【推荐2】为了探究反应速率的影响因素，某同学通过碳酸钙与稀盐酸的反应，绘制出收集到的 CO₂体积与反应时间的关系图(0-t₁、t₁-t₂、t₂-t₃的时间间隔相等)。下列说法正确的是

A．0-t1时间段，CO2的化学反应速率 v= mol/(L·min)

B．t1-t2与 0-t1比较，反应速率加快的原因可能是产生的 CO2气体增多

C．t2-t4时间段，反应速率逐渐减慢的原因可能是盐酸浓度减小

D．在 t4 后，收集到的气体的体积不再增加说明碳酸钙消耗完全

【推荐3】将4 mol A气体和2 mol B气体在体积为2 L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)xC(g)，若经2s后测得A的物质的量为2.8 mol，C的物质的量浓度为0.6mol/L。现有下列几种说法：①2s内用物质A表示的平均反应速率为0.3 mol/(L·s)；②2s内用物质B表示的平均反应速率为0.6 mol/(L·s)；③2s时物质B的转化率为70%；④x＝2。其中正确的是(　　 )

A．①③

B．②③

C．①④

D．③④

【推荐1】已知可逆反应，和的消耗速率与其浓度存在如下关系：，（其中、是只与温度有关的常数），一定温度下，消耗速率与浓度的关系图像如图所示。下列说法正确的是

A．曲线Y表示消耗速率与浓度的关系

B．图中A点表示反应达到平衡状态

C．缩小容器的容积，平衡向正反应方向移动，气体的颜色变浅

D．若某温度时，则该温度下平衡常数

【推荐2】在10 L的密闭容器中，A、B、C 三种物质的物质的量(n)与时间(t)的关系如图一所示，C的百分含量(C%)与温度(T)的关系如图二所示，下列分析错误的是

A．该反应的化学方程式是2A+BC

B．0~4 min时，A的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)

C．由T1向T2变化时，v(正)>v(逆)

D．平衡后升高温度，反应的平衡常数K值减小

【推荐3】在密闭容器中加入1 mol X(g)发生反应：   ，实验测得平衡时混合气体的平均摩尔质量随温度和压强的变化如图所示：下列说法错误的是

A．，

B．

C．a点达到平衡时，X的转化率为60%

D．该反应达到平衡后，保持恒温恒容，再向体系中加入0.1 mol Y，再次达到平衡时，的体积分数将增大

【推荐1】在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C（s）+2NO（g）CO₂（g）+N₂（g），平衡时c（NO）与温度T的关系如下图所示，则下列说法不正确的是

A．该反应正反应的△H＜0

B．若状态A、B的逆反应速率分别为v逆（A）、v逆（B），则v逆（A）＞v逆（B）

C．在T2时，若反应体系处于状态D，则此时v正＞v逆

D．若状态B、C、D的压强分别为PB、PC、PD，则 PC＞PD=PB

【推荐2】探究浓度对化学平衡的影响，实验如下：
I．向5mL 0.05mol/L FeCl₃溶液中加入5mL 0.05mol/L KI溶液（反应a），平衡后分为两等份
Ⅱ．向一份加入饱和KSCN溶液，变红（反应b）；加入CCl₄，振荡、静置，下层显极浅的紫色
Ⅲ．向另一份加入CCl₄，振荡、静置，下层显紫红色
结合实验，下列说法不正确的是

A．反应a为：2Fe3++ 2I-2Fe2++I2

B．Ⅱ中，反应a进行的程度大于反应b

C．比较氧化性：Ⅱ中，I2>Fe3+

D．比较水溶液中c(Fe2+)：Ⅱ<Ⅲ

【推荐3】如图所示，三个烧瓶中分别充满NO₂气体并分别装在盛有水的三个烧杯中，在①烧杯中加入CaO，在②烧杯中不加其他任何物质，在③烧杯中加入NH₄Cl晶体，发现①中红棕色变深，③中红棕色变浅。已知：2NO₂(红棕色)N₂O₄(无色)，下列叙述正确的是

A．2NO2N2O4是吸热反应

B．NH4Cl溶于水时吸收热量

C．①烧瓶中平衡时混合气体的平均相对分子质量增大

D．③烧瓶中气体的压强增大