1 . 已知：与不足量的反应时，生成S和。根据以下三个热化学方程式：
①
   ②
   ③
、、三者大小关系正确的是

A．	B．
C．	D．

2 . 某小组拟用含稀硫酸的KMnO₄溶液与H₂C₂O₄(弱酸)溶液的反应(此反应为放热反应)来探究“条件对化学反应速率的影响”，设计了如表的实验方案并记录了实验结果(忽略溶液混合体积变化)。限选试剂和仪器：0.20mol/L H₂C₂O₄溶液、0.010mol/LKMnO₄溶液(酸性)、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽。
【实验原理】2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O
【实验内容及记录】

物理量 编号	V(0.20mol/LH2C2O4溶液)/mL	V(蒸馏水)\mL	V(0.010mol/LKMnO4溶液)/mL	M(MnSO4固体)/g	T/℃	乙
①	2.0	0	4.0	0	50
②	2.0	0	4.0	0	25
③	1.0	a	4.0	0	25
④	2.0	0	4.0	0.1	25

(1)表格中“乙”需要测的物理量为________。
(2)实验①②探究的是________对化学反应速率的影响，反应速率更快的是________(填序号)。
(3)若②③探究浓度对反应速率的影响，表格中a=________，③中加入amL蒸馏水的目的是________。
(4)实验中发现酸性高锰酸钾溶液和草酸反应时，开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久后突然褪色，反应速率明显加快，某同学认为是放热导致溶液温度升高所致，重做②号实验，测定过程中溶液不同时间的温度，结果如表：

时间/s	0	5	10	15	20	25	30
温度/℃	25	26	26	26	26.5	27	27

①温度________(填“是”、“不是”“不确定”)导致反应速率明显加快的原因。
②从影响化学反应速率的因素看，你猜想：________(填“温度”、“浓度”、“压强”和“催化剂”)对反应速率的影响，若用实验证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是________(填字母)。
A.硫酸钾固体             B.蒸馏水        C.二氧化锰固体            D.硫酸锰固体

3 . 某化学兴趣小组同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的开关时，观察到电流表的指针发生了偏转。
   
请回答下列问题：
(1)甲池中负极的电极反应为_______。
(2)乙池中A(石墨)电极为________(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)。乙池中B极质量增加10.8g时，甲池中理论上消耗O₂的体积为________L(标准状况)，丙池中________(填“C”或“D”)极析出_______g铜。
(3)一种以CO₂和甲醇为原料，利用SnO₂(mSnO₂/CC)和CuO纳米片(CuONS/CF)作催化电极，制备甲酸(甲酸盐)的电化学装置的工作原理如图所示。
   
注：   (甲酸)的化学式为HCOOH，书写方程式时采用HCOOH即可。
①图中电极a为________极，电解过程中阳极电极反应式为________。
②当有8molH⁺通过质子交换膜时，理论上装置中生成HCOO^-和HCOOH共计________mol。

4 . 2023年全国政府工作报告指出，推动重点领域节能降碳减污。萨巴蒂尔反应提出，电解水生成的氢气与宇航员呼出的二氧化碳在催化剂作用下生成水和甲烷，而水可循环使用，可用于太空生命保障。
(1)一定温度下，在恒容密闭容器发生4H₂(g)+CO₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g)反应。
①能说明该反应达到平衡状态的是________(填字母)。
A.H₂的浓度保持不变
B.断开1molC=O键的同时生成4mol的C－H键
C.气体平均相对分子质量一定
D.v(CO₂)=v(CH₄)
②已知容器的容积为10L，初始加入2molCO₂和6molH₂，反应平衡后测得CO₂的转化率为40%，则该反应的平衔常数为________(只列出计算式即可)。
③保持温度和容积不变，再加入1molCO₂(g)和3molH₂(g)，此时，CO₂的转化率________(填“＞”“＜”或“=”)40%。
(2)工业上可以利用H₂和CO₂合成乙醇，其反应为：6H₂(g)+2CO₂(g)C₂H₅OH(g)+3H₂O(g)。将等物质的量的H₂和CO₂充入一刚性容器中，测得平衡时C₂H₅OH的体积分数随温度和压强的变化关系如图所示。
   
①压强P₁________P₂(填“＞”、“＜”或“=”，下同)。判断依据是_______。
②a、b两点的平衡常数K_a________K_b。
③已知Arhenius经验公式为Rlnk=-+C(E_a为活化能，k为速率常数，R和C为常数)，为探究m、n两种催化剂的催化效率，进行了实验探究，依据实验数据获得如图所示曲线。在n催化剂作用下，该反应的活化能E_a________J•mol^-1。从图中信息获知催化效率较高的催化剂是________(填“m”或“n”)。
   

6 . 在温度相同、容积均为2L的3个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温，测得反应达到平衡时的有关数据如表。下列说法错误的是
已知：H₂(g)+I₂(g)2HI(g)

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	1.5molH2、1.5molI2	1molH2、2molI2	2molH2、1molI2
HI的百分含量	w1	w2	w3
平衡常数	K1	K2	K3
体系压强/Pa	P1	P2	P3
H2的转化率	α1	α2	α3

A．w1＜w2=w3

B．K1=K2=K3

C．P1=P2=P3

D．α2＞α1＞α3

7 . 工业上可通过甲醇(CH₃OH)羰基化法制取甲酸甲酯(HCOOCH₃)：CH₃OH(g)+CO(g)HCOOCH₃(g)        △H＜0。在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量的CH₃OH和CO及催化剂，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如图所示。下列说法错误的是

A．a、b、c点一定没有达到平衡，不能确定d、e点是否达到平衡

B．反应速率从快到慢依次为：e、d、c、b、a

C．e点的转化率低于d点，可能原因是催化剂中毒

D．生产时反应温度控制在80～85℃为宜

8 . 中科院研究了一款独特的锂-氮(Li－N)电池，电解质溶液为可传导Li⁺的有机溶液，该电池可实现氮气的循环，并对外提供电能。充电时发生的反应为：2Li₃N=N₂+6Li。下列说法不正确的是
   

A．锂-氮电池为绿色固氮提供了一种可能的途径

B．放电时，Li被N2氧化

C．放电时，乙电极发生的反应为：N2-6e-=2N3-

D．理论上，该电池每完成一个充、放电周期，电池的总质量不会发生改变

9 . 肼(N₂H₄)是一种可燃性液体，以其为原料的燃料电池具有产物无污染的特点，其工作原理如图所示。电解质溶液为20%~30%的NaOH溶液，下列叙述正确的是
   

A．b为负极

B．b极消耗1molO2，a极消耗的N2H4为

C．a极的电极反应为：N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O

D．若离子交换膜为阳离子交换膜，则消耗N2H4的质量与正极区电解质溶液增加的质量相等

10 . 对化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响，下列判断正确的是

A．由图a可知，该反应的正反应为吸热反应

B．由图b可知，该反应m+n＞p

C．若图c是绝热条件下速率和时间的图像，说明该反应的正反应为吸热反应

D．图d中的a曲线一定是加入了催化剂