利用
和
合成甲醇，可以减少的排放，实现碳的循环利用。涉及的主要反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
在
密闭容器中通入
和
，选择合适的催化剂反应，甲醇的选择率(生成甲醇的占总转化量的物质的量分数)和的平衡转化率随温度的变化趋势如图所示。下列说法正确的是
和合成甲醇，可以减少的排放，实现碳的循环利用。涉及的主要反应如下：反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
在
密闭容器中通入和，选择合适的催化剂反应，甲醇的选择率(生成甲醇的占总转化量的物质的量分数)和的平衡转化率随温度的变化趋势如图所示。下列说法正确的是A． |
B． 时，反应Ⅱ的平衡常数 |
| C．高温下使用更高效的催化剂提高甲醇的平衡产率 |
D．其它条件不变，增大压强可提高平衡时 的体积分数 |
更新时间：2022-12-17 11:19:04
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【推荐1】化学反应速率与生产、生活密切相关。以下措施能减慢化学反应速率的是
| A．用煤粉代替煤块燃烧 |
| B．食物存放在冰箱里 |
C． 分解制 时加入少量 |
D．用 代替 与锌粒反应制 |
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【推荐2】
可通过下列方法回收处理，并加以利用：
反应①：
反应②：
反应③：
下列说法正确的是
可通过下列方法回收处理，并加以利用：反应①：
反应②：
反应③：
下列说法正确的是
| A．反应①可在任意温度下自发进行 |
B．反应②使用催化剂时 减小 |
C．反应③的化学平衡常数表达式为 |
D．由上述反应可得 的 |
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【推荐1】在反应：FeCl3＋3KSCN⇋Fe(SCN)3＋3KCl达到平衡后，加入少量下列固体，该平衡几乎不发生移动的是
| A．KSCN | B．KCl | C．KOH | D．FeCl3 |
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【推荐2】一定条件下，用Fe2O3、NiO或Cr2O3作催化剂对燃煤烟气进行回收。涉及的反应为
，
时，在容积为1 L且体积不变的密闭容器中，1 mol CO和0.5 mol SO2，达到平衡时时，测得CO2的浓度为0.5 mol/L。下列说法错误的是
，时，在容积为1 L且体积不变的密闭容器中，1 mol CO和0.5 mol SO2，达到平衡时时，测得CO2的浓度为0.5 mol/L。下列说法错误的是| A．该温度下的K=4 |
| B．温度不变，在1 L密闭容器中加入1 mol CO2和0.3 mol S，平衡时CO2的浓度为0.5 mol/L |
| C．温度不变，在1 L密闭容器中加入1 mol CO，0.5 mol SO2，1 mol CO2和0.5 mol S。此时v正＞v逆 |
| D．该过程中放出的热量135 kJ |
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，下列说法正确的是
的量，可提高铁的产率
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名校
解题方法
【推荐1】化学常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列有关的图像描述正确的是
A．图甲表示是常温下用 溶液滴定等浓度乙酸的滴定曲线，Q点表示酸碱中和滴定终点 |
B．图乙表示 平衡时 体积分数随起始 变化的曲线，则的转化率： |
C．图丙表示 时分别稀释 的溶液和氨水时溶液 的变化，曲线II表示氨水 |
D．图丁表示 溶液中通入至过量的过程中溶液导电性的变化 |
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名校
解题方法
【推荐2】某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：
，12s时生成C的物质的量为0.8mol(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是
，12s时生成C的物质的量为0.8mol(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是| A．12s时，B的转化率为75％ |
B．0～2s内，D的平均反应速率为 |
C．化学计量系数之比 ，且 |
| D．图中两曲线相交时，A的消耗速率等于A的生成速率 |
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【推荐3】在两个容积均为4L的恒容密闭容器中，起始时均充入0.4mol乙苯，以温度、催化剂为实验条件变量，发生反应：
。测得的结果如图所示。曲线Ⅱ、Ⅲ表示经过相同时间ts且未达到化学平衡时乙苯的转化率，下列说法正确的是
。测得的结果如图所示。曲线Ⅱ、Ⅲ表示经过相同时间ts且未达到化学平衡时乙苯的转化率，下列说法正确的是A．900℃时，无催化剂的容器中，ts内H2的平均反应速率为 |
| B．1000℃时，有催化剂的容器中，延长反应时间乙苯的转化率可到达A点 |
| C．1100℃时，曲线Ⅱ、Ⅲ几乎重合，可能是因为催化剂失活 |
| D．其他条件不变时，升高温度或减小压强均能使平衡向右移动，均能使平衡常数K增大 |
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【推荐1】在2L密闭容器中充入气体A和B，发生A(g)＋B(g) 
C(g)＋2D(g) ΔH，所得实验数据如下表。下列说法正确的是
C(g)＋2D(g) ΔH，所得实验数据如下表。下列说法正确的是| 实验编号 | 温度/℃ | 起始时物质的量/mol | 平衡时物质的量/mol | |
| n(A) | n(B) | n(C) | ||
| ① | 300 | 0.40 | 0.10 | 0.090 |
| ② | 500 | 0.40 | 0.10 | 0.080 |
| ③ | 500 | 0.20 | 0.05 | a |
| A．ΔH>0 |
| B．500℃该反应的平衡常数K=0.32 mol·L-1 |
| C．③中达到平衡时，a >0.040 |
| D．5min末测得①中n(C)=0.050 mol，则0到5min内v(D)=0.02 mol·L-1·min-1 |
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【推荐2】已知某化学反应的平衡常数表达式为
，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表：
下列有关叙述不正确的是
，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表：| t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 1.67 | 1.11 | 1.00 | 0.60 | 0.38 |
A．该反应的化学方程式是 |
| B．上述反应的正反应是放热反应 |
| C．若在1L的密闭容器中通入和各1mol，5min后温度升高到830℃，该反应达到平衡状态时，生成为0.5mol |
D．若平衡浓度符合关系式 ，则此时的温度为830℃ |
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名校
解题方法
【推荐3】温度为T0时，在容积固定的密闭容器中发生反应X(g)+Y(g)
Z(g)(未配平)，4 min时达到平衡，各物质浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是
Z(g)(未配平)，4 min时达到平衡，各物质浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是| A．发生反应时，各物质的反应速率大小关系为v(X)=v(Y)=2v(Z) |
| B．图a中反应达到平衡后再加入X气体，Z的体积分数增大 |
| C．T0时，该反应的平衡常数的数值为33.3 |
| D．该反应正反应的反应热ΔH＜0 |
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