下列说法中错误 的是
A.对有气体参加的化学反应,增大压强使容器容积减小,可使单位体积内活化分子数增多,因而化学反应速率增大 |
B.催化剂在化学反应过程中参与了反应,使用催化剂单位体积内活化分子数增大,反应速率加快 |
C.升高温度,可使反应物分子中活化分子的百分数增大,因而增大化学反应速率 |
D.活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞 |
更新时间:2023-10-31 07:00:04
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【推荐1】下列说法正确的是
A.催化剂不影响反应活化能,但能增大单位体积内活化分子百分数,从而增大反应速率 |
B.化学反应速率为0.8 mol/(L·s)是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol/L |
C.根据化学反应速率的大小可以判断化学反应进行的快慢 |
D.对于化学反应来说,反应速率越大,反应现象越明显 |
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【推荐2】下列说法正确的是( )
A.升高温度能提高活化分子的比例,从而加快反应速率 |
B.胶体和溶液的本质区别是有无丁达尔效应 |
C.将饱和溶液滴入溶液中,可获得胶体 |
D.与都属于酸性氧化物,都能与水反应生成相应的酸 |
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【推荐1】反应Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )
A.升高温度 |
B.将容器的容积缩小一半 |
C.保持容积不变,充入N2使体系压强增大 |
D.压强不变,充入N2使容器的容积增大 |
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【推荐2】下列因素中不能影响化学平衡的是
A.温度 | B.催化剂 | C.浓度 | D.压强 |
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【推荐1】为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率,某同学通过实验测定碳酸钙固体(块状)与足量稀盐酸反应生成CO2的体积(不考虑CO2的溶解)随时间的变化情况,绘制出如图所示的曲线甲。下列有关说法不正确的是
A.在0~t1、t1~t2、t2~t3时间段中,t1~t2生成的CO2气体最多 |
B.t1~t2段曲线变化的可能是盐酸与大理石反应放热导致的 |
C.若用单位时间内CO2的体积变化来表示该反应的反应速率,则t2~t3内的反应速率为 |
D.将碳酸钙固体研成粉末,则曲线甲将变成曲线乙 |
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解题方法
【推荐2】将一定比例混合均匀的O2、NH3和NOx气体, 匀速 通入装有催化剂M的反应器中反应,模拟NOx的去除。在不同温度下,相同时间内,测得NOx的去除率如图所示,下列说法不合理的是
A.混合气体通过催化剂,所有气体与催化剂接触时间基本相同 |
B.低于50 ℃时,NOx去除率较低可能是因为反应速率较慢 |
C.50-100℃ 时,NOx去除率迅速上升,主要是温度升高导致反应速率加快引起的 |
D.380℃ 以上, 可能发生副反应,导致NOx的去除率降低 |
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【推荐3】升高温度时,化学反应速率加快,主要原因是( )
A.反应物分子的能量增加,活化分子百分数增大,有效碰撞次数增多 |
B.分子运动速率加快,使该反应物分子的碰撞机会增多 |
C.该化学反应的过程是吸热的 |
D.该化学反应的过程是放热的 |
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【推荐1】十氢萘(C10H18)是具有高储氢密度的氢能载体,经历“C10H18→C10H12→C10H8”脱氢过程释放氢气。下列说法正确的是
A.十氢萘脱氢的过程中,高温低压有利于提高上述转化的平衡化率 |
B.C10H18(1)的脱氢过程中,会有大量中间产物C10H12(l)积聚 |
C.两步反应均为吸热反应,第一步速率较慢,总反应速率由第二步反应决定 |
D.选择合适的催化剂,可以改变Ea1、Ea2的大小,从而降低反应的ΔH |
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【推荐2】自然界中时刻存在着氮气的转化。实现氮气按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题,如图为N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图。下列叙述正确的是
A.N2→NH3,NH3→NO均属于氮的固定 |
B.在催化剂a作用下,N2发生了氧化反应 |
C.催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂 |
D.使用催化剂a、b均可以提高单位时间内生成物的产量 |
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