下列实验事实得出的相应结论不正确 的是
| 选项 | 事实 | 结论 |
| A | 其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短 | 当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快 |
| B | 向2.0mL浓度均为0.1mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1-2滴0.01mol/LAgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色 | Ksp：AgCl＞AgI |
| C |  ，加压气体颜色加深 | 加压平衡向着气体颜色加深的方向移动 |
| D | 将AlCl3溶液蒸干后灼烧，得到Al2O3固体 | 蒸干的过程中水解生成的HCl挥发，水解进一步促进生成Al(OH)3，灼烧后产生Al2O3 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
更新时间：2022-04-28 21:25:29
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解题方法
【推荐1】在温度为T3、T4时，N2O4(g)⇌2NO2(g) ΔH>0，该平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
| A．A、C两点的反应速率：A>C | B．A、B两点N2O4的转化率：A＜B |
| C．A、C两点气体的颜色：A浅，C深 | D．T3>T4 |
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单选题
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【推荐2】将一定量A、B通入容积为1L的恒温密闭容器中，发生反应：2A(g)＋mB(g) 
nC(g)，1min时达到平衡，C的浓度为xmol·L－1，若保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的1/2，达到新的平衡时C的浓度为1.8xmol·L－1。下列说法正确的是
nC(g)，1min时达到平衡，C的浓度为xmol·L－1，若保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的1/2，达到新的平衡时C的浓度为1.8xmol·L－1。下列说法正确的是| A．化学计量数的关系为2＋m<n |
| B．容器的容积缩小，正反应速率增大，逆反应速率减小 |
C．原容器中用B表示的该反应在1min内的平均速率为 mol·(L·min)－1 |
| D．若保持温度和容器容积不变，充入氨气，平衡向逆反应方向移动 |
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达到平衡，缩小容器容积，对反应产生影响的叙述不正确的是
的浓度增大
单选题
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解题方法
【推荐1】用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的是
A．用图装置除去Cl2中混有的少量HCl |
B．用图装置分离水和溴苯的混合物 |
C．用图装置制备并收集NO气体 |
D．用图装置蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体 |
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【推荐2】给定条件下，下列选项中所示的物质间在相应条件下转化均能一步实现的是（ ）
A．SiO2 H2SiO3 Na2SiO3（aq） |
B．Ca(OH)2 Ca(ClO)2 HClO |
C．MgCl2•6H2O MgCl2 Mg |
D．N2 NO2  HNO3 |
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单选题
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适中
(0.65)
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【推荐1】常温下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知常温下Ksp(CaSO4)=9×10-6.下列说法正确的是
| A．升高温度曲线会往左下方移动 |
| B．b点加水可以变到b'，且此时的Ksp(CaSO4)=9×10-6 |
| C．d点表示CaSO4的过饱和溶液 |
| D．加入Na2SO4(s)，可以使溶液由c点变到a点 |
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单选题
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解题方法
【推荐2】下列实验操作能够达到实验目的的是
| 选项 | 实验目的 | 实验操作 |
| A | 比较 和 溶度积大小 | 向 的硝酸银溶液中滴加浓度均为的 混合液 |
| B | 在较浓硫酸作用下，纤维素可水解为葡萄糖，检验其水解产物 | 向纤维素水解后的溶液中加入 溶液，将溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜悬浊液，加热 |
| C | 检验 与水反应后溶液中的 | 向反应后的溶液中加入少许 ，有气泡产生 |
| D | 检验亚硫酸钠是否变质 | 溶于水，加入 溶液，加入硝酸，白色沉淀不溶解，已经变质 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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单选题
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【推荐3】一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中存在着沉淀溶解平衡，已知：
25℃时，对于含Fe2(SO4)3、FeSO4和CuSO4各0．5 mol的1L混合溶液，根据上表数据断，下列说法不正确的是
25℃时，对于含Fe2(SO4)3、FeSO4和CuSO4各0．5 mol的1L混合溶液，根据上表数据断，下列说法不正确的是
| A．在pH=5的溶液中．Fe3＋不能大量存在 |
| B．混合溶液中c(SO42—)：[c(Fe3＋)：c(Fe2＋)：c(Cu2＋)]＞5：4 |
| C．向混合溶液中逐滴加入0．1mol/LNaOH溶液，最先看到红褐色沉淀 |
| D．向混合溶液中加入适量氯水，并调节pH到3～4过滤，可获较纯净的CuSO4溶液 |
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