1 . 下列关于价电子排布3s²3p⁴的描述正确的是

A．它的元素符号为O

B．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4

C．可以与H2化合生成液态化合物

D．其电子排布图为

2 . 滴定是一种重要的定量实验方法：       
Ⅰ．酸碱中和滴定：常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL 等浓度的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如下图所示：   

(1)滴定盐酸的曲线是图_______(填“1”或“2”)
(2)达到B、D状态时，反应消耗的NaOH溶液的体积a_______b(填“>”“<”或“=”)
Ⅱ．氧化还原滴定原理与中和滴定原理相似， 为了测定某草酸样品的纯度，进行如下实验：称取w g草酸晶体，配成100.00mL水溶液，取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H₂SO₄后，用浓度为a mol•L^﹣1的KMnO₄溶液滴定到KMnO₄不再褪色为止，所发生的反应为：2KMnO₄ + 5H₂C₂O₄ + 3H₂SO₄ = K₂SO₄ +10CO₂↑ + 2MnSO₄ +8H₂O。试回答：
(3)实验中，标准液KMnO₄溶液应装在_______中。
(4)实验中眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直至滴定终点。判断到达终点的现象是_____。
(5)若滴定开始和结束时，盛装KMnO₄溶液的滴定管中的液面如图所示，则所用KMnO₄溶液的体积为______ mL。以此计算出该草酸样品的纯度为____。(用“a”和“w”表示)

(6)实验中，下列操作(其它操作均正确)，会使所测草酸浓度偏大的是____。
A．滴定前俯视刻度，滴定后仰视刻度
B．锥形瓶在盛放待测液前未干燥，有少量蒸馏水
C．滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分

3 . 用下列实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

图1	图2	图3	图4

A．图1所示装置可萃取碘水中的碘

B．图2所示装置可测定反应过程中所放出的热量计算中和热

C．图3所示装置蒸发MgCl2溶液得氯化镁晶体

D．图4所示装置可分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物

4 . Ⅰ．高炉炼铁过程中发生的主要反应为Fe₂O₃(s)+CO(g)Fe(s)+CO₂(g)，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下，请回答下列问题：

温度/℃	1000	1150	1300
平衡常数	4.0	3.7	3.5

(1)该反应的平衡常数表达式K=______。
(2)在一个容积为10 L的密闭容器中，1000 ℃时加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0 mol，反应经过10 min后达到平衡。CO的平衡转化率=_______。
(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是____(填字母序号)。
A．减少Fe的量                                 B．移出部分CO₂                 C．增加Fe₂O₃的量
D．减小容器的容积                       E．提高反应温度               F．加入合适的催化剂
Ⅱ．在恒温恒容条件下，将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入容积为2 L的密闭容器中发生反应：N₂O₄(g) 2NO₂(g)　ΔH>0，反应过程中各物质的物质的量浓度(c)随时间(t)的变化曲线如图所示。

(4)该温度下，该反应的平衡常数为________，若温度升高，K值将______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(5)a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的是_______点。从起点开始首次达到平衡时，以NO₂表示的反应速率υ(NO₂)=_______mol·L⁻¹·min⁻¹。
(6)25 min时，加入了______(填加入物质的化学式及加入的物质的量)，使平衡发生了移动。
(7)25℃时，1.00 g N₂H₄(l) (联氨)与足量N₂O₄ (l)完全反应生成N₂(g)和H₂O (l)放出19.14 kJ的热量。则该反应的热化学方程式为：__________。

5 . K、Ka、K_W分别表示化学平衡常数、电离平衡常数和水的离子积常数，下列判断正确的是

A．温度升高，三者都增大

B．化学平衡常数的大小与温度、浓度、催化剂等有关

C．室温下Ka(HCN)<Ka(HF)，说明HF的电离度比HCN大

D．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)平衡后，仅增大压强，平衡向右移动，K值不变

6 . 已知HF的酸性强于CH₃COOH，常温下有下列三种溶液，有关叙述中不正确的是

编号	①	②	③
pH	11	3	3
溶液	NaOH溶液	CH3COOH溶液	HF溶液

A．②、③混合后： c(H+)=c(F－)+c(CH3COO－)+c(OH－)

B．①、②等体积混合后：c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)

C．中和相同体积的②、③，需消耗相同体积的①

D．向③中加入CH3COONa固体，HF的电离平衡向右移动

7 . 下列实验现象(或操作)与盐类水解有关的是
①NH₄Cl与ZnCl₂溶液可作焊接金属中的除锈剂
② 1 mol/L的醋酸加水稀释，溶液的pH增大，导电能力减弱
③用Al₂(SO₄)₃与NaHCO₃两种溶液作泡沫灭火剂
④ 配制FeCl₃溶液时，将FeCl₃固体溶解在浓盐酸中，再用水稀释到所需浓度
⑤氮肥NH₄HCO₃与钾肥K₂CO₃混施可能会降低肥效

A．①③④⑤

B．①②③④

C．①②④⑤

D．②③④⑤

8 . 用如图所示的装置电解K₂SO₄溶液同时制备H₂SO₄和KOH溶液，Ⅱ中装入K₂SO₄溶液，下列有关分析正确的是(a、b是离子交换膜)

A．Ⅰ区生成H2SO4	B．b是阳离子交换膜
C．Ⅱ区中的K+进入Ⅰ区	D．Ⅲ区溶液的pH会升高

9 . 下列离子方程式书写正确的是

A．NaHCO3的电离：NaHCO3 Na+ +

B．铁与稀硝酸反应：Fe +2H+ = Fe 2+ + H2↑

C．AlCl3溶液与Na2S溶液反应：2Al3++ 3S2－+ 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2S

D．以Pt为电极材料电解AgNO3溶液：4Ag+ + 2H2O4Ag + O2↑+ 4H+

10 . 一定温度下，在恒容容器中，反应4NH₃ (g)+5O₂(g) 4NO(g)+6H₂O(g)达到平衡的标志是

A．单位时间内每消耗0.25mol O2 ，同时生成0.3mol H2O

B．混合气体的平均相对分子质量不再改变

C．单位时间内断裂12 mol H−O键的同时生成12 mol N−H键

D．混合气体的密度不发生变化