科研工作者利用生物无水乙醇脱水制备乙烯，有关反应在不同温度下的化学平衡常数如表所示，下列说法正确的是
| 温度(K) | 化学平衡常数 | |
I.C2H5OH(g) C2H4(g)+H2O(g) | II.2C2H5OH(g)C2H5OC2H5(g)+H2O(g) | |
| 500 | 3.2 | 0.80 |
| 700 | 7.7 | 0.14 |
| 900 | 12.3 | 0.12 |
| A．升高温度反应I的速率加快，反应II的速率减慢 |
| B．反应I的△H>0 |
| C．由信息可知相同条件下反应I比反应II更易发生 |
| D．500K时，C2H5OC2H5(g)2C2H4(g)+H2O(g)的平衡常数为5.6 |
更新时间：2022-07-07 21:34:50
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【推荐1】实验室测得3mol SO2在一定条件下发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)；ΔH=－196.64kJ•mol－1，当放出265.5kJ热量时，SO2的转化率最接近于
2SO3(g)；ΔH=－196.64kJ•mol－1，当放出265.5kJ热量时，SO2的转化率最接近于| A．40% | B．50％ |
| C．80％ | D．90％ |
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【推荐2】已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566kJ/mol
2Na2O2(s)＋2CO2(g)=2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH=-452kJ/mol
下列说法正确的是
2Na2O2(s)＋2CO2(g)=2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH=-452kJ/mol
下列说法正确的是
| A．28克CO完全燃烧，放出热量为283J |
B．Na2O2(s)＋CO2(g)=Na2CO3(s)＋ O2(g) ΔH=+226kJ/mol |
| C．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数为1.204×1024 |
| D．CO的燃烧热为283kJ/mol |
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的标准摩尔生成焓为
单选题
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解题方法
【推荐1】在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应：
。相关条件和数据见下表：
下列说法正确的是
。相关条件和数据见下表：| 实验编号 | I | II | III |
| 反应温度/℃ | 700 | 700 | 750 |
| 达平衡时间/min | 40 | 5 | 30 |
| n(D)平衡/mol | 1.5 | 1.5 | 1 |
| 化学平衡常数 | K1 | K2 | K3 |
| A．K3>K2=K1 |
| B．相较于实验I，实验II可能加入催化剂，改变了反应的限度 |
| C．实验III和实验I分别达平衡后容器内的压强之比是10：9 |
| D．实验III达平衡后，恒温下再向容器中通入1molA和1molD，平衡不移动 |
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【推荐2】铁可以和CO2发生反应：
。一定温度下，向某容器中加入足量的铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2和CO气体的浓度与时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是
。一定温度下，向某容器中加入足量的铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2和CO气体的浓度与时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是| A．a点为平衡状态 |
B．若升高温度，化学平衡常数增大，则该反应的 |
C．该反应化学平衡常数表达式 |
| D．该反应的化学平衡常数为4 |
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【推荐3】CH4与CO2重整生成H2和CO的过程中主要发生下列反应：
①CH4(g)＋CO2(g)
2H2(g)＋2CO(g) ΔH=＋247.1kJ·mol-1
②H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g) ΔH=＋41.2kJ·mol-1
在恒压、反应物起始物质的量之比n(CH4)∶n(CO2)=1∶1条件下，CH4和CO2的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示，已知气体分压(p分)=总压(p总)×气体的物质的量分数，用各气体的平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数Kp，下列有关说法正确的是
①CH4(g)＋CO2(g)
2H2(g)＋2CO(g) ΔH=＋247.1kJ·mol-1②H2(g)＋CO2(g)
H2O(g)＋CO(g) ΔH=＋41.2kJ·mol-1在恒压、反应物起始物质的量之比n(CH4)∶n(CO2)=1∶1条件下，CH4和CO2的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示，已知气体分压(p分)=总压(p总)×气体的物质的量分数，用各气体的平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数Kp，下列有关说法正确的是
| A．曲线A表示CH4的平衡转化率随温度的变化 |
| B．升高温度、增大压强均有利于提高CH4的平衡转化率 |
| C．其他条件相同时，使用高效催化剂能使曲线A和曲线B相重叠 |
| D．若压强恒为p0，则800K时反应②的平衡常数Kp=1 |
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【推荐1】下列说法正确的是
A．反应 在常温下不能自发进行，说明该反应的 |
| B．使用合适催化剂能改变反应历程，降低反应的焓变 |
C．常温常压下，断开 中的化学键吸收436kJ的能量，断开 中的化学键吸收243kJ的能量，形成2molHCl中的化学键释放862kJ的能量，故 和 反应释放能量 |
| D．一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量，故金刚石比石墨稳定 |
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【推荐2】关于恒容密闭容器进行的反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H>0，下列说法错误的是
| A．△S>0 |
| B．在低温下能自发进行 |
| C．达到平衡状态时，再投入碳单质，平衡不移动 |
| D．达到平衡状态时，升高温度，CO2转化率和反应速率均增大 |
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、
的反应在任何温度下都能自发进行
在室温下可自发进行，则该反应的
