1 . 过渡态理论认为：化学反应不是通过反应物分子的简单碰撞完成的。在反应物分子生成产物分子的过程中，首先生成一种高能量的活化配合物，高能量的活化配合物再进一步转化为产物分子。按照过渡态理论，的反应历程如下，下列有关说法正确的是

A．第二步活化配合物之间的碰撞一定是有效碰撞

B．活化配合物的能量越高，第一步的反应速率越快

C．第一步反应需要吸收能量

D．该反应的反应速率主要取决于第二步反应

2 . 工业上以和为原料合成甲醇的反应：，在容积为的恒容容器中，分别在温度下合成甲醇。如图是不同温度下和的起始组成比(起始时的物质的量均为)与平衡转化率的关系。
       
(1)___________(选填“<”、“>”或“=”)，理由是___________。
(2)若点达到平衡的时间是，从反应开始到平衡用表示的反应速率为___________；
(3)点的平衡常数___________。
(4)a、b、c三点转化率由大到小的顺序是___________。
(5)a点状态下再通入和，达到新平衡时的转化率将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(6)下列有利于提高平衡转化率的措施有___________。
a．增大压强(缩小体积)             b．降低温度
c．提高原料气中的比例       d．使用高效催化剂
(7)下列说法不正确的是___________。
a．将容器体积变为，再次达平衡时，的物质的量浓度为原平衡的2倍
b．该反应在任何条件下都能自发进行
c．充分反应后，容器内只存在分子
d．升高温度，增大

3 . 随着人们的物质生活水平的不断提高和工业化快速发展，环境污染也日益加重，空气中有毒气体主要包括 SO₂、CO、NO_x、烃类等等。
(1)在一定条件下，CH₄可与 NO_x反应除去 NO_x，已知有下列热化学方程式：
CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(1) ΔH =-890.3kJ/mol
N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g) ΔH =+67.0kJ/mol
H₂O(1)=H₂O(g) ΔH =+41.0kJ/mol
CH₄(g)+2NO₂(g)=CO₂(g)+N₂(g)+2H₂O(g) ΔH =__________kJ/mol
(2)在 2 L 的密闭容器中按物质的量之比 1∶2 充入 CO 和 H₂，发生反应CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) ΔH。测得 CO 的平衡转化率随温度及不同压强的变化如图所示，P₂和 195 ℃时 n(H₂)随时间的变化结果如表所示。
   
P₂及195℃时n(H₂)随时间变化

t/min	0	1	2	3	4
n(H2)	8	6	5	4	4

①该反应的ΔH___________0(填“>”、“<”或“=”)，原因是___________。
②在 P₂及 195 ℃时，在 0～2 min，平均反应速率 v(CH₃OH)=___________。
③能说明该反应已达到平衡状态的是___________。
a．容器内混合气体压强保持不再变化       b．CO 和 H₂的转化率之比不再变化
c．容器内混合气体的平均摩尔质量不再变化       d．容器内混合气体的密度不再变化
④P₂及 195℃下，在 B 点时，v(正)___________v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。
⑤下列说法不正确的是___________。
a．将容器体积变为 1L，再次达平衡时，CO 的物质的量浓度为原平衡的 2 倍
b．该反应在任何条件下都能自发进行
c．充分反应后，容器内只存在 CH₃OH 分子
d．升高温度，n(CH₃OH)/n(CO)减小
⑥在 P₂及 195 ℃时，该反应的平衡常数 K_p=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算， 分压=总压×物质的量分数，结果用含 P₂的分式表示)。

4 . 自热化学链重整制氢 CLR(a)工艺的原理如图所示：
   
回答下列问题：
(1)25℃、101kPa 时，5.9gNi 与足量 O₂反应生成 NiO 放出 47.2kJ 的热量，则在“空气反应器” 中发生反应的热化学方程式为___________。
(2)“燃料反应器”中发生的部分反应有：
(I)CO(g)+NiO(s)=CO₂(g)+Ni(s) ΔH₁=-47.0kJ/mol 平衡常数 K₁
(II)CH₄(g)+4NiO(s)=CO₂(g)+2H₂O(g)+4Ni(s) ΔH₂=+137.7kJ/mol 平衡常数 K₂
(III) CH₄(g)+3CO₂(g)=4CO(g)+2H₂O(g) ΔH₃=akJ/mol 平衡常数 K₃
①CO₂的电子式：___________。
②K₁、K₂、K₃之间的关系是：___________；
③在___________(填“高温”或“低温”)情况下有利于反应Ⅲ的自发进行。
(3)“水汽转换反应器”中发生的反应为CO(g)+ H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)，将天然气看作是纯净的CH₄(假定向水汽转换反应器中补充的水的物质的量等于甲烷的物质的量)，若在 t℃时进行转换，水汽转换反应器中达平衡时 CO、H₂O、H₂、CO₂浓度之比为1：x：3：1，则该反应的平衡常数 K=___________。
(4)甲烷制氢传统工艺有水蒸气重整部分氧化重整以及联合重整等，CLR(a)工艺重整是一种联合重整，涉及反应的热化学方程式如下：
CH₄(g)+2H₂O(g)=CO₂(g)+4H₂(g) ΔH=+192kJ/mol
CH₄(g)+O₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g) ΔH=-768kJ/mol
水蒸气重整反应： 部分氧化重整反应：
①采用水蒸气重整的优点是：___________；
②上述两个反应的缺点之一是在制取氢气的同时产生大量温室气体 CO₂，若用 NaOH 溶液来吸收 CO₂，写出反应的离子方程式：___________；
③若上述两个反应在保持自热条件下(假设无热量损失)，理论上 2 molCH₄至多可获得 H₂的物质的量为___________(结果保留 1 位小数)。

5 . 汽车尾气里含有的 NO 气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N₂(g)+O₂(g)2NO(g)   ΔH>0，已知该反应在 T ℃时，平衡常数 K=9.0。请回答：
(1)该反应的平衡常数表达式为：K=___________；
(2)某温度下，向 2 L 的密闭容器中充入 N₂和 O₂各 1 mol，5s 后 O₂的物质的量为 0.4 mol， 则 0～5s 内 NO 的反应速率___________mol·L^-1·min^-1；
(3)下列为 4 种不同情况下测得的反应速率中，表明该反应进行最快的是____；

A．v(N2)=0.4 mol·L-1·min-1	B．v(NO)=0.6 mol·L-1·min-1
C．v(O2)=0.3 mol·L-1·s-1	D．v(NO)=0.4 mol·L-1·s-1

(4)将N₂、O₂混合充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是___________(填字母序号)；
A．                B．                C．   
(5)T ℃时，某时刻测得容器内 N₂、O₂、NO 的浓度分别为 0.20 mol/L、0.20mol/L 和 0.50mol/L， 此时反应 v正(N₂)___________v逆(N₂)(填“>”、“=”或“<”)。

6 . 利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取 50 mL 0.50 mol·L^-1 盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；
②用另一量筒量取 50 mL 0.55 mol·L^-1 NaOH 溶液，并测出其温度；
③将 NaOH 溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。
回答下列问题：
(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是___________。
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是___________。
(3)所用 NaOH 溶液要稍过量的原因是___________。
(4)倒入 NaOH 溶液的正确操作是___________(填序号)。
A．沿玻璃棒缓慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入
(5)使盐酸与 NaOH 溶液混合均匀的正确操作是___________(填序号)。

A．用温度计小心搅拌	B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯	D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌器轻轻地搅动

(6)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和 1 L 1mol·L^-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃，则ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的大小关系为___________。
(7)若用Ba(OH)₂溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，测得的中和反应热数值会___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

7 . 下列是一些化学键的键能。

化学键	C—H	C—F	H—F	F—F
键能/(kJ·mol-1)	414	489	565	155

根据键能数据估算反应CH₄(g)+4F₂(g)=CF₄(g)+4HF(g)的反应热ΔH为

A．1940 kJ·mol-1

B．-1940 kJ·mol-1

C．485 kJ·mol-1

D．-485 kJ·mol-1

8 . 在 300mL 的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的 CO 气体，一定条件下发生反应：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)₄(g)，已知平衡常数与温度的关系如下表：

温度℃	25	80	230
平衡常数	5×104	2	1.9×10-5

下列说法不正确的是

A．上述生成 Ni(CO)4(g)的反应为放热反应

B．0℃达到平衡时，增大压强(体积变小)，平衡正向移动，K 值增大

C．80℃达到平衡时，测得 n(CO)=0.3mol，则 Ni(CO)4的平衡浓度为 2mol/L

D．容器中 Ni(s)的质量可以作为判断反应是否达到平衡的标志

9 . 依据图示关系，下列说法不正确的是
   

A．石墨燃烧是放热反应

B．1molC(石墨)和 1molCO 分别在足量 O2中燃烧， 全部转化为 CO2，前者放热多

C．ΔH=ΔH1+ΔH2

D．化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关

10 . 一定条件下的恒容密闭容器中发生反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，下图表示反应过程中能量 的变化。下列说法不正确的是
   

A．加入催化剂不改变该反应的反应热

B．b 曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C．在常温、体积一定的条件下，通入 1 mol N2和 3 mol H2反应后放出的热量为 92 kJ

D．温度降低，平衡正向移动，N2转化率增大