一定条件下，用Fe2O3、NiO或Cr2O3作催化剂对燃煤烟气进行回收。涉及的反应为
，
时，在容积为1 L且体积不变的密闭容器中，1 mol CO和0.5 mol SO2，达到平衡时时，测得CO2的浓度为0.5 mol/L。下列说法错误的是
，时，在容积为1 L且体积不变的密闭容器中，1 mol CO和0.5 mol SO2，达到平衡时时，测得CO2的浓度为0.5 mol/L。下列说法错误的是| A．该温度下的K=4 |
| B．温度不变，在1 L密闭容器中加入1 mol CO2和0.3 mol S，平衡时CO2的浓度为0.5 mol/L |
| C．温度不变，在1 L密闭容器中加入1 mol CO，0.5 mol SO2，1 mol CO2和0.5 mol S。此时v正＞v逆 |
| D．该过程中放出的热量135 kJ |
更新时间：2021-11-08 21:01:10
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解题方法
【推荐1】400℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和
，发生如下反应：
。反应过程中测得的部分数据见下表：
下列说法中，正确的是
，发生如下反应：。反应过程中测得的部分数据见下表：
| 0 | 10 | 20 | 30 |
| 0.10 | 0.04 | 0.02 | |
| 0.20 | 0.04 |
A．反应在前10min内的平均速率为 |
B．保持其他条件不变，再向平衡体系中同时通入物质的量均为0.08mol的CO、和 ，则达到新平衡前 |
C．保持其他条件不变，升高温度，平衡时 ，则反应的 |
D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.05molCO和 ，达到平衡时， |
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【推荐2】在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：mA(g)＋nB(g)⇌pC(g)＋qD(g)(m、n、p、q为任意整数)。下列不能作为达到平衡状态的标志的是
| A．单位时间内有m mol A消耗，同时有p mol C生成 |
| B．体系的温度不再改变 |
| C．各组分的浓度不再改变 |
| D．各组分的质量分数不再改变 |
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【推荐1】下列解释实验事实的方程式不正确的是
| A．用硫氰化钾溶液检验Fe3+：Fe3++3SCN-⇌ Fe(SCN)3 |
| B．“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2 NO2(g)⇌N2O4 (g) ∆H>0 |
| C．氢氧化铜沉淀中滴加氨水，形成深蓝色溶液： Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH- |
D．I2的CCl4溶液中加入浓KI溶液，紫色变浅：I2+I-= I |
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【推荐2】下列事实不能用平衡移动原理解释的是
A． 左右比室温更有利于合成 的反应 |
B．密闭烧瓶内 和 的混合气体，受热后颜色加深 |
C．加压有利于 与 生成 的反应 |
| D．浓硫酸的使用有利于乙醇的酯化反应 |
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【推荐1】近年来，全球丙烯需求快速增长，研究丙烷制丙烯有着重要的意义。用丙烷直接催化脱氢容易造成积碳，降低催化剂的稳定性，该反应在不同压强(0.1MPa、0.01MPa)下，丙烷和丙烯的物质的量分数随温度变化的关系如图(a)所示；科学家最新研究用
氧化
脱氢，机理如图(b)所示。下列说法错误的是
氧化脱氢，机理如图(b)所示。下列说法错误的是| A．丙烷直接催化脱氢的反应条件：高温低压 |
B．A点的平衡常数 |
| C．与直接脱氢相比，用氧化脱氢制丙烯的优点之一是消除积碳 |
| D．直接脱氢与氧化脱氢制得等量的丙烯转移电子数相同 |
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【推荐2】为探究外界条件对可逆反应A(g)+B(g)
C(g)+D(s)的影响，进行了如下实验：恒温条件下，往一个容积为10L的密闭容器中充入1mol A和1molB，反应达平衡时测得容器中各物质的浓度为I。然后改变不同条件做了另三组实验，重新达到平衡时容器中各成分的浓度分别为II、III、IV。
针对上述系列实验，下列结论中错误 的是
C(g)+D(s)的影响，进行了如下实验：恒温条件下，往一个容积为10L的密闭容器中充入1mol A和1molB，反应达平衡时测得容器中各物质的浓度为I。然后改变不同条件做了另三组实验，重新达到平衡时容器中各成分的浓度分别为II、III、IV。A | B | C | |
| I | 0.050mol·L－1 | 0.050mol·L－1 | 0.050mol·L－1 |
| II | 0.070mol·L－1 | 0.070mol·L－1 | 0.098mol·L－1 |
| III | 0.060mol·L－1 | 0.060mol·L－1 | 0.040mol·L－1 |
| IV | 0.080mol·L－1 | 0.080mol·L－1 | 0.12mol·L－1 |
| A．由I中数据可计算出该温度下反应的平衡常数K＝20 |
| B．II可能是通过增大C的浓度实现的 |
| C．若III只是升高温度，则与I比较，可以判断出正反应一定是放热反应 |
| D．第IV组实验数据的得出，通过压缩容器的体积就可以实现 |
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解题方法
【推荐3】科研工作者利用生物无水乙醇脱水制备乙烯，有关反应在不同温度下的化学平衡常数如表所示，下列说法正确的是
| 温度(K) | 化学平衡常数 | |
I.C2H5OH(g) C2H4(g)+H2O(g) | II.2C2H5OH(g)C2H5OC2H5(g)+H2O(g) | |
| 500 | 3.2 | 0.80 |
| 700 | 7.7 | 0.14 |
| 900 | 12.3 | 0.12 |
| A．升高温度反应I的速率加快，反应II的速率减慢 |
| B．反应I的△H>0 |
| C．由信息可知相同条件下反应I比反应II更易发生 |
| D．500K时，C2H5OC2H5(g)2C2H4(g)+H2O(g)的平衡常数为5.6 |
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