NO与CO是燃油汽车尾气中的两种有害气体，常温常压下它们之间的反应：
，
，反应速率较小，有关该反应的说法正确的是
，，反应速率较小，有关该反应的说法正确的是| A．K很大，说明NO与CO在排入大气之前就已反应完全 |
B．增大压强，反应速率增大，平衡将向右移动，K>2.5 106 |
| C．升高温度，既加快反应速率又可以提高有害气体的平衡转化率 |
| D．选用适宜催化剂可以使尾气排放达到标准 |
更新时间：2023-12-22 22:36:04
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】某种含铜微粒可用于汽车尾气脱氮的催化剂，催化机理如下图所示。下列说法不正确的是
| A．图中所有铜的配合物中铜的配位数有2，3，4，6四种情况 |
B．在配离子 中， 提供孤对电子， 提供空轨道 |
| C．状态③到状态④的变化过程中有O―H键的形成 |
D．该脱硝过程的总反应方程式为 |
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(0.65)
【推荐2】在相同的密闭容器中，用等量的催化剂分别进行催化分解水的实验：
，水蒸气的浓度(mol/L)随时间t(min)的变化如表所示：
下列叙述错误的是
，水蒸气的浓度(mol/L)随时间t(min)的变化如表所示：| 序号 | 温度 | 0min | 10min | 30min | 40min | 50min |
| ① | T1 | 0.050 | 0.0492 | 0.0482 | 0.0480 | 0.0480 |
| ② | T1 | 0.050 | 0.0488 | 0.0480 | 0.0480 | 0.0480 |
| ③ | T2 | 0.10 | 0.094 | 0.090 | 0.090 | 0.090 |
A．实验的温度： |
B．实验①前20min的平均反应速率 |
| C．实验②比实验①所用的催化剂催化效率高 |
| D．实验①②③的化学平衡常数的关系：K1=K2<K3 |
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适中
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【推荐3】对可逆反应2A(s)+3B(g)
C(g)+2D(g) ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是
①增加A的量，平衡向逆反应方向移动
②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小
③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变
④增大B的浓度，v(正)＞v(逆)
⑤加入催化剂，平衡正向移动
C(g)+2D(g) ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是①增加A的量，平衡向逆反应方向移动
②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小
③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变
④增大B的浓度，v(正)＞v(逆)
⑤加入催化剂，平衡正向移动
| A．①② | B．④ | C．③ | D．④⑤ |
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【推荐1】在2L密闭容器中加入一定量C(s)和H2O(g)，进行反应C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)△H>0，测得c(H2O)随反应时间(t)的变化如图。下列判断正确的是( )
CO(g)+H2(g)△H>0，测得c(H2O)随反应时间(t)的变化如图。下列判断正确的是( )| A．5min时该反应的K值一定大于12 min时的K值 |
| B．0~5min内，v (H2)=0.05mol/(L•min) |
| C．10 min时，改变的外界条件可能是减小压强 |
| D．该反应混合气体的平均相对分子质量：5min时大于12 min 时的 |
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【推荐2】某温度下，反应2A(g)
B(g)+C(g)的平衡常数为1，在容积为2 L的密闭容器中加入A(g)，20 s时测得各组分的物质的量如下表。下列说法正确的是
B(g)+C(g)的平衡常数为1，在容积为2 L的密闭容器中加入A(g)，20 s时测得各组分的物质的量如下表。下列说法正确的是| 物质 | A(g) | B(g) | C(g) |
| 物质的量/mol | 1.2 | 0.6 | 0.6 |
| A．20 s时，正反应速率大于逆反应速率 |
| B．反应前20 s的平均速率为v(A)=0.6 mol/(L∙s) |
| C．达平衡时，充入氦气，A的转化率增大 |
| D．若升高温度平衡常数变为2，则反应的△H＜0 |
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盐酸加水稀释至
，溶液的
随
的变化关系，则
到达平衡时，
的转化率与压强、温度的变化关系曲线，说明
生成活化氧过程中能量变化情况，说明活化氧分子时释放能量
单选题
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【推荐1】密闭容器中发生反应：
的反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的
倍。下列叙述不正确的是
的反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的倍。下列叙述不正确的是 | A．平衡向逆反应方向移动 | B． |
| C．Z的物质的量变小 | D．X的转化率变小 |
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【推荐2】下列实验事实得出的相应结论不正确 的是
| 选项 | 事实 | 结论 |
| A | 其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短 | 当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快 |
| B | 向2.0mL浓度均为0.1mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1-2滴0.01mol/LAgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色 | Ksp：AgCl＞AgI |
| C |  ，加压气体颜色加深 | 加压平衡向着气体颜色加深的方向移动 |
| D | 将AlCl3溶液蒸干后灼烧，得到Al2O3固体 | 蒸干的过程中水解生成的HCl挥发，水解进一步促进生成Al(OH)3，灼烧后产生Al2O3 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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解题方法
【推荐1】某温度时，在体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、E、F的物质的量n随时间t的变化情况如图甲所示，在一定条件下反应达到平衡状态，反应进程中正反应速率随时间的变化情况如图乙所示，在
、
时刻分别只改变一个条件
温度、压强或某反应物的量
。下列说法错误的是
、时刻分别只改变一个条件温度、压强或某反应物的量。下列说法错误的是 A．此温度下，该反应的化学方程式为 |
B．若平衡状态 和 对应的温度相同，则和对应的平衡常数K一定相同 |
| C．时刻改变的条件是增大压强 |
| D．时刻改变的条件是降低温度 |
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解题方法
【推荐2】已知反应
的平衡常数如下表。按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列大小比较正确的是（ ）
的平衡常数如下表。按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列大小比较正确的是（ ）温度/ | 500 | 700 | 800 |
平衡常数 |  |  |  |
A．平衡常数： ， |
B．正反应速率： ， |
C．达到平衡所需时间： ， |
D．平均相对分子质量： ， |
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，其中NO2的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示，下列说法正确的是
