1 . 下列实验中，能证明苯酚的酸性极弱的是

A．跟氢氧化钠溶液反应生成苯酚钠

B．跟FeCl3溶液作用显紫色

C．二氧化碳通入苯酚钠溶液能生成苯酚

D．常温下苯酚在水中溶解度不大

2 . 对于可逆反应，下列研究目的和图示相符的是

研究 目的	压强对反应的影响	温度对反应的影响	平衡体系增加对反应的影响	催化剂对反应的影响
图示

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . Ⅰ.一定条件下，体积为1L的密闭容器中发生如下反应：SiF₄(g)＋2H₂O(g)SiO₂(s)＋4HF(g)       ΔH=＋148.9kJ·mol^-1。
(1)下列各项中能说明该反应已达化学平衡状态的是_______(填字母序号)。

A．v消耗(SiF4)=4v生成(HF)

B．容器内气体压强不再变化

C．容器内气体的总质量不再变化

D．HF的体积分数不再变化

(2)反应过程中测定的部分数据如下表(表中t₂>t₁)所示。

反应时间/min	n(SiF4)/mol	n(H2O)/mol
0	1.20	2.40
t1	0.80	a
t2	b	1.60

通过a或b的值及化学平衡原理说明t₁时反应是否达到化学平衡状态：_______。
Ⅱ.碳及其化合物有广泛的用途。
(3)反应C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)ΔH=+131.3kJ•mol^-1，达到平衡后，体积不变时，以下有利于提高H₂产率的措施是_______。

A．增加碳的用量

B．升高温度

C．用CO吸收剂除去CO

D．加入催化剂

(4)已知：C(s)+CO₂(g)2CO(g)△H=+172.5kJ•mol^-1。则反应CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)的△H=_______kJ•mol^-1。
(5)在一定温度下，将CO(g)和H₂O(g)各0.16mol分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)，得到如下数据：

t/min	2	4	7	9
n(H2O)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

①其它条件不变，降低温度，达到新平衡前v(逆)_______v(正)(填“>”、“<”或“=”)。
②该温度下，此反应的平衡常数K=_______；
③其它条件不变，再充入0.1molCO和0.1molH₂O(g)，平衡时CO的体积分数_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

4 . 在密闭容器中，使 2 mol N₂和 6 mol H₂混合发生下列反应：N₂ (g)+3H₂ (g)2NH₃(g)   Δ H<0。
(1)当反应达到平衡时，N₂和H₂的浓度比是_______；N₂和H₂的转化率比是_______。
(2)升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量_______；密度_______。(填“变大”、“变小”或“不变”)
(3)当达到平衡时，将c(N₂)、c(H₂)、c(NH₃)同时增加一倍，平衡将_______。(填“正移”“逆移”或“不移动”，下同)
(4)当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将_______。
(5)若容器恒容，绝热、加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将_______(填“正移”“逆移”或“不移动”)，达到新平衡后，容器内温度_______(填“大于”“小于”或“等于”)原来的2倍。

5 . 对于反应N₂O₄(g)2NO₂(g)在温度一定时，平衡体系中NO₂ 的体积分数φ (NO₂)随压强的变化情况如图所示(实线上的每个点为对应压强下的平衡点)，下列说法正确的是

A．A、C 两点的正反应速率的关系为 A＞C

B．A、B、C、D、E 各状态中，v(正)＜v(逆)的是状态 E

C．维持 p1 不变，E→A 所需时间为 x；维持 p2 不变，D→C 所需时间为y，则 x＜y

D．使E 状态从水平方向到达 C 状态，再沿平衡曲线到达A状态，从理论上来讲可选用的条件是从p1 突然加压至 p2，再由p2无限缓慢降压至p1

6 . 下列措施或事实能用勒夏特列原理解释的是

A．在合成氨的反应中，高温、高压有利于氨的合成

B．新制的氯水在光照下颜色变浅

C．保存FeSO4溶液时需要往里加入光亮的铁钉

D．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深

7 . 在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol·L^-1。下列判断不正确的是

A．x=1

B．A的转化率为40%

C．2 min内B的反应速率为0.1 mol·L-1·min-1

D．若混合气体的密度不变，则表明该反应已达到平衡状态

8 . 在密闭容器中，反应X₂(g)＋Y₂(g)2XY(g)   ΔH＜0达到甲平衡，仅改变某一条件使平衡移动，达到乙平衡。对此过程的分析正确的是（     ）

A．可能是减小了反应物的浓度，反应物X2转化率一定减小

B．可能是加入了催化剂，反应物X2百分含量(X2%)将增大

C．可能是缩小了容器的体积，但该反应的平衡常数保持不变

D．可能是升高了温度，该反应的平衡常数一定减小

9 . 下列反应中△H>0，△S>0的是

A．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)

B．任何温度下均能自发进行2H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g)

C．4Fe(OH)2(s)+O2(g)+2H2O(l)=4Fe(OH)3(s)

D．NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)

10 . 反应mX(g)nY(g)+pZ(g)　ΔH，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法错误的是
       

A．该反应的ΔH>0	B．m＜n+p
C．B、C两点化学平衡常数：KB>KC	D．A、C两点的反应速率v(A)＜v(C)