某小组实验验证“
”为可逆反应，并通过测定
浓度计算其平衡常数。
实验Ⅰ．将
溶液和
溶液
等体积混合，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。
实验Ⅱ．将少量
粉中与
溶液混合，固体完全溶解。
下列说法错误的是
”为可逆反应，并通过测定浓度计算其平衡常数。实验Ⅰ．将
溶液和溶液等体积混合，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。实验Ⅱ．将少量
粉中与溶液混合，固体完全溶解。下列说法错误的是
A．Ⅰ中反应的平衡常数 |
B．实验Ⅰ、Ⅱ说明 为可逆反应 |
| C．通过测定实验Ⅱ清液中的浓度计算其平衡常数 |
D．实验Ⅱ中，不宜用 溶液代替 溶液 |
更新时间：2023-12-13 22:24:28
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【推荐1】合成氨反应为：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)。如图表示在一定的温度下此反应过程中的能量的变化，如图表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。如图表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。下列说法正确的是
2NH3(g)。如图表示在一定的温度下此反应过程中的能量的变化，如图表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。如图表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。下列说法正确的是A．由图1可知2NH3(g)  N2(g)+3H2(g) △H＝－92kJ·mol－1 |
| B．图2中0～10min内该反应的平均速率v(H2)＝0.09mol·L－1·min－1 |
| C．图2中从11min起其它条件不变，压缩容器的体积，则n(N2)的变化曲线为d |
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【推荐2】研究表明N2O与CO在Fe+的作用下会发生反应①N2O+Fe+→FeO++ N2、②FeO++CO→Fe++CO2其能量变化示意图如图所示。下列说法错误的是
| A．FeO+是该反应的中间产物 |
| B．Fe+可以提高总反应的活化分子的数目和百分含量 |
| C．该反应的活化能等于各步反应活化能的代数和 |
| D．降低温度，平衡向正反应方向移动 |
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进行探究。常温下，向盛有2mL0.01
溶液的试管中滴加2滴0.01
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【推荐1】下面关于化学反应的限度的叙述中，不正确的是
| A．任何可逆反应都有一定限度，达到了化学平衡状态即达到了该反应的限度 |
| B．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等 |
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【推荐2】下列实验操作、实验现象、解释或结论都正确且有因果关系的是
| 选项 | 实验操作 | 实验现象 | 解释或结论 |
| A | 向盛有2mL0.1mol∙L-1AgNO3溶液的试管中滴加3mL0.1mol∙L-1NaCl溶液，再向其中滴加一定量0.1mol∙L-1KI溶液 | 先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀 | 常温下，溶度积：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
| B | 向NaBr溶液中加入过量氯水，再加入淀粉—KI溶液 | 溶液变蓝 | 非金属性：Cl>Br>I |
| C | 向某无色溶液中滴加浓盐酸 | 产生气体能使品红溶液褪色 | 原溶液中一定含有SO 或HSO |
| D | 向5mL0.1mol∙L-1FeCl3溶液中滴加3mL0.1mol∙L-1KI溶液，充分反应后，取少量反应后溶液于试管中，再滴入几滴KSCN溶液 | 溶液变红 | KI与FeCl3的反应为可逆反应 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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溶液中滴加
溶液1mL，充分振荡后，再进行下列实验，其中可证明该反应有一定限度的实验是
溶液，观察是否有黄色沉淀产生
振荡静置后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察是否出现红色
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【推荐1】在室温条件下，容积为2L的密闭容器中通入0.9 mol X和2 mol Y，发生反应：X(g)＋3Y(g)⇌2Z(g)ΔH，2 min末测得Z的物质的量为0.8 mol。则下列说法正确的是
A．0～2 min，Y的平均反应速率为0.3 |
| B．若ΔH＜0，平衡后升高温度，X的反应速率降低 |
| C．当容器中混合气体密度不变时达到平衡状态 |
| D．室温条件下，该反应的平衡常数K=2.5 |
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【推荐2】某温度下，在2 L密闭容器中加入4 mol A和2 mol B进行反应：3A(g)+2B(g)
4C(s)+nD(g)。达到平衡时，测得生成1.6 mol C，D的浓度为0.6 mol·L-1，下列说法正确的是
4C(s)+nD(g)。达到平衡时，测得生成1.6 mol C，D的浓度为0.6 mol·L-1，下列说法正确的是| A．n=2 |
| B．B的平衡转化率是40% |
C．该反应的化学平衡常数表达式是K= |
| D．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大 |
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该反应
其化学平衡常数表达式为
，
，化学反应在任何温度下都能自发进行
，加入催化剂对化学平衡常数无影响
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【推荐1】温度为T0时，在容积固定的密闭容器中发生 
未配平
反应，各物质浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为 
、
时发生反应；Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是
未配平反应，各物质浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为 、时发生反应；Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是A．发生反应时，各物质的反应速率大小关系为  v  |
B．图a 中反应达到平衡时，Y 的转化率为 |
C． 时，该反应的平衡常数为  |
D．该反应正反应的反应热 |
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【推荐2】利用
和
合成甲醇，可以减少的排放，实现碳的循环利用。涉及的主要反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
在
密闭容器中通入
和
，选择合适的催化剂反应，甲醇的选择率(生成甲醇的占总转化量的物质的量分数)和的平衡转化率随温度的变化趋势如图所示。下列说法正确的是
和合成甲醇，可以减少的排放，实现碳的循环利用。涉及的主要反应如下：反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
在
密闭容器中通入和，选择合适的催化剂反应，甲醇的选择率(生成甲醇的占总转化量的物质的量分数)和的平衡转化率随温度的变化趋势如图所示。下列说法正确的是A． |
B． 时，反应Ⅱ的平衡常数 |
| C．高温下使用更高效的催化剂提高甲醇的平衡产率 |
D．其它条件不变，增大压强可提高平衡时 的体积分数 |
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【推荐3】700℃时，H2(g)＋CO2(g)
H2O(g)＋CO(g)。该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2和CO2，起始浓度如下表所示。其中甲经2min达平衡时，v (H2O)为0.025 mol/(L·min)，下列判断不正确的是( )
H2O(g)＋CO(g)。该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2和CO2，起始浓度如下表所示。其中甲经2min达平衡时，v (H2O)为0.025 mol/(L·min)，下列判断不正确的是( )| 起始浓度 | 甲 | 乙 | 丙 |
| C(H2)/mol/L | 0.1 | 0.2 | 0.2 |
| C(CO2)/mol/L | 0.1 | 0.1 | 0.2 |
| A．平衡时，乙中CO2的转化率大于50％ |
| B．当反应平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍 |
| C．温度升至800℃，上述反应平衡常数为25/16，则正反应为吸热反应 |
| D．其他条件不变，若起始时向容器乙中充入0.10mol/L H2和0.20 mol/L CO2，到达平衡时c (CO)与乙不同 |
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