反应在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)=0.45 mol/(L·min);②v(B)=0.6 mol/(L·s);③v(C)=0.4 mol/(L·s);④v(D)=0.45 mol·L-1·s-1,该反应进行的快慢顺序为
A.④>③=②>① | B.④<③=②<① | C.①>②>③>④ | D.④>③>②>① |
18-19高二上·江西宜春·阶段练习 查看更多[31]
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更新时间:2022-12-19 20:13:26
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A.mol | B.mol | C.mol | D.mol |
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【推荐2】T℃时,向一个容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和,发生如下反应:,反应过程中测得的部分数据如表。下列说法不正确的是
0 | 10 | 20 | 30 | |
A.若其他条件不变,升高温度,平衡时,则该反应的 |
B.在前10min内该反应的平均反应速率 |
C.T℃时,该反应的平衡常数为 |
D.相同温度下,若起始时向该容器中只充入,达到平衡时的转化率小于20% |
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【推荐1】在密闭容器中进行以下反应:N2+3H2⇌2NH3,经过一段时间后,测得N2的浓度减少了0.8 mol·L-1,在此段时间内用NH3表示的平均反应速率为0.4 mol·L-1·s-1,则该反应经历的时间为
A.1 s | B.2 s | C.4 s | D.8 s |
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A.达到化学平衡状态时,反应放出0.1akJ 热量 |
B.达到化学平衡状态时,v(NH3)∶v(N2)=2∶1 |
C.使用催化剂能够提高原料平衡转化率 |
D.缩小容器体积,用氮气表示的反应速率:正反应速率增大,逆反应速率减少 |
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【推荐3】已知:氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子的相互反应为4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) ΔH<0在恒温条件下,向2 L恒容密闭容器中加入0.4 mol NO2和0.2 mol NaCl,第10 min时反应达到平衡,此时n(NaNO3)=0.1 mol。下列叙述中正确的是
A.10 min内以NO浓度变化表示的化学反应速率v(NO)=0.01 mol·L-1·min-1 |
B.反应速率与NaCl的浓度有关 |
C.4v(NO2)=2v(NO)=v(Cl2) |
D.升高温度,正、逆反应速率均增大 |
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