常温常压下利用
催化剂实现二氧化碳加氢制甲醇的反应历程和能量变化图如下(其中吸附在催化剂表面上的粒子用*标注)：
催化剂实现二氧化碳加氢制甲醇的反应历程和能量变化图如下(其中吸附在催化剂表面上的粒子用*标注)：
| A．反应过程中只存在极性键的断裂和形成 |
B．使用催化剂，降低了反应的 |
C．转化历程有四个基元反应，决速步为： |
D．寻找高效催化剂；有利于 的回收利用，使该反应原子利用率达到100% |
更新时间：2024-05-24 16:03:47
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【推荐1】科学家已获得极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体，（如图所示），与白磷分子相似。已知断裂1molN -N键吸收193kJ热量 ，形成1molN
N叁键放出941kJ热量，则
N叁键放出941kJ热量，则| A．N4分子中含有4个N- N键 |
| B．1mol N4气体转化为N2时需要吸收724kJ 能量 |
| C．N4是N2的同位素 |
| D．1mol N4气体转化为N2时放出724kJ 能量 |
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【推荐2】1，2―丙二醇脱氧脱水反应的催化循环机理如图所示。下列说法正确的是
A．催化过程中金属元素 成键数没有发生改变 |
B．丙烯与 发生加成反应可得到1，2―丙二醇 |
C．该催化过程中催化剂 通过增大反应的活化能来提高化学反应速率 |
| D．该催化过程既存在极性键的断裂与形成也存在非极性键的断裂与形成 |
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单选题
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适中
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【推荐1】下列说法正确的是
| A．强电解质溶液中不存在分子，弱电解质溶液中存在分子 |
B．将 溶液从常温加热至90℃，水的离子积变大、 变小 |
| C．在其他外界条件不变的情况下，增大压强能增大活化分子百分数 |
D．反应 在室温下不能自发进行，说明该反应的 |
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适中
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【推荐2】下列说法正确的是（ ）
| A．升高温度能使吸热反应速率增大，使放热反应的速率减慢 |
| B．催化剂由于能大幅度提高反应的活化能，从而成千上万倍地增大反应速率 |
| C．有气体参加的化学反应，缩小反应容器的容积以增大压强，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率加快 |
| D．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的数目，从而使化学反应速率加快 |
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解题方法
【推荐1】我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了丙烷在六方氮化硼催化剂表面氧化脱氢制丙烯的反应历程，部分历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。下列说法错误的是
| A．丙烷在镍催化剂表面氧化脱氢制丙烯的反应历程与上述不同 |
B．反应历程中决速步骤能垒(活化能)为 |
| C．反应历程中，生成过渡态Ⅰ比生成过渡态Ⅱ容易 |
D．图示反应历程之后可能发生的化学反应为 |
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【推荐2】CO甲烷化反应为：CO(g)＋3H2(g)=CH4(g)＋H2O(1)。下图是使用某种催化剂时转化过程中的能量变化(部分物质省略)，反应历程中步骤②反应速率最慢，下列说法不正确的是
| A．步骤①只有非极性键断裂 |
| B．步骤②速率最慢的原因可能是其活化能最高 |
| C．步骤③是吸热反应 |
| D．使用该保化剂不能有效提高CO的平衡转化率 |
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O2(g)=H2O(g) ΔH=-241kJ/mol
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解题方法
【推荐1】乙醛与氢氰酸(HCN，弱酸)能发生加成反应，生成2-羟基丙腈，历程如下：
下列说法不正确 的是
下列说法
| A．因氧原子的电负性大于碳，醛基中带部分正电荷的碳原子与CN-之间发生作用 |
| B．KOH溶液加入越多，反应速率越快 |
| C．HCN易挥发且有剧毒，是该反应不宜在酸性条件下进行的原因之一 |
| D．与HCN加成的反应速率：CH3COCH3<CH3CHO |
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【推荐2】1，3-丁二烯与HBr加成的能量—反应进程如图所示。已知0℃、短时间tmin内，amol的1，3-丁二烯与HBr完全反应得到3-溴-1-丁烯和1-溴-2-丁烯的物质的量之比为7：3。下列说法正确的是
| A．反应时间越长，得到1-溴-2-丁烯的比例越大 |
B．tmin内生成1-溴-2-丁烯的平均速率为 |
C．1，3-丁二烯与HBr反应生成3-溴-1-丁烯的反应热为 |
D． 与烯烃结合的第一步为决速步， 进攻时活化能小的方向得到3-溴-1-丁烯 |
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与
的氢氧键所需要的能量相同
转化为生成物
