【推荐2】在NO催化下，丙烷与氧气反应制备丙烯的部分反应机理如图所示。下列叙述错误的是

A．当主要发生包含②的历程时，最终生成的水量改变

B．催化剂可以同时产生多种反应历程

C．含C微粒参与的反应均有元素化合价变化

D．增大NO的量，反应热和平衡产率不变

【推荐3】下列说法中错误的是

A．加入适宜的催化剂，可降低反应的活化能

B．对于有气体参加的反应，增大压强，不一定加快反应速率

C．活化分子之间的碰撞不一定是有效碰撞

D．其他条件不变，升高温度，一定增大活化分子百分数，但不一定加快反应速率

【推荐1】下列说法不正确的是

A．在化学反应中发生物质变化的同时，不一定发生能量变化

B．加入适宜的催化剂能大量增加活化分子数目，但化学平衡不移动

C．增大反应物浓度，能增大单位体积内的活化分子数目，化学反应速率加快

D．形成生成物中化学键释放的能量大于断裂反应物中化学键吸收的能量时，

【推荐2】钴(Co)使某析氧反应催化剂中流失Fe的自修复机理如图。下列说法错误的是

A．是自修复反应中的中间体

B．维持相对稳定的有助于催化析氧和自修复的进行

C．自修复反应的方程式为

D．图中所示物质之间的转化中有3种元素化合价发生变化

【推荐3】氯胺是由氯气遇到氨气反应生成的一类化合物，是常用的饮用水二级消毒剂，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH₂Cl、NHCl₂和NCl₃)。已知部分化学键的键能和化学反应的能量变化如表和图所示。下列说法正确的是

化学键	N-H	N-Cl	H-Cl
键能(kJ/mol)	391.3	x	431.8

A．

B．反应过程中的

C．选用合适的催化剂，可降低反应过程中的值

D．表中的x=191.2

【推荐1】化学反应的方向：对于可逆反应而言，有正向进行和逆向进行两个方向。一般地，判断反应方向有“焓判据”和“熵判据”两种判断方法。在此之前我们要先了解“熵”的概念。熵()的定义式为，其中为体系混乱度，为玻尔兹曼常数，熵单位为J·K^-1·mol^-1；越大系统混乱度越大，规定(开氏温标下，0K=-273.15℃即绝对零度，开氏温标每增加1K，摄氏温标增加1℃)：
即在绝对零度下任何完美的纯净的晶体的熵值为0，对于同一种物质，其熵值：气态>液态>固态。
•焓判据：放热反应体系能量降低，因此具有自发进行(指没有任何外力做功的情况下能够“自己”进行)的倾向。
•熵判据：反应体系具有自发向熵增的方向进行的倾向。
但是仅凭焓判据和熵判据都存在特例，无法概况全部化学反应，因此1876年美国化学家吉布斯引入了一个新的热力学函数——吉布斯自由能()，其物理意义是一个化学反应可被利用来做有用功的能力，根据吉布斯-亥姆霍兹方程式：
因此有在压强与温度恒定时，若则正反应自发，若 则逆反应自发，若 反应达到化学平衡。对于一个均为正的反应，下列可以使其正向进行的是

A．置于低温条件下

B．置于高温条件下

C．加入合适的催化剂

D．将产物及时分离

【推荐2】下列反应在常温下均为非自发反应，在高温下仍为非自发反应的是

A．Ag2O(s)===2Ag(s)＋O2(g)

B．Fe2O3(s)＋C(s)===2Fe(s)＋CO2(g)

C．N2O4(g)===2NO2(g)

D．6C(s)＋6H2O(l)===C6H12O6(s)

【推荐3】下列说法或表示方法正确的是

A．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的ΔH<0，ΔS>0

B．120℃时，1gH2完全燃烧生成气态水，放出120.9kJ的热量，氢气的燃烧热等于241.8kJ/mol

C．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=-98.3kJ/mol，将1molSO2和0.5molO2充入一密闭容器中反应，放出49.15kJ的热量

D．由石墨比金刚石稳定可知：C(金刚石，s)= C(石墨，s)；△H<0