1 . 常温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是

A．1:9

B．9:1

C．1:11

D．11:1

2 . 对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示应速率最快的是

A．	B．
C．	D．

3 . 下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是

A．，恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变

B．，恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变

C．，恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变

D．，反应体系中与的物质的量之比保持3：1

4 . CoCO₃可用作选矿剂、催化剂及家装涂料的颜料。以含钴废渣(主要含CoO、Co₂O₃，还含有Al₂O₃、ZnO等杂质)为原料制备CoCO₃的一种工艺流程如下：

下表是相关金属离子生成氢氧化物沉淀的

金属离子	开始沉淀的	沉淀完全的
	7.6	9.4
	3.0	5.0
	5.4	8.0

(1)写出“酸溶”时发生氧化还原反应的化学方程式_____________。
(2)“除铝”过程中需要调节溶液的范围为______________，写出该过程发生的离子方程式_________________。
(3)在实验室里，萃取操作用到的玻璃仪器主要有____________；上述“萃取”过程可表示为(水层)(有机层)(有机层)(水层)，由有机层获取溶液的操作名称是________。
(4)简述洗涤沉淀的操作_________________________。
(5)在空气中煅烧生成钴氧化物和，测得充分煅烧后固体质量为，的体积为(标准状况)，则该钴氧化物的化学式为____________。

5 . 利用反应原理的相关知识，回答下列问题：

(1)一定温度下，向恒容密闭容器中充入，发生反应，容器内起始压强为。的气体体积分数与反应时间的关系如图所示．此温度下该反应的平衡常数__________(是用反应体系中气体物质的分压表示的平衡常数，平衡分压=总压×物质的量分数)。
(2)若在恒温、恒压的密闭容器中充入丙烷和氩气发生脱氢反应，起始越大，丙烷的平衡转化率越大，其原因是________________。
(3)以二甲醚—空气碱性燃料电池为电源进行如下实验，装置如图所示。用装置C精炼粗银。已知：二甲醚—空气碱性燃料电池的总反应为。回答下列问题：


①X极的电极名称为__________，b极名称为___________，d极材料是____________(填化学式)
②b极附近可能的现象是________________________。
③d电极反应式为___________________________。
④若装置A中消耗标准状况下，则理论上装置C中可得纯银的质量为________g。

6 . 现有下列仪器或用品：①铁架台(含铁圈、各种铁夹)；②锥形瓶；③滴定管(酸式与碱式)；④烧杯(若干个)；⑤玻璃棒；⑥天平(含砝码)；⑦滤纸；⑧量筒；⑨漏斗．有下列药品：①固体；②的标准溶液；③未知浓度的盐酸；④溶液．试回答以下问题：
(1)做酸碱中和滴定时，还缺少的试剂有蒸馏水、____________。
(2)小明在做“研究温度对反应速率的影响”实验时，他往两支试管均加入的酸性溶液和(乙二酸)溶液，振荡，A试管置于热水中，B试管置于冷水中，记录溶液褪色所需的时间。褪色所需时间_______(填“>”“=”或“<”)。写出该反应的离子方程式：____________________________________________________。
(3)实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，具体操作为：
①配制250mL溶液：准确称量5.000g乙二酸样品，配成250mL溶液。
②滴定：准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加少量硫酸酸化，将溶液装入______(填“酸式”或“碱式”)滴定管，进行滴定操作；当____________________，说明达到滴定终点。
③计算：重复操作2次，记录实验数据如下．则此样品的纯度为_______。(已知的相对分子质量为90)

序号	滴定前读数	滴定后读数
1	0.00	20.01
2	1.00	20.99
3	0.00	21.20

④误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是_________________。
A．未用标准浓度的酸性溶液润洗滴定管
B．滴定前锥形瓶有少量水
C．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视

7 . 根据信息回答问题：
(1)实验测得在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出352.75kJ的热量，试写出燃烧热的热化学方程式：_________________________________________。
(2)已知反应：．有关键能数据如下：，，，根据键能数据计算___________。
(3)已知：；
；
；
根据盖斯定律，计算时由和生成反应的反应热为：____________。
(4)已知：A，B，C，D四种短周期元素的原子半径依次减小，D能分别与A，B，C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。C原子的最外层电子排布为。E的原子序数为29．回答下列问题：
①A，B，C的第一电离能由小到大的顺序为____________________(用元素符号表示)。
②C元素原子核外有_______个原子轨道。
③E元素在周期表中属于_______区元素。写出的电子排布式_______________________。

8 . 常温下，向20mL0.1mol/L CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液中由水电离出的OH^-浓度在此滴定过程变化如图所示，下列说法正确的是

A．a~e点，e点时水的电离受抑制最强

B．b、d两点溶液的相同

C．c点表示酸碱恰好完全反应，溶液中

D．d点所示溶液中c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)

9 . 下列实验方案能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	证明沉淀可以转化为	向溶液中先加入2滴溶液，再加入2滴溶液
B	证明溶液中存在水解平衡	向滴有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色稍微变浅
C	检验晶体是否已氧化变质	将样品溶于稀盐酸后，滴加溶液，观察溶液是否变红
D	比较和的酸性强弱	常温下，用pH试纸分别测定浓度均为的溶液和溶液的pH

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示，下列说法中正确的是

A．30～40min间该反应使用了催化剂

B．前8min内A的平均反应速率为

C．反应方程式中的，正反应为吸热反应

D．30min时降低温度，40min时升高温度