【推荐1】反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)=015 mol⋅L^-1⋅s^-1； ②v(B)=0.6 mol⋅L^-1⋅s^-1；③v(C)=0.4 mol⋅L^-1⋅s^-1；④v(D)=0.45 mol⋅L^-1⋅s^-1，该反应进行的快慢顺序为

A．④＜③=②＜①	B．④＞③=②＞①
C．①＞②＞③＞④	D．④＞③＞②＞①

【推荐2】某温度下，将等物质的量的气体A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应： A(g)+3B(g) 2C(g)+xD(g)，经2min后测得C的浓度为0.5mol/L，B的物质的量分数为25%，以D表示的反应速率(D)=0.25mol/(L∙min)，下列说法正确的是

A．2min时，A的反应速率为0.25 mol/(L∙min)

B．2min时，B的物质的量为1.5mol

C．化学方程式中，x=1

D．反应前后容器内气体的压强之比为1：2

【推荐3】 20世纪初，德国化学家哈伯在实验室首次利用氯气和氢气合成了氨：　从此，人类能为植物的生长提供足够的氮肥，缓解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾。该反应在三种不同的条件下进行反应，测得反应速率用不同的物质表示为：①v(NH₃)═2mol•L^-1•min^-1，②v(N₂)═2mol•L^-1•min^-1，③v(H₂)═2mol•L^-1•s^-1，三种情况下该反应速率大小的关系正确的是

A．③>②>①

B．①>②>③

C．③>①>②

D．②>①>③

【推荐1】对于反应：A(g) + B(g)C(s)，其他条件一定时，改变下列条件不能使化学反应速率加快的是

A．增加A的物质的量	B．升高体系的温度
C．增加C的质量	D．增加体系的压强

【推荐2】对于可逆反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，下列措施能使反应中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是

A．增大压强

B．升高温度

C．使用催化剂

D．多充入O2

【推荐3】下列说法不正确的是

A．增加反应物浓度可增大单位体积的活化分子数，活化分子百分数保持不变

B．升高温度可以增大活化分子百分数，从而加快化学反应速率

C．压缩容器容积增大压强，活化分子百分数增大，从而加快任一反应的化学反应速率

D．催化剂可以降低反应所需的活化能，活化分子百分数增大

【推荐1】多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时(各物质均为气态)，甲醇与水在铜催化剂上的反应机理和能量图如图：下列说法正确的是

A．选择优良的催化剂降低反应I和II的活化能，有利于减少过程中的能耗

B．1molCH3OH(g)和1molH2O(g)的总能量大于1molCO2(g)和3molH2(g)的总能量

C．CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂

D．反应II的热化学方程式为CO(g)＋H2O(g)=H2(g)＋CO2(g)   ΔH=＋akJ/mol(a>0)

【推荐2】由下列实验操作和现象得出的结论正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	将1mL 2 mol∙L−1的KI溶液与10mL 1 mol∙L−1 FeCl3溶液混合充分反应后滴加KSCN溶液	溶液颜色变红	KI与FeCl3的反应具有可逆性
B	白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴加几滴K3[Fe(CN)6]溶液	无明显现象	该过程未发生氧化还原反应
C	将铁片投入浓硫酸中	无明显变化	常温下铁不与浓硫酸反应
D	向FeCl3溶液中滴入几滴30%的H2O2溶液	有气体产生，一段时间后，FeCl3溶液颜色加深	Fe3+能催化H2O2分解，该分解反应为放热反应

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐1】一定条件下的密闭容器中进行反应：。下列说法能说明该反应已经达到化学平衡状态的是

A．	B．、、的浓度均不再变化
C．、、的浓度相等	D．正、逆反应速率相等且等于等

【推荐3】设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．含有Si-Cl键的数目为

B．标准状况下，11.2LNO与混合后分子的数目为

C．一定条件下，与足量的反应，转移的电子数为

D．溶液中含有的氧原子数为