【推荐1】在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知有以下关系，，则此反应可表示为

A．	B．
C．	D．

【推荐2】在2A(g)+B(g)3C(g)+5D(g)反应中，表示该反应速率最快的是

A．v(A)=0.5mol/(L•s)	B．v(B)=0.3mol/(L•s)
C．v(C)=0.8mol/(L•s)	D．v(D)=0.4mol/(L•s)

【推荐3】一定条件下，在一容积为2L的刚性密闭容器中，将4molN气体和2molM气体混合，发生如下反应：，10min末反应达到平衡，生成0.6molR，测得Q的浓度为0.9mol·L^-1。下列说法中错误的是

A．前l0min内用M表示的化学反应速率为0.06mol·L-1·min-1

B．化学方程式中x的值为3

C．N的转化率为60%

D．随着反应的进行，混合气体的平均相对分子质量会减小

【推荐1】在恒压、 NO和O₂的起始浓度一定的条件 下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO₂的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。

下列说法不正确的是

A．图中Y点所示条件下，增加O2的浓度能提高NO的反应速率

B．图中X点所示条件下，延长反应时间不能提高NO转化率

C．标准状况下，11.2LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数小于NA

D．体系中的颜色不变时，反应达到了平衡状态

【推荐2】二甲醚(CH₃OCH₃)是一种极具发展潜力的有机化工产品和洁净燃料。CO₂加氢制二甲醚的反应体系中，主要发生的热化学方程式为反应Ⅰ：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) ΔH=41.2kJ•mol^-1，反应Ⅱ：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH=-49.5kJ•mol^-1，反应Ⅲ：2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) ΔH=-23.5kJ•mol^-1，在2MPa，起始投料n(H₂)：n(CO₂)=3时，CO₂的平衡转化率及CO、CH₃OCH₃、CH₃OH的平衡体积分数随温度变化如图所示。下列有关说法不正确的是

A．图中X表示CH3OCH3

B．反应Ⅲ中反应物所含化学键的键能之和大于生成物所含化学键的键能之和

C．温度从553K上升至573K时，反应Ⅰ消耗的CO2多于反应Ⅱ生成的CO2

D．其他条件不变，将压强增大到3MPa，可提高平衡时CH3OCH3的体积分数

【推荐3】关于可逆反应：aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g) ΔH的有关图象如下：

则下列不正确的是

A．p1<p2　T1>T2

B．减小压强，正逆反应速率都减小，平衡右移

C．ΔH>0　ΔS>0

D．升高温度，混合气体的平均摩尔质量增大

【推荐2】为减少对环境造成的影响，发电厂试图采用以下方法将废气排放中的CO进行合理利用，以获得重要工业产品。Burns和Dainton研究发现Cl₂与CO合成COCl₂的反应机理如下：
①Cl_2(g)2Cl·_(g)          快；
②CO_(g)+Cl·_(g) COCl·_(g)          快；
③COCl·_(g)+Cl_2(g) COCl_2(g)+Cl·_(g)        慢。
反应②的速率方程c(CO)×c(Cl·)，c(COCl·)，是速率常数。
下列说法错误的是

A．反应②的平衡常数

B．反应①的活化能小于反应③的活化能

C．要提高合成COCl2的速率，关键是提高反应③的速率

D．使用合适的催化剂可以增大该反应体系中COCl2(g)的体积分数

【推荐3】由γ-羟基丁酸生成γ-丁内酯的反应如下：，在298K下，γ-羟基丁酸水溶液的初始浓度为，随着反应的进行，测得γ-丁内酯的浓度随时间变化的数据如表所示。下列说法错误的是

	21	50	80	100	120	160	220
	0.024	0.050	0.071	0.081	0.090	0.104	0.116	0.132

A．为提高γ-羟基丁酸的平衡转化率，除适当控制反应温度外，还可以减小压强

B．该反应在80～100min内的平均反应速率为5.0×10-4mol·L-1·min-1

C．120min时γ-羟基丁酸的转化率为50%

D．298K时该反应的平衡常数K=2.75