【推荐1】苯甲酸异丙酯在冷饮、糖果等食品工业上有重要的作用。某化学兴趣小组设计实验制备苯甲酸异丙酯，其反应原理为
有关物质的性质数据如表所示：

物质	相对分子质量	密度/()	沸点/℃	水溶性
苯甲酸	122	1.27	249	微溶
异丙醇	60	0.79	82	易溶
苯甲酸异丙酯	164	1.08	218	不溶

用如图所示装置进行实验：

步骤ⅰ：在图甲干燥的三颈烧瓶中加入苯甲酸、异丙醇和浓硫酸和几粒沸石；
步骤ⅱ：加热至左右保持恒温半小时；
步骤ⅲ：将图甲的三颈烧瓶中液体进行如下操作得到粗产品；

步骤ⅳ：将粗产品用图乙所示装置进行精制。

回答下列问题：
(1)步骤ⅰ中加入三种试剂的先后顺序一定错误的是___________ (填字母)。
A．异丙醇、苯甲酸、浓硫酸        
B．浓硫酸、异丙醇、苯甲酸
C．异丙醇、浓硫酸、苯甲酸
(2)图甲中仪器a的名称为___________，加入的苯甲酸和异丙醇中，异丙醇需过量的原因是___________。
(3)实验一般采用水浴加热，因温度过高会使产率___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)操作Ⅱ中加入无水硫酸镁的作用为___________。
(5)步骤ⅳ所用的装置中冷却水的进口为___________(填字母“e”或“f”)。
(6)若得到苯甲酸异丙酯的质量为，则该实验的产率为___________。

【推荐2】Ⅰ:乙烯产量是衡量一个国家石油化工水平的主要标志。下图是由乙烯合成乙酸乙酯可能的合成路线：
   
请回答下列问题：
（1）反应④的化学方程式为_____________________________ ；
（2）在实验室制备乙酸乙酯时，用到饱和的碳酸钠溶液，其作用是：___________________；
（3）乙醇的结构式为   ，若实验证明乙醇分子有一个特殊氢原子的反应的化学方程式为 _________________________________；
Ⅱ：酸奶中含有乳酸，乳酸在常温常压下是一种无色的粘度很大的液体。取9.0g乳酸与足量的Na反应，在标准状况下可收集到2.24L气体；另取9.0g乳酸与足量的NaHCO₃溶液反应，生成的CO₂气体在标准状况下体积为2.24L。已知乳酸分子中含有一个甲基，请回答下列问题：
（1）乳酸的相对分子质量为：_______________________；
（2）在浓硫酸存在的条件下，两分子乳酸相互反应生成环状酯类化合物，请写出该反应的化学反应方程式：________________________，其反应类型为：_______________。

【推荐3】丙烯酸甲酯()是一种重要的有机合成中间体，沸点为80.5℃。某实验小组同学制取丙烯酸甲酯的装置如图所示。(加热和夹持装置已省略)
      
Ⅰ.丙烯酸甲酯的制备与提纯。实验步骤如下：
①取10.0g丙烯酸()、6.0 g甲醇和适量浓硫酸放置于三颈烧瓶中，连接好冷凝管，用搅拌棒搅拌，水浴加热，如图1。
②充分反应后，冷却，向混合液中加入5%溶液洗至中性。
③分液，取上层油状液体，加入无水固体，过滤后蒸馏，收集70~90℃馏分。
(1)三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为___________。
(2)冷凝管的作用是___________。
(3)混合液用5%溶液洗涤的目的是___________。
(4)步骤③中加入无水固体的作用是___________。
(5)产品的蒸馏操作如图2所示。将步骤③(蒸馏)的操作补齐：安装蒸馏装置，加入待蒸馏的物质和沸石，___________，加热，弃去前馏分，收集80.5℃的馏分。
Ⅱ.丙烯酸甲酯含量的测定。实验步骤如下：
①将油状物质提纯后平均分成5份，取出1份置于锥形瓶中，加入的溶液，加热使之完全水解。
②用酚酞作指示剂，向冷却后的溶液中滴加的溶液，中和过量的，滴定终点时共消耗盐酸。
(6)该实验中丙烯酸甲酯的产率为___________。

【推荐1】某化学学习小组为了探究铁质材料(碳素钢)和浓硫酸反应的产物，利用下列装置进行了如下实验探究活动：

(1)装置A中碳单质与浓硫酸发生反应的化学方程式为_______。
(2)装置C的作用是_______。
(3)实验过程中观察到H中无水硫酸铜由白色粉末变成蓝色晶体，则G中发生反应的化学方程式为_______；说明碳素钢与浓硫酸的反应产物中有还原性气体_______ (填化学式)产生，试解释产生该气体的原因：_______。
(4)装置H后增加装置I的目的是_______。

【推荐2】某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：Ca(ClO)₂+CaCl₂+2H₂SO₄2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O，他们设计如图实验制取氯气并验证其性质。请回答下列问题：

(1)每生成1molCl₂，上述化学反应中转移的电子个数为_______(N_A表示阿伏加德罗常数)。
(2)实验中A部分的装置是_______(填写装置的序号)。

(3)装置B中的现象是_______。
(4)请写出装置D中反应的离子方程式_______。
(5)此实验设计存在的明显缺陷是_______，改进方法是_______。
(6)请帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的亚硫酸钠已被氧化(简述实验步骤)：_______。
(7)氯气是活泼的非金属单质，具有很强的_______性(填“氧化”或“还原”)。

【推荐3】利用如图所示的装置研究SO₂的性质：

已知：

物质	熔点℃	沸点℃
SO2	-76.1	-10
SO3	16.8	45

(1)装置Ⅰ模拟工业生产中SO₂催化氧化的反应，其化学方程式________________。
(2)甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置，装置Ⅱ的作用是___；观察到装置Ⅲ中现象是________________，说明二氧化硫具有___性
(3)乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的顺序连接装置(装置Ⅱ中充分冷却)，若装置Ⅳ中有40mL 2.5mol/L NaOH溶液，反应后增重4.8g，则装置Ⅳ中发生反应的总的化学方程式是___