【推荐1】向某密闭容器中充入NO₂，发生反应：2NO₂(g) N₂O₄(g)(已知：N₂O₄为无色气体)。其它条件相同时，不同温度下平衡体系中各物质的物质的量分数如下表：

/℃	27	35	49	70
NO2%	20	25	40	66
N2O4%	80	75	60	34

下列说法正确的是

A．平衡时，v(NO2消耗)=2v(N2O4消耗)

B．27℃时，该平衡体系中NO2的转化率为80%

C．升高温度，该反应的化学平衡常数增大

D．温度不变，缩小容器体积，达平衡时气体颜色变浅

【推荐2】下列事实可用勒夏特列原理解释的是（     ）

A．使用催化剂有利于加快合成氨反应的反应速率

B．H2、I2(g)、HI平衡混合气体加压后颜色变深

C．500℃左右比在室温时更有利于提高合成氨的转化率

D．配制氯化铁溶液时，将氯化铁固体溶于浓盐酸中，然后加水稀释

【推荐3】在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g)⇌pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，达到新平衡时，C的浓度变为原来的1.9倍。下列说法中错误的是（       ）

A．m+m＜p	B．平衡向逆反应方向移动
C．A的转化率降低	D．A的体积分数减小

【推荐1】一定温度下，在某恒容密闭容器中，充入物质的量均为2 mol 的NO和CO，发生反应：2CO(g)+2NO(g)2CO₂(g)+N₂(g) ∆H。容器内总压强随时间的变化如图所示，下列说法正确的是

A．t1min时，

B．该反应的平衡常数表达式为：

C．加入合适的催化剂，反应达到平衡时NO的转化率和均不发生改变

D．若混合气体的总质量不再随时间改变，则该反应达到平衡

【推荐2】在的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：，已知反应平衡常数与温度的关系如下表，下列说法不正确的是

温度/℃	25	80	230
平衡常数		2

A．80℃时，测得某时刻、CO的浓度均为，则此时v(正)>v(逆)

B．25℃时，反应的逆反应平衡常数为

C．80℃达到平衡时，测得，则的平衡浓度为

D．上述生成的反应为放热反应

【推荐3】某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g)2C(g)达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中各物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如下图所示，下列说法中正确的是

A．8 min时反应第一次达到平衡

B．30～40 min该反应使用了催化剂

C．反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应

D．在30 min时，若保持容器体积不变，再向容器里充入1 mol A和1 mol B，达到平衡时C的体积分数等于50%

【推荐1】NO与CO是燃油汽车尾气中的两种有害气体，常温常压下它们之间的反应：，，反应速率较小，有关该反应的说法正确的是

A．K很大，说明NO与CO在排入大气之前就已反应完全

B．增大压强，反应速率增大，平衡将向右移动，K>2.5106

C．升高温度，既加快反应速率又可以提高有害气体的平衡转化率

D．选用适宜催化剂可以使尾气排放达到标准

【推荐2】在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A(？) B(g)＋2C(g)，且达到平衡。当升高温度时气体的密度增大，则下列叙述中正确的是 (　　)

A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小	B．若正反应是放热反应，则A为气态
C．物质A一定为非气态，且正反应是吸热反应	D．若向容器中充入惰性气体，则平衡向左移动

【推荐3】一定量的气体在密闭容器中发生反应：xA(g)+yB(g)⇌zC(g)，平衡时测得A的浓度为1.0mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达到新平衡后，测得A的浓度为0.60mol/L。下列有关判断不正确的是

A．平衡向正反应方向移动	B．x+y>z
C．物质B的转化率减小	D．物质C的质量分数减小

【推荐1】一定温度下，在三个体积均为1 L的恒容密闭容器中发生如下反应：A(g)+2B₂(g)C(g)
其中容器Ⅰ中的反应在5 min时达平衡。

容器编号	温度/℃	起始物质的量/mol			平衡物质的量/mol
		A(g)	B2(g)	C(g)	C(g)
Ⅰ	500	0.5	1.0	0	0.4
Ⅱ	500	a	b	0.25	0.4
Ⅲ	600	0.25	0.5	0.25	0.35

下列说法不正确的是

A．容器Ⅰ中的反应在前5 min的平均反应速率v(A)=0.08 mol·L-1·min-1

B．该反应的正反应为放热反应

C．容器Ⅱ中起始时a=0.25，b=0.5

D．若起始时向容器Ⅰ中加入A 0.8 mol、B2 1.6 mol，达到平衡时A的转化率为80%

【推荐2】已知常温下，N₂（气）和H₂（气）生成2mol NH₃（气）放出92.4 kJ热量。现有甲、乙两个容积相同且恒容的密闭容器，在常温下：①向密闭容器甲中通入1 molN₂和3 mol H₂，达到平衡时放出热量Q₁kJ。②向密闭容器乙中通入0.5 mol N₂和1.5 mol H₂，达到平衡时放出热量Q₂kJ。则下列关系式正确的是

A．Q1=2Q2=92.4

B．92.4 >Ql>2Q2

C．92.4=Q1>2Q2

D．92.4 >Q1=2Q2

【推荐3】一定条件下，在体积为10L的密闭容器中充入1molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g)⇌Z(g)，60s后反应达到平衡，生成Z的物质的量为0.3mol。下列说法正确的是

A．X的平衡转化率为50%

B．若将容器体积变为5L，则Z的平衡浓度大于原来的2倍

C．若增大压强，则Y的平衡转化率减小

D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH>0