【推荐1】氮、磷及其化合物在科研及生产中均有着重要的应用.
（1）室温下，0.1mol/L的亚硝酸(HNO₂)、次氯酸的电离常数分Ka别为：7.1×10^-4、2.98×10^-8.写出HNO₂、HClO、NaNO₂、NaClO四种物质之间发生的复分解反应的离子方程式________。
（2）羟胺(NH₂OH)可看成是氨分子内的1个氢原子被羟基取代的产物，常用作还原剂，其水溶液显弱碱性。已知NH₂OH在水溶液中呈弱碱性的原理与NH₃在水溶液中相似，请用电离方程式表示其原因________________。
（3）亚硝酸钠与氯化钠都是白色粉末，且都有咸味，但亚硝酸盐都有毒性，通常它们可以通过加入热的白醋鉴别，亚硝酸钠遇到白醋会产生一种红棕色刺激性气味气体和一种无色气体，其中的无色气体遇到空气会呈红棕色，该反应的离子方程式为_________。
（4）某液氨一液氧燃料电池示意图如下，该燃料电池的工作效率为50%，现用作电源电解500ml的饱和NaCl溶液，电解结束后，所得溶液中NaOH的浓度为0.3mol/L，则该过程中消耗氨气的质量为________（假设溶液电解前后体积不变）。
   

【推荐3】宏观辨识、微观探析和符号表征是化学学习的重要方法。为了探究离子反应的本质，某兴趣小组的同学向溶液中逐滴加入盐酸，并用电导率传感器测得混合溶液的导电能(电导率)随时间变化的曲线如图所示。回答下列问题：

(1)的电离方程式为_______。
(2)从A点到B点，下列说法错误的是_______(单选，填标号)。

A．AB段溶液的导电能力减弱，说明电解质逐渐转变为非电解质

B．没有改变，不断减小

C．不断减小，也不断减小

D．发生的离子反应是

(3)B点时，溶液中的溶质是_______(填化学式)。
(4)下列各项反应的本质与“溶液和稀盐酸反应的本质”相同的是_______(填标号)。

A．溶液和溶液反应	B．溶液和溶液反应
C．溶液和溶液反应	D．和溶液反应

(5)如果将稀盐酸改为等浓度的稀硫酸，猜想此时电导率的最低点在B点的_______(填标号)。
a.上方       b.下方       c.重合       d.无法确定
(6)用X射线检查肠胃病时，让病人服用的“钡餐”就是硫酸钡的悬浊液，但不会引起钡离子中毒。若误食碳酸钡，则会出现钡离子中毒现象。请用离子方程式解释不能服用碳酸钡的原因_______。

【推荐1】在标准状况下，充满HCl的烧瓶做完喷泉实验后得到稀盐酸，用标准Na₂CO₃溶液滴定这种盐酸来测定它的准确浓度，请你回答下列问题：
(1)用标准Na₂CO₃溶液滴定这种盐酸时，Na₂CO₃溶液应装在________式滴定管中，若用甲基橙作指示剂，达到滴定终点时，溶液从________色变为________色。
(2)现配制三种浓度的标准Na₂CO₃溶液，你认为最合适的是下列第________种(填序号)。
①2.500 mol·L^－1　②0.25 mol·L^－1 ③0.025 mol·L^－1
(3)若采用上述合适浓度的标准Na₂CO₃溶液滴定，用c(Na₂CO₃)表示，滴定时实验数据列表如下，求这种待测稀盐酸的物质的量浓度(用数据和符号列式即可)：c(HCl)＝________。

实验编号	待测盐酸体积(mL)	滴入Na2CO3溶液体积(mL)
1	20.00	18.80
2	20.00	16.95
3	20.00	17.05

【推荐2】实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生测定稀盐酸的浓度并利用此盐酸进行中和热的测定实验。请完成下列填空：
(1)用0.5500mol·L^-1NaOH溶液测定某未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：
A．用蒸馏水洗净滴定管；
B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管；
C．用酸式滴定管取稀盐酸25.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞；
D．另取锥形瓶，再重复操作2~3次；
E．检查滴定管是否漏水；
F．取下碱式滴定管用标准NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2~3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下；
G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。
①图中乙仪器的名称是___________。

②滴定时正确操作的顺序是___________(用字母序号填写)。
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察___________，滴定终点是___________。
④滴定结果如下表所示。

滴定次数	待测液体积/mL	标准溶液的体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	1.20	23.93
2	25.00	0.60	23.32
3	25.00	1.03	23.74

计算该盐酸的物质的量浓度为___________mol·L^-1。(精确至0.0001)
(2)利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

A．用量筒量取50mL上述盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；
B．用另一量筒量取50mL0.5500mol·L^-1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；
C．将NaOH溶液倒入小烧杯，设法使之混合均匀，测出混合液的最高温度。
①使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是___________(填字母序号)。
A．用温度计小心搅拌
B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯
D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动
②做了3次实验，每次取溶液各50mL，测得反应前后温度差为3.25℃(3次平均值)，已知盐酸、NaOH溶液的密度与水相同，中和后生成的溶液的比热容c=4.2×10^-3kJ/(g·℃)，则该反应的中和热ΔH=___________(保留一位小数)。
③若用50mL0.55mol·L^-1的氨水(NH₃·H₂O)代替NaOH溶液进行上述实验，通过测得的反应热来计算中和热，测得的中和热ΔH的绝对值会___________(填“偏小”“偏大”或“不变”)。
④通过实验测定中和热的ΔH的绝对值常常小于57.3kJ/mol，其原因可能是___________(填字母序号)。
A．实验装置保温、隔热效果差
B．测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度
C．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

【推荐3】某化学兴趣小组用0.1000mol/LNaOH标准溶液滴定食用白醋，测定白醋中醋酸的含量(g/100mL)，并判断白醋的等级。已知：

级别	优质醋	一级醋	二级醋
醋酸含量(g/100mL)	＞6.0	＞4.5	＞3.5

(1)取100mL白醋样品溶于水，加水稀释配成1000mL溶液。准确量取25.00mL所配白醋溶液放入锥形瓶中，滴加2～3滴酚酞作指示剂。下列仪器可用于准确量取白醋溶液的有_______。

A．酸式滴定管

B．碱式滴定管

C．量筒

D．容量瓶

(2)在滴定管中装入NaOH标准溶液后，要先排出滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为_______。

A．	B．
C．	D．

(3)滴定终点的现象是_______。
(4)滴定终点时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______。
(5)下列操作中可使所测食用白醋的浓度数值偏高的是_______。
A．盛放白醋溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
B．碱式滴定管未用0.1000mol/LNaOH标准溶液润洗，直接注入溶液
C．碱式滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
D．读取NaOH标准溶液的体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数
E．配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质
F．用酚酞作指示剂，当溶液颜色发生变化时立即停止滴定
(6)滴定实验重复三次，测得的数据如下表所示：

实验序号	1	2	3
消耗NaOH标准溶液的体积/mL	17.95	18.95	18.05

通过计算可知该白醋中醋酸的含量为_______ g/100mL(保留两位有效数字)，该白醋的级别为_______。

【推荐1】实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，为了验证其纯度，用浓度为0.2mol•L^-1的盐酸进行滴定。试回答下列问题：
（1）用托盘天平称量5.0g固体试剂，配成500mL待测液备用。将标准HCl溶液装在如图所示25.00mL的__滴定管中（填“甲”或“乙”），调节液面位置。

（2）取20.00mL待测液，加入__作指示剂，滴定终点时的现象为__。
（3）滴定到达终点后，读数。3次实验平均消耗盐酸的体积为20.00mL，则NaOH的质量分数为__。
（4）下列实验操作会导致测定结果偏小的是__（填序号）。
A.配制待测液过程中，溶液转移至容量瓶时，未洗涤烧杯
B.酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装标准液
C.滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量待测液溅出
D.滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴

【推荐2】某学生用0.10mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体；
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；
④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。
请回答：
（1）以上步骤有错误的是(填编号)___。
（2）判断滴定终点的现象是___。
（3）如图是某次滴定时滴定管中的液面，其读数为__mL。

（4）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的物质的量浓度c(HCl)=___mol/L。

滴定次数	待测体积(mL)	标准烧碱体积(mL)
		滴定前读数	滴定后读数
第一次	20.00	0.40	20.40
第二次	20.00	2.00	24.10
第三次	20.00	4.00	24.00

（5）若测定结果偏高，其原因可能是___。
A.在配制0.10mol/LNaOH标准溶液定容时，俯视容量瓶刻度线
B.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗
C.滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度
D.步骤⑤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡
（6）某同学用0.10mol/LNaOH标准溶液分别滴定20.00mL0.10mol/L的HCl溶液和20.00mL0.10mol/L的CH₃COOH溶液，得到如图所示的两条滴定曲线：

①用0.10mol/L的NaOH标准溶液滴定20.00mL0.10mol/L的CH₃COOH溶液的曲线是___(填“图1”或“图2”)。
②a=___mL。

【推荐3】现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 mol·L^－1的NaOH溶液，乙为0.1 mol·L^－1的HCl溶液，丙为0.1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液。试回答下列问题：
(1)甲溶液的pH＝________。
(2)乙溶液中由水电离出的H^＋浓度为________mol·L^－1。
(3)常温下，用水稀释0.1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液时，下列各量随水量的增加而增大的是________(填序号)。
①n(H^＋)             ②c(H^＋)            ③            ④c(OH^－)
(4)某同学用甲溶液做标准溶液分别滴定20.00 mL乙溶液和20.00 mL丙溶液，得到如图所示的两条滴定曲线，请回答有关问题：

①甲溶液滴定丙溶液的曲线是_______(填“图1”或“图2”)曲线。
②用甲溶液滴定乙溶液实验中，指示剂应选用________，滴定达到终点的现象为：____________，滴定前未用标准液润洗滴定管，则会造成滴定结果______ (填偏高、偏低或无影响)。

【推荐2】氧泡泡是一种多功能新型漂白剂，其有效成分是过碳酸钠，溶于水可分解成和。
(1)常用作过碳酸钠分解时的催化剂。在时分解可得到、、，写出该反应的化学方程式：_______。
测定氧泡泡样品中过碳酸钠化学式的实验步骤如下(样品中其他物质不参加反应)：
步骤①：用电子天平称取两份等质量的样品。
步骤②：将一份置于锥形瓶中，加水溶解，用甲基橙作指示剂，用溶液滴定至终点，消耗硫酸。
步骤③：将另一份加水溶解后用稀硫酸酸化，用溶液滴定至终点，消耗溶液。
(2)步骤②中，滴定终点的现象是_______。
(3)步骤③中，溶液盛放在如图中_______(填“甲”或“乙”)滴定管中。装液前要进行润洗，具体操作是：向滴定管中注入少量标准溶液_______。

(4)下列操作会导致的测定结果偏低的是_______。

A．样品溶于水酸化后放置一段时间，然后再进行滴定

B．滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗

C．滴定前读数时仰视滴定管读数

D．滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后尖嘴部分充满溶液

(5)通过计算确定该过碳酸钠化学式_______(写出计算过程)。

【推荐3】铁是人体不可缺少的微量元素，硫酸亚铁晶体(FeSO₄•7H₂O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质，设计实验步骤如下：

回答下列问题：
(1)实验中用浓硫酸配制500mL的硫酸溶液时用到的仪器有量筒、烧杯、500mL容量瓶、_______。
(2)步骤②加入氯水的目的是_______；若改为也能达到相同的目的，发生反应的离子方程式为_______；反应后所得溶液能溶解铜，写出发生反应的离子方程式_______。
(3)步骤④中一系列操作步骤为_______、洗涤、灼烧、冷却、称量。
(4)取补血剂药片研细，溶于的硫酸中，过滤。取滤液加_______(填化学式)溶液，溶液变红说明该补血剂已变质。向变色后的溶液中加入橙汁，溶液红色褪去，再向褪色后的溶液中滴入溶液，溶液又变为红色，说明橙汁中含具有_______(填“氧化”或“还原”)性的物质。
(5)若实验无损耗，则该补血剂含铁元素的质量分数为_______(用含m、n的式子表示)。