温度为T1时，在容积为10L的恒容密闭容器充入一定量的M(g)和N(g)，发生反应：M(g)+N(g)2P(g)+Q(g)ΔH>0，反应过程中部分数据如表-组卷网

题型：单选题难度：0.65 引用次数：65 题号：21328297

温度为T₁时，在容积为10L的恒容密闭容器充入一定量的M(g)和N(g)，发生反应：M(g)+N(g)

2P(g)+Q(g) ΔH>0，反应过程中部分数据如表所示，下列说法正确的是

t/min	0	5	10
n(M)/mol	6.0	4.0
n(N)/mol	3.0		1.0

A．0－5min内，用M表示的平均反应速率为0.4mol·L^－¹·min^－¹

B．当M、N的转化率之比保持不变时，可判断该反应达到平衡状态

C．该反应在第8min时V_逆>V_正

D．T₂时该反应的化学平衡常数为0.64，则T₁>T₂

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更新时间：2024-01-04 10:25:07 |

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【知识点】化学反应速率计算解读化学平衡状态的判断方法解读化学平衡常数的有关计算解读化学平衡题中基于图表数据的相关计算解读

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单选题 | 适中 (0.65)

名校

【推荐1】80 ℃时，2 L 密闭容器中充入0.40 mol N₂O₄，发生反应N₂O₄

2NO₂△H＝＋Q kJ·mol^-1（Q＞0），获得如下数据:下列判断正确的是

时间/s	0	20	40	60	80	100
c(NO₂)/mol·L^-1	0.00	0.12	0.20	0.26	0.30	0.30

A．升高温度该反应的平衡常数K减小

B．20～40 s 内，v（N₂O₄）＝0.002 mol/L .s

C．反应达平衡时，吸收的热量为0.30 Q kJ/mol

D．100s 时再通入0.40 mol N₂O₄，达新平衡时N₂O₄的转化率减小

2017-03-16更新 | 308次组卷

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单选题 | 适中 (0.65)

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解题方法

化学反应速率的计算与比较

【推荐2】反应

在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)=0.45 mol/(L·min)；②v(B)=0.6 mol/(L·s)；③v(C)=0.4 mol/(L·s)；④v(D)=0.45 mol·L^-1·s^-1，该反应进行的快慢顺序为

A．④＞③=②＞①

B．④＜③=②＜①

C．①＞②＞③＞④

D．④＞③＞②＞①

2022-12-19更新 | 599次组卷

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单选题 | 适中 (0.65)

名校

解题方法

化学反应速率的变化、原因及影响因素化学反应速率的计算与比较

【推荐3】某化学小组为探究固体颗粒的大小对反应速率的影响，设计了下列实验：称取5.00g均匀的块状大理石

含有

等不与盐酸反应的杂质

与50.0mL 2.00mol/L稀盐酸混合，测得实验过程中逸出气体的质量并记录

假设只逸出

；再称量5.00g大理石粉末，重复以上实验操作。实验数据汇总如图：

下列说法正确的是

A．图中曲线

表示的是块状大理石与盐酸反应

B．由图可知，如果等待的时间足够长，两条曲线应逐渐交汇

C．大理石粉末与盐酸的实验中，0-8min内，盐酸的平均反应速率v(HCl)=1.64mol·L^-1·min^-1

D．块状大理石与盐酸的实验中，13min时，

的消耗率为

2020-01-25更新 | 193次组卷

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单选题 | 适中 (0.65)

解题方法

化学平衡状态的判断考查图像分析与文字表述

【推荐1】 20世纪初，德国化学家哈伯在实验室首次利用氯气和氢气合成了氨：

从此，人类能为植物的生长提供足够的氮肥，缓解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾。在673K，30MPa下，n(NH₃)和n(H₂)随时间变化的关系如图所示，下列叙述正确的是

A．a点的正反应速率比b点的小

B．c点处反应达到平衡

C．d点(t，时刻)和e点(t，时刻)处n(N₂)不一样

D．a点的逆反应速率比e点的小

2023-09-21更新 | 334次组卷

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单选题 | 适中 (0.65)

名校

【推荐2】一定温度下，在恒容密闭容器中，投入一定量X，发生反应： 2X (g)

2Y (g) +Z(s)，下列叙述中不能说明该反应达到平衡状态的是

A．v(X)_逆=v(Y)_正	B．容器内气体密度不变
C．n(Y)：n(Z)=2：1时	D．混合气体的平均相对分子质量不再改变

2022-08-24更新 | 108次组卷

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单选题 | 适中 (0.65)

解题方法

转化率、产率计算

【推荐3】科学家开发新型Cu-Pd催化剂实现CO还原制备CH₃COOH：2CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃COOH(g)。一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入4mol CO和3mol H₂发生，上述反应，测得CH₃COOH的物质的量(mol)与时间(min)的关系如表所示。

时间/min	0	5	10	15	20	25
n(CH₃COOH)/mol	0.00	0.65	1.00	1.20	1.30	1.30

下列说法错误的是

A．20min时，H₂的正反应速率等于H₂的逆反应速率

B．当CO的消耗速率等于乙酸生成速率的2倍时，不能说明反应达到平衡状态

C．0~10min内，v(H₂)=0.05mol·L^-1·min^-1

D．上述条件下CO的最大转化限度为65%

2022-07-09更新 | 93次组卷

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单选题 | 适中 (0.65)

【推荐1】某小组实验验证“

”为可逆反应，并通过测定

浓度计算其平衡常数。
实验Ⅰ．将

溶液和

溶液

等体积混合，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。
实验Ⅱ．将少量

粉中与

溶液

混合，固体完全溶解。
下列说法错误的是

A．Ⅰ中反应的平衡常数

B．实验Ⅰ、Ⅱ说明

为可逆反应

C．通过测定实验Ⅱ清液中的

浓度计算其平衡常数

D．实验Ⅱ中，不宜用

溶液代替

溶液

2023-12-13更新 | 30次组卷

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单选题 | 适中 (0.65)

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解题方法

化学平衡状态的判断根据化学平衡图像进行相关计算

【推荐2】一定温度下，将

和

充入2L密闭容器中发生反应：

，在

时达平衡．在

时分别改变反应的一个条件，测得容器中

的浓度随时间变化如图所示．下列说法正确的是

A．时改变的条件是使用催化剂	B．时可能小于时
C．时改变的条件一定是增大反应物的浓度	D．平衡常数均为0.25

2023-10-28更新 | 21次组卷

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单选题 | 适中 (0.65)

【推荐3】一定温度下，反应I₂(g)＋H₂(g)

2HI(g)在密闭容器中达到平衡时，测得c(I₂)=0.11 mmol·L^-1，c(HI)=0.78 mmol·L^-1.相同温度下，按下列4组初始浓度进行实验，最有可能使反应逆向进行的是

	A	B	C	D
c(I₂)/mmol/L	0.44	0.22	2.00	0.11
c(H₂)/mmol/L	0.44	0.22	2.00	0.44
c(HI)/mmol/L	4.00	1.56	2.00	1.56

(注：1 mmol·L^-1=10^-3 mol·L^-1)

A．A

B．B

C．C

D．D

2020-12-14更新 | 156次组卷

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解题方法

等效平衡及应用转化率、产率计算

【推荐1】T℃时，将A和B各0.32mol充入恒容密闭容器中，发生反应：A(g)＋B(g)

2C(g)△H=-akJ·mol^-1(a>0)，反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是（）

t/min	0	2	4	7	9
n(B)/mol	0.32	0.24	0.22	0.20	0.20

A．若起始时向容器中充入0.64molC，则达平衡时吸收的热量为0.12akJ

B．恒温，如果压缩容器体积，B的浓度和体积分数均不变

C．若起始时向容器中充入0.64molA和0.64molB，则达平衡时n(C)<0.40mol

D．恒温、恒容，向平衡体系中再充入0.32molA，再次平衡时，B的转化率增大

2020-04-22更新 | 82次组卷

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解题方法

化学平衡常数的计算 “建模、解模”分析法在化学平衡移动结果判断中的应用

【推荐2】在恒压、NO和O₂的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO₂的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是

A．380℃下，

，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K>2000

B．图中X点所示条件下，延长反应时间不能提高NO转化率

C．图中Y点所示条件下，增加

的浓度不能提高NO转化率

D．反应

为吸热反应

2023-01-05更新 | 311次组卷

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单选题 | 适中 (0.65)

解题方法

化学平衡常数的计算 “建模、解模”分析法在化学平衡移动结果判断中的应用

【推荐3】一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH₃OH(g)

CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)

容器编号	温度(℃)	起始物质的量(mol)	平衡物质的量(mol)
容器编号	温度(℃)	CH₃OH(g)	CH₃OCH₃(g)	H₂O(g)
I	387	0.40	0.16	0.16
Ⅱ	387	0.80
Ⅲ	207	0.40	0.18	0.18

下列说法正确的是

A．该反应的正反应为吸热反应

B．达到平衡时，容器I中的CH₃OH体积分数比容器Ⅱ中的小

C．容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长

D．若起始时向容器I中充入CH₃OH 0.20mol、CH₃OCH₃0.30mol和H₂O 0.20mol，则反应将向正反应方向进行

2021-10-18更新 | 97次组卷

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