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1 . 石柱黄连是重庆市石柱土家族自治县特产,其中含有的一种有机物M的结构如图所示,下列有关M的说法正确的是
A.含氧官能团有2种 | B.易溶于水和有机溶剂 |
C.碳原子的杂化类型有2种 | D.所有碳原子有可能在同一平面上 |
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2 . M、W、X、Y、Z是五种短周期原子序数依次增大的主族元素,基态W原子的价层电子排布式为,Y是空气中含量最多的元素,液态Z2为浅蓝色液体。五种元素形成的一种化合物F的结构如图所示。下列说法错误的是
A.最简单氢化物键角:X>Y |
B.晶体F为离子晶体 |
C.Y的氢化物的VSEPR模型名称为三角锥形 |
D.F中X、Y和Z原子采取的杂化类型相同 |
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3 . 半导体在集成电路、消费电子、通信系统、光伏发电、照明、大功率电源转换等领域都有应用。
(1)硅是常见的半导体材料。金刚石和硅相比较,熔点更高的是___________ ,原因是___________ 。硅有晶体硅和无定形硅,可以用___________ (填方法名称)来区分晶体硅和无定形硅。
(2)2022年,科研人员发现立方砷化硼是科学界已知的最好的半导体之一,其结构如图所示。基态As原子核外电子有___________ 种空间运动状态;立方砷化硼中,___________ (填“含有”或“不含有”)配位键。(3)一种由类石墨半导体纳米管段组成的超分子线性半导体纳米管的制备原理如图,下列说法正确的是___________(填标号)。
(4)砷化镓被誉为“半导体贵族”,是雷达、电子计算机、人造卫星、宇宙飞船等高新产品中不可或缺的材料。已知GaAs晶胞结构如图所示,其晶胞棱长为apm。1号原子的分数坐标为___________ ;1号原子和2号原子之间的距离为___________ pm;晶胞密度为___________ (阿伏加德罗常数的值用表示)。
(1)硅是常见的半导体材料。金刚石和硅相比较,熔点更高的是
(2)2022年,科研人员发现立方砷化硼是科学界已知的最好的半导体之一,其结构如图所示。基态As原子核外电子有
A.分子识别和自组装是超分子的重要特征 |
B.甲分子中的氮原子的杂化方式均为sp2 |
C.乙分子图示结构部分中,1个形成了2个配位键 |
D.丙分子中存在氢键 |
(4)砷化镓被誉为“半导体贵族”,是雷达、电子计算机、人造卫星、宇宙飞船等高新产品中不可或缺的材料。已知GaAs晶胞结构如图所示,其晶胞棱长为apm。1号原子的分数坐标为
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4 . 某同学利用下列装置(加热和夹持装置已省略)分离CH2Cl2(沸点为39.8℃)和CCl4(沸点为76.5℃),下列说法错误的是
A.仪器a的名称为蒸馏烧瓶 |
B.冷凝水从下口进 |
C.实验中可以用水浴进行加热,且温度计的水银球应靠近支管口 |
D.可以用球形冷凝管代替直形冷凝管进行实验 |
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5 . 下列化学用语或有机物的命名正确的是
A.的系统命名为2,4-二乙基戊烷 |
B.甲烷的空间填充模型为 |
C.新戊烷的结构简式为 |
D.化学式为且核磁共振氢谱有三组峰的物质的结构式为 |
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6 . 铋的配合物具有较低的毒性,已被应用于多种药物中,一种Bi(Ⅲ)的配合物R的制备方法如图,下列说法错误的是
A.反应①为加成反应 | B.分子中含有醛基 |
C.配合物R中,的配位数为6 | D.基态83Bi的价层电子排布式为6s26p3 |
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7 . 某矿石中富含和,还含有Fe、Al、Si、Ca的氧化物。以该矿石为原料制备的流程如图所示,请回答下列问题:已知:①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表所示。
②Ni2O3在酸性条件下具有强氧化性。
(1)基态Ni原子的简化电子排布式为___________ ;基态的价层电子轨道表示式为___________ 。
(2)滤渣1的主要成分为___________ ;加入Ni2O3后生成的离子方程式为___________ 。
(3)“萃取”时发生的反应:,“反萃取”时加入稀硫酸的目的是___________ 。一种有机萃取剂M及萃取后生成的N的结构如图所示,M中碳原子的杂化方式有___________ 种;N中Cu元素的化合价为___________ 价,N中提供孤电子对形成配位键的原子有___________ (填标号)。(4)“沉镍”时,反应的离子方程式为___________ 。
金属离子 | |||||
开始沉淀的pH | 7.5 | 2.2 | 3.7 | 4.7 | 7.0 |
完全沉淀的pH | 9.0 | 3.3 | 4.5 | 6.5 | 8.7 |
(1)基态Ni原子的简化电子排布式为
(2)滤渣1的主要成分为
(3)“萃取”时发生的反应:,“反萃取”时加入稀硫酸的目的是
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8 . 某化学兴趣小组利用如图所示实验装置探究甲烷与Cl2的反应。试回答下列问题:
(1)CH4中C的杂化类型为___________ ,H2O为___________ (填“极性”或“非极性”)分子。
(2)A中生成Cl2反应的离子方程式为___________ ;D中收集到的液体呈黄绿色,原因是___________ 。
(3)B装置有三种功能:①控制气流速率;②___________ ;③___________ 。
(4)C中生成CH3Cl反应的化学方程式为___________ ;若反应消耗了1 molCH4,且生成4种物质的量相等的有机物,则C中消耗了___________ molCl2。
(1)CH4中C的杂化类型为
(2)A中生成Cl2反应的离子方程式为
(3)B装置有三种功能:①控制气流速率;②
(4)C中生成CH3Cl反应的化学方程式为
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9 . 下列说法错误的是
A.相同质量的H2O(l)的体积小于H2O(s)的,原因之一是H2O(l)中含有更多的氢键 |
B.等物质的量的、中含σ键的个数之比为3:4 |
C.已知的4s轨道和4p轨道可以形成sp3杂化轨道,则的空间结构可能为正四面体形 |
D.晶体具有自范性,能自发地呈现多面体外形 |
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