【推荐2】一定温度时在4L密闭容器中发生一定的反应，反应过程中各物质的物质的量变化如图甲所示；保持其他条件相同，温度分别为T₁和T₂时，Y的转化率与时间的关系如图乙所示。则下列说法中不正确的是

A．反应前，用表示的反应速率

B．由图乙可知，

C．由已知信息可知该反应方程为

D．如果改变反应条件，得到图丙的反应进程，则改变的条件为加入催化剂

【推荐3】在恒温、恒容的容器中进行反应：2HIH₂+I₂(正反应为吸热反应)，反应物的浓度由0.1 mol/L降到0.06 mol/L需要20 s，那么由0.06 mol/L降到0.036 mol/L所需时间为

A．等于10 s

B．等于12 s

C．大于12 s

D．小于10 s

【推荐1】在373K时，把0.5mol 气体通入体积为5L的恒容密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2秒时，的浓度为0.02mol/L。在60秒时，体系已达到平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是

A．前2秒，以的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/(L·s)

B．在2秒时体系内的压强为开始时的1.2倍

C．在平衡时体系内含 0.20mol

D．平衡时，如果再充入一定量，则可提高的转化率

【推荐3】可逆反应达到平衡状态时，保持温度、容器容积不变，向容器中充入一定量的下列说法正确的是(K为平衡常数，Q为浓度商)

A．充入的瞬间Q不变；达到新平衡时K变大，的转化率增大

B．充入的瞬间Q不变；达到新平衡时K变大，的转化率减小

C．充入的瞬间Q减小：达到新平衡时K不变，的转化率减小

D．充入的瞬间Q增大；达到新平衡时K不变，的转化率增大

【推荐1】T°C时，将物质的量均为8mol的CO₂和H₂充入体积为2L的密闭容器中发生反应：CO₂(g)+H₂(g)HCOOH(g)，容器中H₂的物质的量随时间的变化如图中实线所示。下列说法错误的是

A．反应开始至a点，v(H2)=1mol·L-1·min-l

B．曲线II对应的条件改变是使用合适的催化剂

C．若曲线I对应的条件改变是升温，则该反应的△H＜0

D．T°C时，该反应的平衡常数为3

【推荐2】已知C₃H₈脱H₂制烯烃的反应为C₃H₈ =C₃H₆+H_2。固定C₃H₈浓度不变，提高CO₂浓度，测定出口处C₃H₆、H₂、CO浓度。实验结果如图。

已知：C₃H₈(g)+5O₂(g)=3CO₂(g)+4H₂O(g) ∆H=-2043.9kJ/mol
C₃H₆(g)+9/2O₂(g)=3CO₂(g)+3H₂O(g) ∆H=-1926.1kJ/mol
H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g) ∆H=-241.8kJ/mol
下列说法不正确的是

A．C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g) ∆H=+124kJ/mol

B．C3H6、H2的浓度随CO2浓度变化趋势的差异是因为发生了CO2+H2⇌CO+H2O

C．相同条件下，提高C3H8对CO2的比例，可以提高C3H8的转化率

D．如果生成物只有C3H6、CO、H2O、H2，那么入口各气体的浓度c0和出口各气体的浓度符合3c0(C3H8)+c0(CO2)=3c(C3H6)+c(CO)+3c(C3H8)+c(CO2)

【推荐3】T℃时，向容积为2L的刚性容器中充入1 mol CO₂和一定量的H₂发生反应：CO₂(g)+2H₂(g) HCHO(g) +H₂O(g) ，达到平衡时，HCHO的分压(分压=总压×物质的量分数)与起始的关系如图所示。已知：初始加入2molH₂时，容器内混合气体的总压强为1.2p kPa。下列说法不正确的是

A．5 min时反应到达c点，ν(H2)=0.1 mol·L-1·min-1

B．随增大， HCHO(g)的平衡压强不断增大

C．b点时反应的平衡常数Kp =

D．由图象可得到：Kp(a)Kp(b)Kp(c)

【推荐1】一定温度下，在1 L的恒容密闭容器中发生反应：，反应过程中的部分数据如下表所示：

时间（t/min）	物质的量（n/mol）
0	2.0	2.4	0
5			0.8
10	1.6
15		1.6

下列说法不正确的是

A．0～5 min用A表示的平均反应速率为

B．此温度下，反应的平衡常数K为1.6

C．物质B的平衡转化率约为33%

D．15 min后，再加入A、B、C各1.6 mol，平衡不移动

【推荐2】利用醋酸二氨合铜[Cu(NH₃)₂Ac]溶液吸收CO，能达到保护环境和能源再利用的目的，反应为Cu(NH₃)₂Ac＋CO＋NH₃ [Cu(NH₃)₃]Ac·CO，已知该反应的化学平衡常数与温度的关系如表所示。

温度/℃	15	50	100
化学平衡常数	5×104	2	1.9×10－5

下列说法正确的是(　　)

A．上述正反应为吸热反应

B．15 ℃时，反应[Cu(NH3)3]Ac·COCu(NH3)2Ac＋CO＋NH3的平衡常数为2×10－5

C．保持其他条件不变，减小压强，CO的转化率升高

D．醋酸二氨合铜溶液的浓度大小对CO的吸收没有影响

【推荐3】(黄色)和(橙红色)在溶液中可相互转化，前者转化为后者的平衡常数随温度升高而减小。室温下，初始浓度为的溶液中随的变化如图所示。下列说法错误的是

A．溶液酸性增强，的平衡转化率增大

B．按点数据计算，该转化反应平衡常数

C．升高温度，溶液中的平衡转化率减小

D．可逆反应的