下列描述的化学反应状态,不一定是平衡状态的是
A.,恒温、恒容下,反应体系中气体的颜色保持不变 |
B.,恒温、恒容下,反应体系中气体的压强保持不变 |
C.,恒温、恒容下,反应体系中气体的密度保持不变 |
D.,反应体系中与的物质的量之比保持3:1 |
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更新时间:2023-04-25 19:05:31
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【推荐1】在一定温度下,向a L密闭容器中加入1molX气体和2 molY气体,发生如下反应:X(g) + 2Y(g) 2Z(g) 此反应达到平衡的标志是
A.正反应和逆反应的速率都为零 |
B.容器内各物质的浓度不随时间变化 |
C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2 |
D.单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ |
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【推荐2】利用合成甲醇也是有效利用资源的重要途径。将原料气充入某一恒容密闭容器中,只发生 ,在不同催化剂作用下,反应tmin时的转化率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是
A.使用催化剂1时,d点已达到平衡 |
B.温度下的平衡常数小于温度下的平衡常数 |
C.若a点时,,则此条件下反应已达到最大限度 |
D.c点转化率比a点低的原因一定是催化剂活性降低 |
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【推荐3】温度为T1时,在容积为10L的恒容密闭容器充入一定量的M(g)和N(g),发生反应:M(g)+N(g) 2P(g)+Q(g) ΔH>0,反应过程中部分数据如表所示,下列说法正确的是
t/min | 0 | 5 | 10 |
n(M)/mol | 6.0 | 4.0 | |
n(N)/mol | 3.0 | 1.0 |
A.0-5min内,用M表示的平均反应速率为0.4mol·L-1·min-1 |
B.当M、N的转化率之比保持不变时,可判断该反应达到平衡状态 |
C.该反应在第8min时V逆>V正 |
D.T2时该反应的化学平衡常数为0.64,则T1>T2 |
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【推荐1】如图是可逆反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线,下列叙述不正确的是
A.t1时,v正>v逆 | B.t2时,反应到达限度 |
C.t2-t3,反应停止 | D.t2-t3,各物质的浓度不再发生变化 |
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【推荐2】工业上用CO和H2生产燃料甲醇。一定条件下密闭容器中发生反应,测得数据曲线如下图所示(反应混合物均呈气态)。下列说法错误的是
A.反应的化学方程式:CO+2H2CH3OH |
B.反应进行至3分钟时,正、逆反应速率相等 |
C.反应至10分钟,ʋ(CO) = 0.075 mol/L·min |
D.增大压强,平衡正向移动,K不变 |
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【推荐1】可逆反应2A(g) 2B(g)+C(g)在恒定容积密闭容器中反应,下列选项中不能说明反应已达到平衡状态的是
A.混合气体中A与B的物质的量之比保持恒定 |
B.容器内气体总压强不再改变的状态 |
C.用A、B、C的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1 |
D.混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 |
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【推荐2】在一定条件下,可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-aKJ/mol达到化学平衡时,下列说法一定正确的是
A.反应放出aKJ 热量 | B.消耗1molN2的同时生成3molH2 |
C.3v(H2)=2v(NH3) | D.N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2 |
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【推荐1】已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g),△H<0,m+n>q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时,下列有关说法正确的是
A.如果继续通入一定量某气体使体系压强增大,平衡将正向移动 |
B.此时,X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍 |
C.如果降低温度,且保持物质状态不发生改变,混合气体的平均相对分子质量变小 |
D.如果增加X的物质的量,平衡正向移动,X的转化率增大 |
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【推荐2】100℃时,将0.1 mol N2O4置于1L密闭的烧瓶中,然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中,烧瓶内的气体逐渐变为红棕色:N2O4(g)2NO2(g)。下列结论不能说明 上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是
①烧瓶内气体的压强不再变化 ②NO2生成速率与NO2消耗速率相等
③N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1∶2 ④烧瓶内气体的质量不再变化
⑤NO2的物质的量浓度不再改变 ⑥烧瓶内气体的颜色不再加深
⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化 ⑧烧瓶内气体的密度不再变化
①烧瓶内气体的压强不再变化 ②NO2生成速率与NO2消耗速率相等
③N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1∶2 ④烧瓶内气体的质量不再变化
⑤NO2的物质的量浓度不再改变 ⑥烧瓶内气体的颜色不再加深
⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化 ⑧烧瓶内气体的密度不再变化
A.②③⑥⑦ | B.③④⑧ | C.①③④ | D.⑤⑦⑧ |
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