【推荐1】碳酸二甲酯【CO(OCH₃)₂】是一种无毒、环保性能优异、用途广泛的化工原料。在催化剂作用下，可由甲醇和CO₂直接合成：CO₂＋2CH₃OH→CO(OCH₃)₂＋H₂O。某研究小组在某温度下，在0.1L恒容密闭容器中投入2.5 mol CH₃OH(g)、适量CO₂和6×10^－5mol催化剂，研究反应时间对甲醇转化数（TON）的影响，其变化曲线如图所示。计算公式为：TON＝转化的甲醇的物质的量/催化剂的物质的量。下列说法不正确的是

A．在该温度下，最佳反应时间是10h

B．4～10h内碳酸二甲酯的平均反应速率是7.5×10－4mol·L－1·h－1

C．向反应体系中添加催化剂，一定能提高反应的TON

D．该合成方法可以利用廉价的甲醇把影响环境的温室气体CO2转化为资源，在资源循环利用和环境保护方面具有重要意义

【推荐2】恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量M，发生反应的方程式为①MN；②NQ。反应①的速率v₁=k₁c(M)，反应②的速率v₂=k₂c(N)，式中k₁、k₂为速率常数。图甲为该体系中M、N、Q的质量分数w随时间变化的曲线，图乙为反应①和②的lnk～T曲线(k为速率常数)。下列说法正确的是

A．反应过程中，随c(M)的减小，反应①、②的速率均降低

B．温度高于T1时，总反应速率由反应①决定

C．欲提高N的产率，需降低反应温度且控制反应时间

D．体系中可能存在v(M)=v(N)+v(Q)

【推荐3】在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)，图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A):n(B)的变化关系。则下列结论正确的是

A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)= 0. 04 mol·L－1·min－1

B．图Ⅱ所知反应xA(g)+yB(g)zC(g)的   △H<0，且a =2

C．若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v(正)＞v(逆)

D．200℃时，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，达到平衡时，A 的体积分数小于0.5

【推荐1】一定条件下，1-苯基丙炔与HCl发生催化加成，反应如下：
反应Ⅰ：产物A：；
反应Ⅱ：产物B：；
反应Ⅲ：；
T℃，向密闭容器中通入2molPh-C≡C-CH₃（g）和3molHCl（g），平衡时测得Ph-C≡C-CH₃（g）的转化率为，反应Ⅲ的平衡常数，反应过程中有机物的物质的量分数随时间变化如图。下列说法错误的是

A．活化能：

B．

C．T℃反应的平衡常数

D．若保持温度和压强不变，再向容器中通N2，反应I的化学平衡将逆向移动

【推荐2】恒容密闭反应器中间有一个可自由移动的导热隔板将容器分成甲、乙两部分，分别发生下列两个可逆反应：
甲：、乙：
起初甲、乙中反应均达到平衡时隔板位于正中间，然后进行相关操作，下列叙述正确的是

A．恒温条件下，向乙中通入Z气体，C的物质的量浓度不变

B．恒温条件下，向甲中通入惰性气体，乙中X、Y的转化率增大

C．绝热条件下，向乙中通入Z气体，反应器中温度升高

D．绝热条件下，向甲中通入惰性气体，C的物质的量不变

【推荐1】催化加氢合成甲醇是重要的碳捕获利用与封存技术，该过程发生下列反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
下，将的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应器，测得的转化率、或的选择性以及的收率(的转化率的选择性)随温度的变化如图所示。下列说法正确的是

A．曲线a表示的选择性随温度的变化

B．图中转化率是平衡转化率

C．图中所示时，对应的转化率为

D．在之间，的收率增大的原因是升高温度生成的速率增大

【推荐2】一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是          
 

A．CO2(g) + 2NH3(g)CO(NH2)2(s) + H2O(g)；   △H＜0 ,△S＜0

B．CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)； △H＞0，△S＝0

C．CH3CH2OH (g)CH2＝CH2(g) + H2O(g)； △H＞0，△S＞0

D．2C6H5CH2CH3(g) + O2(g)2 C6H5CH=CH2(g) + 2H2O(g)； △H＜0，△S＞0