1 . T℃时，在一固定容积的密闭容器中发生反应： ，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线（实线）所示，下列判断正确的是

A．T℃时，该反应的平衡常数值为4	B．c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行
C．若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于T℃	D．T℃时，直线cd上的点均为平衡状态

2 . 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)⇌zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50mol•L^﹣1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol•L^﹣1，下列有关判断正确的是

A．x+y<z	B．平衡向正反应方向移动
C．B的转化率增大	D．C的体积分数下降

3 . 已知凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应。一定条件下，下列反应不能自发进行的是

A．2O3(g)=3O2(g)   ΔH<0	B．2CO(g)=2C(s)+O2(g)   ΔH>0
C．N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)   ΔH<0	D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)   ΔH>0

4 . 环戊二烯()是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题：
(1)已知：①   
②   
对于反应：③   ___________。
(2)某温度下，等物质的量的碘和环戊烯()在刚性容器内发生反应③，起始总压为Pa，平衡时总压增加了10%，环戊烯的转化率为___________，该反应的平衡常数___________Pa。达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有___________(填标号)。
A．通入惰性气体                    B．提高温度                           C．增加环戊烯浓度             D．增加碘浓度
(3)环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是___________(填标号)。
   

A．	B．a点的反应速率小于c点的反应速率
C．a点的正反应速率大于b点的逆反应速率	D．b点时二聚体的浓度为0.45

(4)环戊二烯可用于制备二茂铁(结构简式为   )，后者广泛应用于航天、化工等领域中。二茂铁的电化学制备原理如下图所示，其中电解液为溶解有溴化钠(电解质)和环戊二烯的DMF溶液(DMF为惰性有机溶剂)。
   
该电解池的阴极为___________，总反应为___________。电解制备需要在无水条件下进行，原因为___________。

5 . 研究发现“利用零价铁还原可脱除地下废水中硝酸盐”，某课外活动小组利用如下装置探究铁粉与溶液的反应。
   
实验步骤如下：
①连接好装置，并检查装置的气密性。
②装好药品。
③打开弹簧夹，缓慢通入，并保持后续反应均在氛围中进行。
④加入pH已调至2.5的0.01酸性溶液100mL，一段时间后铁屑部分溶解，溶液逐渐变为浅绿色；待铁粉不再溶解，静置后发现剩余固体表面有少量白色物质附着。
⑤过滤剩余固体时，表面的白色物质变为红褐色。
⑥检测到滤液中存在、和。
请回答下列问题：
(1)使用仪器a的第一步操作的名称是___________。
(2)通入并保持后续反应均在氛围中进行的实验目的是___________。
(3)检验滤液中所用的试剂是___________。
(4)检验滤液中的实验方案是___________。
(5)某地下废水中的含量测定。取V L废水，加入稀硫酸酸化，再加入 标准溶液(过量)，充分反应后，用 标准溶液滴定剩余的，消耗标准溶液的体积为，终点时的现象是___________；废水中的含量为___________。(用含、、V、、的代数式表示)

6 . 碱式碳酸铜在烟火、农药、颜料、杀菌剂等方面应用广泛。一种以辉铜矿(，含有和少量等杂质)为原料制备碱式碳酸铜的流程如图所示：
   
已知：①有关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子
开始沉淀的pH	7.5	2.7	5.6	8.3
完全沉淀的pH	9.0	3.7	6.7	9.8

②常温稳定，在热水中会分解生成；
③。
回答下列问题：
(1)加快“浸取”速率，除将辉铜矿粉碎外，还可采取的措施有___________(任写一种)。
(2)滤渣Ⅰ经提取后可获得一种淡黄色副产品，则滤渣Ⅰ中的主要成分是、___________和___________(填化学式)。回收淡黄色副产品过程中温度控制在50～60℃之间，不宜过高或过低的原因是___________。
(3)常温下“除铁”时加入的试剂A可用CuO，调节pH的范围为___________，若加A后将溶液的pH调为5，则溶液中的浓度为___________。
(4)写出“沉锰”(除)过程中反应的离子方程式：___________。
(5)“赶氨”时，最适宜的操作方法是___________。
(6)测定副产品样品的纯度：准确称取样品a g，加蒸馏水配成100mL溶液，取出25.00mL用标准的溶液测定，完全反应后得到了b g沉淀，则此样品的纯度为___________(用a、b表示即可)。

7 . 请回答下列问题：
(1)有机物   中含氧官能团的名称为___________；
(2)基态镍原子核外电子排布式为___________，3d能级上的未成对电子数为___________个；
(3)   的分子结构处在同一条直线上的碳原子有___________个；
(4)分子式为，核磁共振氢谱只有一组峰的烷烃的结构简式为___________；
(5)晶体中不含有的化学键类型为___________(填选项)，其中的空间构型为___________。
A．离子键             B．共价键             C．配位键             D．金属键             E．氢键

8 . 化合物p()、q()、r()是三种重要有机合成原料，下列有关三种化合物的说法错误的是

A．p、q、r互为同分异构体	B．均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．p、q、r中所有碳原子一定共平面	D．p、q、r均难溶于水，密度均比水小

9 . 下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是
①与   ②与NaOH   ③与   ④晶体氖与白磷   ⑤NaCl与   ⑥AlN与SiC

A．①③⑥

B．②③⑥

C．②③④

D．①⑤⑥

10 . 在体积为的刚性密闭容器中加入一定量的和，发生反应：。在不同温度下，测得容器中转化率随时间的变化关系如图所示，已知该反应的速率方程为，，k是速率常数，受温度影响。下列说法正确的是

A．该反应的

B．时，测得平衡体系中，则

C．时，降低温度，增大，减小

D．达到平衡状态后，增大压强，先增大后减小