1 . 化学反应速率在工农业生产和日常生活中都有重要作用，下列说法正确的是

A．将肉类食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质

B．在化学工业中，选用催化剂一定能提高经济效益

C．夏天面粉的发酵速率与冬天面粉的发酵速率相差不大

D．茶叶等包装中加入还原性铁粉，能显著延长茶叶的储存时间

2 . 对于可逆反应mA(s)＋nB(g)⇌eC(g)＋fD(g)，当其他条件不变时，C的体积分数[φ(C)]在不同温度(T)和不同压强(p)下随时间(t)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是
   

A．达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大

B．该反应的ΔH＜0

C．化学方程式中，n>e＋f

D．达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动

3 . 用催化还原，可以消除氮氧化物的污染。已知：
①   
②   
下列说法不正确的是

A．若标准状况下4.48L与完全反应生成、和水蒸气，放出的热量为173.4kJ

B．由反应①可推知：

C．反应①②中，相同物质的量的发生反应，转移的电子数相同

D．反应②中当4.48L反应完全时转移的电子为1.60mol

4 . 回答下列问题：
(1)已知：①Fe(s)+O₂(g)=FeO(s) ΔH=-272.0kJ·mol^-1；
②2Al(s)+O₂(g)=A1₂O₃(s) ΔH=-1675.7kJ·mol^-1
Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是_______。某同学认为，铝热反应不能用于工业炼铁，他判断的理由是铝热反应虽然为放热反应但是铝需要用_______制备，消耗能量多，同时得到的铁纯度低等。
(2)反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应过程分别为A、B，如图所示：

①据图判断该反应是_______(填“吸”或“放”)热反应，ΔH=_______；A过程逆反应的活化能为_______；
②其中过程B表明此反应采用的条件为_______(填字母)；
A.升高温度       B.增大反应物的浓度       C.降低温度       D.使用催化剂
该条件是因为_______而加快了反应速率。

5 . 含铬(+6价)的废水严重危害人体健康，工业上常用还原法进行处理。其部分工艺流程如下：

(1)废水中，+6价铬以CrO或者Cr₂O的形式存在，写出其相互转化的离子方程式：_______；我国常用NaHSO₃作还原剂，写出还原池中主要反应的离子方程式：_______(还原产物为Cr³⁺)；有人认为Cr³⁺与A1³⁺性质相似，请写出将CrC1₃滴入NaCrO₂溶液中发生的反应的化学方程式_______。
(2)废水中残留六价铬的浓度随溶液pH变化如图所示。实际生产中需控制pIH=2.5~3.0，原因可能是_______。

(3)我国规定，工业废水中含Cr(VI)量的排放标准为0.1mg·L^-1。已知：K_sp(BaCrO₄)=1.2×10^-10。若用Ba²⁺除去废水中的CrO，达到废水排放标准时，废水中Ba²⁺浓度最低为________mol·L^-1(保留小数点后2位)。用Ba²⁺除去废水中的CrO(填是或否)可行，原因是_______。

6 . Cu₂O是一种重要的工业原料，广泛用作化工催化剂。
I.制备Cu₂O采用肼(N₂H₄)燃料电池为电源，用离子交换膜控制电解液中的c(OH^-)制备纳米Cu₂O，其装置如图甲、乙。

(1)上述装置中D电极应连接肼燃料电池的_______极(填“A”或“B”)，该电解池中离子交换膜为_______(填“阴”或“阳”)离子交换膜。
(2)该电解池的阴极反应式为_______，肼燃料电池中A极发生的电极反应式为_______。
(3)当反应生成14.4gCu₂O时，至少需要肼_______mol。
II.纳米级Cu₂O催化剂可用于工业上合成甲醇：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) ΔH=-90.8kJ·mol^-1，回答下列问题：
(4)能说明反应CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，已达平衡状态的是_______(填字母)。

A．CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率

B．一定条件，CO的转化率不再变化

C．在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化

D．n(CO)：n(H2)：n(CH3OH)=1：2：1

(5)t°C时，在体积为2L的固定体积的密闭容器中加入2.00molH₂(g)和1.00mol的CO(g)，CO(g)的物质的量随时间的变化如下表：

时间(s)	0	2	5	10	20	40	80
物质的量(mol)	1.00	0.50	0.375	0.25	0.20	0.20	0.20

根据表中数据回答：
①10S内CH₃OH(g)的反应速率_______。
②氢气平衡转化率为：_______；
③t°C时该反应的平衡常数为：_______。
④保持其它条件不变，再向平衡体系中再充入1molCO(g)、2molH₂(g)、1molCH₃OH(g)；此时v_正_______v_逆(填“>”“<”或“=”)。
(6)工业实际合成CH₃OH生产中，采用如图M点而不是N点对应的反应条件，运用化学反应速率和化学平衡知识，同时考虑生产实际，说明选择该反应条件的理由：_______。

7 . 乙二酸(H₂C₂O₄)俗名草酸，是一种有还原性的有机二元弱酸，在化学上有广泛应用。为测定某乙二酸样品的纯度，实验步骤如下：
①准确称量5.000g乙二酸样品，配成250mL溶液。
②取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加入少量硫酸酸化，用0.1000mol·L^-1KMnO₄溶液滴定至草酸恰好全部氧化成二氧化碳，共消耗KMnO₄溶液20.00mL(杂质不与KMnO₄溶液反应)。
回答下列问题：
(1)写出草酸的电离方程式_______。
(2)KMnO₄标准液应装入_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管，理由是_______。
(3)KMnO₄溶液滴定草酸过程中发生反应的离子方程为_______，滴定终点的现象为_______。
(4)计算此样品的纯度为_______。
(5)下列操作会导致测定结果偏高的是_______(填字母)。
a.未用KMnO₄标准溶液润洗滴定管
b.滴定前锥形瓶内有少量水
c.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
d.观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视

8 . 下列关于如图装置说法正确的是

A．装置中电子移动的途径是：负极→Fe→M溶液→石墨→正极

B．若M为NaCl溶液，通电一段时间后，溶液中可能有NaClO

C．若M为FeCl2溶液，可以实现石墨上镀铁

D．若M是AlCl3溶液，利用该装置可制备金属铝

9 . C和H₂在生产、生活、科技中是非常重要的燃料。已知：
①2C(s)+O₂(g)=2CO(g)       ΔH=-221kJ·mol^-1
②2H₂O(g)
下列推断正确的是

A．C(s)的燃烧热为110.5kJ·mol-1

B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH>0，ΔS<0，该反应是非自发反应

C．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+131.5kJ·mol-1

D．将2molH2O(g)分解成H2(g)和O2(g)，至少需要提供4×463kJ的热量

10 . 对下列图示实验的描述正确的是

A．图1所示的实验：钢闸门连在外接电源的负极上，可以对其进行保护

B．图2所示的实验：用NaOH溶液滴定盐酸

C．图3所示的实验：用浓硫酸和NaOH溶液反应测定中和反应的反应热

D．图4所示的实验：根据两烧瓶中气体颜色的变化(热水中变深、冰水中变浅)判断2NO2(g)→N2O4(g)正反应是吸热反应