【推荐1】在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g) zC(g)，图1表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图2表示温度与C的体积分数的变化关系，则下列结论正确的是

A．由图可知该反应为2A(g)＋B(g) C(g)   ΔH＜0

B．200℃，该反应的平衡常数为25

C．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)＝0.04mol·L－1·min－1

D．当外界条件由200℃降温到100℃，原平衡被破坏，且正逆反应速率均增大

【推荐2】一定温度下，向1L密闭容器中通入0.2molNO和0.1molBr₂，保持一定条件发生反应：2NO(g)+Br₂(g)⇌ 2NOBr(g)中。Br₂的物质的量n(Br₂)随时间变化的实验数据如下表：

时间/min	5	10	15	20	25	30
n(Br2)/mol	0.080	0.075	0.072	0.070	0.070	0.070

根据表中数据，下列说法正确的是

A．20min后浓度不再变化，是因为反应已停止

B．10min内Br2的平均反应速率是0.0025mol/(L·min)

C．25min~30min过程中，NO的物质的量浓度逐渐降低

D．20min时，容器中NO和Br2的物质的量浓度相等

【推荐3】下列关于化学反应速率的说法中正确的是

A．对于所有反应来说，反应速率越快，反应现象越明显

B．在相同条件下，不同的化学反应会有不同的速率

C．化学反应速率是指某一时刻的瞬时反应速率

D．化学反应速率为是指反应时某物质的浓度为

【推荐1】已知K₂Cr₂O₇溶液中存在如下平衡:Cr₂O₇^2-(aq,橙色)+H₂O(l) 2H⁺(aq)+2CrO₄^2-(aq,黄色)，现进行如下实验:①向试管中加入4 mL 0.1mol/L K₂Cr₂O₇溶液，再滴加1mol/LNaOH溶液至稍过量;②向①所得溶液中滴加1mol/LHNO₃溶液至稍过量。下列分析不正确的是

A．上述反应平衡常数的表达式为:K=[c(H+)·c2(CrO42-)]/[c(Cr2O72-)·c(H2O)]

B．实验①现象:溶液由橙色变为黄色，实验②现象:溶液由黄色变为橙色

C．实验①和②的目的是探究H+浓度对上述平衡的影响

D．预测稀释K2Cr2O7溶液时，溶液颜色由橙色变为黄色

【推荐2】对利用甲烷消除NO₂污染进行研究，反应原理为CH₄+2NO₂N₂+CO₂+2H₂O。在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50 molCH₄和1.2 mol NO₂，测得n(CH₄)(单位：mol)随时间变化的有关实验数据如表所示。

下列说法正确的是

A．T1温度下，0~20 min内，NO2的降解速率为0.0125 mol·L-1·min-1

B．由实验数据可知实验控制的温度T1<T2

C．40min时，表格中T2应填的数据为0.18

D．0~10 min内，CH4的降解速率T1> T2

【推荐3】下列实验现象不能用相应的方程式解释的是

A．久置的浓硝酸呈黄色：

B．用溶液做导电实验，灯泡发光：

C．硫酸型酸雨露置于空气中一段时间后溶液酸性增强：

D．喝冰镇碳酸饮料，容易打嗝：

【推荐1】在容积不变的密闭容器中发生反应，下列叙述能说明该反应一定处于化学平衡状态的是

A．、、的浓度之比为1∶3∶2

B．的正反应速率与的逆反应速率相等

C．当有断裂时，有生成

D．单位时间内生成，同时生成

【推荐2】一定温度下，可逆反应2NO₂2NO+O₂在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：
①单位时间内生成nmol O₂的同时生成2nmol NO₂；
②单位时间内生成nmol O₂ 的同时生成2nmol NO；
③用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态；
④混合气体的颜色不再改变的状态；
⑤密闭容器中压强不再改变的状态；
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。

A．①④⑤⑥

B．②③⑤⑥

C．①③④⑥

D．全部

【推荐3】在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)，不能说明该反应已达到平衡的标志是

A．单位时间内消耗0.1molX同时消耗0.2molZ

B．容器内各物质的物质的量浓度不随时间变化

C．容器内气体的压强不随时间变化

D．容器内X、Y、Z的物质的量浓度之比为1:2:2