【推荐1】随着节能环保问题的提出，人们开始关注逆水煤气反应(RWGS)的研究。单一分子RWGS在Fe₃O₄催化剂表面的反应历程如下图所示，主要有：氧化还原历程[TS1→TS2→TS3→TS4→CO(a)+H₂O(a)]和中间物种分解历程[TS1→TS6→TS7→TS5→HCOO(a)+H(a)]。[(a)表示物质吸附在催化剂表面的状态]

下列说法正确的是

A．该反应为放热反应

B．氧化还原历程共有5种中间产物

C．中间物种分解历程决速步为CO(a)+OH(a)=HCOO(a)

D．使用高效催化剂，可以加快化学反应速率，提高平衡转化率

【推荐2】生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF₃是一种温室气体，其储存能量的能力是CO₂的12000~20000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，已知键能是指断开1mol化学键变为气态原子时所需要的能量，或形成1mol化学键时所释放的能量。以下是几种化学键的键能：

化学键		F-F	N-F
键能/	941.7	154.8	283.0

下列说法中正确的是

A．过程N2(g)→2N(g)放出能量

B．过程N(g)＋3F(g)→NF3(g)放出能量

C．反应是吸热反应

D．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与形成，仍可能发生化学反应

【推荐3】常温下，将一定量的铁粉加入到50 mL 10 mol·L^-1硝酸中，待其充分反应后，收集到的气体换算成标准状况下的体积为4.2 L，所得溶液能够使淀粉碘化钾溶液变蓝，该溶液也能使酸性高锰酸钾褪色。下列说法正确的是

A．铁与硝酸的反应是吸热反应	B．生成的气体一定为NO
C．反应后硝酸可能有剩余	D．所得溶液中一定含有Fe2+

【推荐2】某科研人员提出HCHO与在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成和的历程，该历程示意图如下(图中只画出了HAP的部分结构)。下列说法错误的是

A．HAP能提高HCHO与的反应速率的原因是降低了反应的活化能

B．在反应过程中，有C-H键的断裂和C=O键的形成

C．根据图示信息，分子中的氧原子全部来自

D．HCHO和的空间构型分别为平面结构和直线结构

【推荐3】已知过氧化氢分解生成氢气和氧气是放热反应。科研人员采用新型复合光催化剂，利用太阳光高效分解水的过程如下图所示，下列说法正确的是

A．化学反应过程中催化剂并没有参加化学反应，但能大幅度提高反应速率

B．过程I的发生需要放出热量

C．过程Ⅲ中断裂旧键吸收的能量小于形成新键放出的能量

D．该过程涉及到极性键和非极性键的断裂和形成

【推荐1】多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。如图，我国学者发现T℃时，甲醇(CH₃OH)在铜基催化剂上的反应机理如图(该反应为可逆反应)：

下列有关说法不正确的是

A．1 mol CH3OH(g)和1 mol H2O(g)的总能量小于1 mol CO2(g)和3 mol H2(g)的总能量

B．反应Ⅰ为   △H＞0

C．优良的催化剂降低了反应的活化能，并减小△H，节约了能源

D．CH3OH(g)与H2O(g)在高温条件下更有利于正反应

【推荐2】探究反应速率的影响因素，有关实验数据如下表所示：

编号	温度℃	催化剂(g)	酸性溶液		溶液		溶液褪色平均时间(min)
			体积	浓度(mol/L)	体积	浓度(mol/L)
1	25	0.5	4	0.1	8	0.2	12.7
2	80	0.5	4	0.1	8	0.2	a
3	25	0.5	4	0.01	8	0.2	6.7
4	25	0	4	0.01	8	0.2	b

下列说法不正确的是

A．，

B．理论上为确保实验成功

C．用表示该反应速率，v(实验1)约为

D．用表示该反应速率，v(实验3)<(实验1)

【推荐3】下列说法不正确的是

A．中和热测定实验中，应迅速将NaOH溶液和盐酸在测定装置中混合

B．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可

C．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL 5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象

D．已知4H++4I﹣+O2=2I2+2H2O，为了利用该反应探究反应速率与温度的关系，所用试剂除KI溶液、稀硫酸外，还需要用到淀粉溶液