CO甲烷化反应为:CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(1)。下图是使用某种催化剂时转化过程中的能量变化(部分物质省略),反应历程中步骤②反应速率最慢,下列说法不正确的是
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A.步骤①只有非极性键断裂 |
B.步骤②速率最慢的原因可能是其活化能最高 |
C.步骤③是吸热反应 |
D.使用该保化剂不能有效提高CO的平衡转化率 |
更新时间:2024-01-03 15:42:02
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【推荐1】偏二甲肼[(CH3)2N-NH2](N为-2价)与N2O4是常用的火箭推进剂,发生的化学反应如下:(CH3)2N-NH2(l)+2N2O4(l)═2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)△H<0,下列说法不正确的是( )
A.该反应在任何情况下都能自发进行 |
B.1mol(CH3)2N-NH2含有11mol共价键 |
C.反应中,氧化产物为CO2,还原产物为N2 |
D.反应中,生成1molCO2时,转移8mole- |
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【推荐2】2019年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家。钴酸锂(LiCoO2)电池的工作原理如图所示,其中A极材料是金属锂和石墨的复合材料(石墨作金属锂的载体),电解质为一种能传导Li+的高分子材料,隔膜只允许特定的离子通过。电池反应式为: LixC6+ Li1-xCoO2
C6+LiCoO2。下列说法中正确 的是
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A.充电时Li由B极区域移向A极区域 |
B.充电时,A为阴极,发生氧化反应C6+xLi++xe-=LixC6 |
C.放电时,B为正极,电极反应式为Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2 |
D.废旧钴酸锂(LiCoO2)电池进行“放电处理”使锂进入石墨中而有利于回收 |
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【推荐1】已知断开1molCl2(g)中的化学键需要吸收242.7kJ的能量。根据反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化示意图,下列说法不正确的是
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A.断开1molH2(g)与1molCl2(g)中的化学键需要吸收的能量小于生成2molHCl(g)所释放的能量 |
B.1molH2(g)与1molCl2(g)的总能量大于2molHCl(g)的能量 |
C.H2(g)和Cl2(g)形成1molHCl(g)释放863.5kJ的能量 |
D.形成1molH2(g)中的化学键会释放436.4kJ能量 |
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【推荐2】利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如图所示。
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下列说法不正确的是
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下列说法不正确的是
A.该分解过程是2NO=N2+O2 |
B.实验室制取NO可以用铜和稀硝酸反应 |
C.过程②吸收能量,过程③释放能量 |
D.NO分解生成5.6LN2转移电子数为6.02×1023 |
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【推荐1】对于化学反应:2SO2+O2⇌2SO3,单独采取下列措施,能增加活化分子百分数,但不能降低活化能的是
A.升高温度 | B.增大O2浓度 | C.减小容器的容积 | D.使用催化剂 |
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【推荐2】自由基是化学键断裂时产生的含未成对电子的中间体,活泼自由基与氧气的反应一直是科研人员的关注点。HNO自由基与O2反应过程的能量变化如图所示,下列说法正确的是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/1/13/dcd9330f-b068-4db8-aeed-ca4ef1287650.png?resizew=461)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/1/13/dcd9330f-b068-4db8-aeed-ca4ef1287650.png?resizew=461)
A.上述反应反应物的键能总和大于生成物的键能总和 |
B.产物P1与P2的分子式、氧元素的化合价均相同 |
C.该历程中最大正反应的活化能E正=215.49kJ/mol |
D.产物P2比P1稳定 |
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