乙烷气体
燃烧生成和液态水时放热QkJ，则表示乙烷燃烧热的热化学方程式为(7)中和热的测定实验中，取
溶液与50mL0.5mol/LNaOH溶液进行中和反应，三次实验温度平均升高4℃，已知溶液的比热容近似为，溶液的密度均近似为。通过计算可得稀硫酸和稀NaOH溶液的中和热
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