铋的化合物在电催化和光催化领域都有广泛应用。一种以氧化铋渣(主要成分是
、
、
和
等)为原料，制取高纯
的工业流程如图所示：
回答下列问题：
(1)中的Cu的化合价为+2，则Bi的化合价是_______ ，Bi与N同族，Bi原子处于基态时电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______ 形。
(2)“沉铋”时加入NaOH溶液，
转化为BiOCl沉淀的离子方程式是_______ 。
(3)“洗涤”滤饼时先用水洗，再用稀硫酸洗涤(已知：BiOCl不溶于稀硫酸)，用稀硫酸洗涤的目的是为了除去滤饼中的_______ (填化学式)杂质。
(4)“转化”过程中BiOCl转化为
沉淀，当溶液中浓度为
时溶液的pH为_______ 。(该温度下，已知
)
(5)硫代乙酰胺(
)中碳原子的杂化方式分别为_______ 。
(6)钼酸铋(
)可用于光催化水的分解，其晶胞结构(不含氧原子)如图所示，晶胞参数为
，晶胞棱边夹角均为90°。
，则原子2的分数坐标为_______ 。
②设阿伏加德罗常数的值为
，的相对分子质量为
，则晶体的密度为_______ 
。
、、和等)为原料，制取高纯的工业流程如图所示：
| 离子 |  |  |  |
| 开始沉淀的pH | 1.5 | 3.6 | 4.5 |
| 沉淀完全的pH | 3.2 | 4.7 | 6.7 |
(1)
中的Cu的化合价为+2，则Bi的化合价是(2)“沉铋”时加入NaOH溶液，
转化为BiOCl沉淀的离子方程式是(3)“洗涤”滤饼时先用水洗，再用稀硫酸洗涤(已知：BiOCl不溶于稀硫酸)，用稀硫酸洗涤的目的是为了除去滤饼中的
(4)“转化”过程中BiOCl转化为
沉淀，当溶液中浓度为时溶液的pH为)(5)硫代乙酰胺(
)中碳原子的杂化方式分别为(6)钼酸铋(
)可用于光催化水的分解，其晶胞结构(不含氧原子)如图所示，晶胞参数为，晶胞棱边夹角均为90°。
，则原子2的分数坐标为②设阿伏加德罗常数的值为
，的相对分子质量为，则晶体的密度为。
更新时间：2024-05-25 14:09:19
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【推荐1】镍行业发展蕴藏着巨大的潜力。某小组用废镍催化剂(成分为Al2O3、Ni、Fe、SiO2、CaO等)制备草酸镍晶体(NiC2O4·2H2O)的部分实验流程如下：
已知：①Ksp(CaF2)=1.6×10-10、Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16、Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38、Ksp[Al(OH)3]=2.7×10-34；
②认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol/L即沉淀完全。
(1)“粉碎”的目的是___________ 。滤渣Ⅰ的成分有___________ (化学式)。
(2)在“调pH”过程中，应先加入H2O2，发生反应的离子方程式为___________ ，沉淀剂可选择___________ 。(填序号)
a．NiOb．NaOHc．Ni(OH)2d．NiCO3
为将Al3+、Fe3+沉淀完全，至少应调节pH到___________ (已知lg3≈0.5)。
(3)在“沉淀”过程中，Ca2+刚好沉淀完全时，溶液中c(F-)=___________ mol/L。
(4)将得到的草酸镍晶体在真空中加热至320℃分解，可重新制得单质镍，且还生成一种气体，请写出该制备过程的化学方程式：___________ 。
已知：①Ksp(CaF2)=1.6×10-10、Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16、Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38、Ksp[Al(OH)3]=2.7×10-34；
②认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol/L即沉淀完全。
(1)“粉碎”的目的是
(2)在“调pH”过程中，应先加入H2O2，发生反应的离子方程式为
a．NiOb．NaOHc．Ni(OH)2d．NiCO3
为将Al3+、Fe3+沉淀完全，至少应调节pH到
(3)在“沉淀”过程中，Ca2+刚好沉淀完全时，溶液中c(F-)=
(4)将得到的草酸镍晶体在真空中加热至320℃分解，可重新制得单质镍，且还生成一种气体，请写出该制备过程的化学方程式：
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解答题-工业流程题
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【推荐2】利用低品位软锰矿浆(主要成分是
，还有少量的、等)吸收含
的废气制备硫酸锰晶体，可实现资源的综合利用和环境治理。
已知浸出液的pH<2，有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：
(1)用石灰浆调节pH的范围是_______ ；若溶液中的离子浓度为
时可认为该离子已被除去，则
的
_______ 。
(2)氧化的主要目的是_______ ，反应的离子方程式为_______ 。
(3)用化学平衡原理解释pH≥8.5时
溶解的原因：_______ 。
(4)在
隔绝空气脱水时，是否需要加入适量的硫酸？_______ (填“是”或“否”)，其原因是_______ 。
，还有少量的、等)吸收含的废气制备硫酸锰晶体，可实现资源的综合利用和环境治理。已知浸出液的pH<2，有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：
| 离子 |  | | |  |
| 开始沉淀时的pH | 7.6 | 2.7 | 3.8 | 8.3 |
| 完全沉淀时的pH | 9.7 | 3.7 | 4.7(≥8.5溶解) | 9.8 |
时可认为该离子已被除去，则的(2)氧化的主要目的是
(3)用化学平衡原理解释pH≥8.5时
溶解的原因：(4)在
隔绝空气脱水时，是否需要加入适量的硫酸？
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解答题-工业流程题
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(0.65)
解题方法
【推荐3】金属钒主要用于冶炼特种钢， 被誉为 “合金的维生素”。工业上常用富钒炉渣 （主要含FeO·V2O3， 还有少量P2O5等杂质） 制取钒的流程如下图。
回答下列问题：
(1)已知焙烧中先发生4FeO·V2O3+5O2
4V2O5+2Fe2O3反应， 其氧化产物是__ ，进一步生成可溶性NaVO3的反应方程式为______ 。
(2)25℃时，Ksp(NH4VO3)＝4×10-2，电离平衡常数Kb(NH3·H2O) ＝1.8×10-5。“沉钒” 后VO3-的浓度为
mol/L，则滤液的pH为___ 。除OH-与VO3-外，滤液中还可能存在的阴离子是__ 。
(3) “热解” 过程产生的气体 y的电子式为__ 。
(4)硅参与高温还原反应的方程式为_____ ，炉渣的主要成分是__ 。
(5)钒比铁的金属性强。工业上通过电解精炼 “粗钒” 可得到99.5%的纯钒， 以熔融LiCl－KCl－VCl2为电解质，“粗钒” 中含少量铁和硅。则 “粗钒” 应连接电源的___ 极， 阴极的电极反应式为__ 。
回答下列问题：
(1)已知焙烧中先发生4FeO·V2O3+5O2
4V2O5+2Fe2O3反应， 其氧化产物是(2)25℃时，Ksp(NH4VO3)＝4×10-2，电离平衡常数Kb(NH3·H2O) ＝1.8×10-5。“沉钒” 后VO3-的浓度为
mol/L，则滤液的pH为(3) “热解” 过程产生的气体 y的电子式为
(4)硅参与高温还原反应的方程式为
(5)钒比铁的金属性强。工业上通过电解精炼 “粗钒” 可得到99.5%的纯钒， 以熔融LiCl－KCl－VCl2为电解质，“粗钒” 中含少量铁和硅。则 “粗钒” 应连接电源的
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解答题-结构与性质
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【推荐1】铁(
)、钴(
)、镍(
)是第四周期第Ⅷ族的元素，在化学上称为铁系元素，其化合物在生产生活中应用广泛。
(1)基态原子的核外电子排布式为___________ 。
(2)铁系元素能与
形成
、
等金属羰基化合物。已知室温时为浅黄色液体，沸点
，则中含有的化学键类型包括___________。
(3)以甲醇为溶剂，
可与色胺酮分子配位结合形成对
具有切割作用的色胺酮钴配合物(合成过程如下所示)。色胺酮分子中所含元素(
、
、
、
)第一电离能由大到小的顺序为___________ ，色氨酮分子中原子的杂化类型为___________ 。
射线衍射分析显示色胺酮钴配合物晶胞中还含有一个
分子，是通过___________ 作用与色胺酮钴配合物相结合。
(4)、、与
都位于第四周期且最外层电子数相同，但相应单质的熔点，、、明显高于，其原因是___________ 。
(5)
是一种使用广泛的荧光材料。已知立方的晶胞结构如下图所示：
①已知
、
点的原子坐标分别为(0，0，0)和(1，1/2，1/2)，则点的原子坐标为___________ ；
②立方的晶胞参数
，则其晶体密度为___________ 。(列出计算表达式)
)、钴()、镍()是第四周期第Ⅷ族的元素，在化学上称为铁系元素，其化合物在生产生活中应用广泛。(1)基态
原子的核外电子排布式为(2)铁系元素能与
形成、等金属羰基化合物。已知室温时为浅黄色液体，沸点，则中含有的化学键类型包括___________。| A．极性共价键 | B．离子键 | C．配位键 | D．金属键 |
可与色胺酮分子配位结合形成对具有切割作用的色胺酮钴配合物(合成过程如下所示)。色胺酮分子中所含元素(、、、)第一电离能由大到小的顺序为原子的杂化类型为射线衍射分析显示色胺酮钴配合物晶胞中还含有一个分子，是通过(4)
、、与都位于第四周期且最外层电子数相同，但相应单质的熔点，、、明显高于，其原因是(5)
是一种使用广泛的荧光材料。已知立方的晶胞结构如下图所示：①已知
、点的原子坐标分别为(0，0，0)和(1，1/2，1/2)，则点的原子坐标为②立方
的晶胞参数，则其晶体密度为。(列出计算表达式)
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解答题-结构与性质
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(0.65)
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解题方法
【推荐2】第ⅢA族的单质及一些化合物在工农业生产等领域有重要应用。回答下列问题:
（1）基态Ga原子价电子排布图为________ .
（2）经测定发现，N2O5固体由NO2+和NO3-两种离子组成，该固体中N原子杂化类型为___ ;与NO2+互为等电子体的微粒有_____ (写出一种)。
（3）铵盐大多不稳定，NH4F、NH4I中，较易分解的是_____ ,原因是______ .
（4）第二周期中，第一电离能介于B元素和N元素之间的元素有______ 种。
（5）晶体别有多种变体，但其基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体(见下图)，每个顶点为一个硼原子，每个三角形均为等边三角形。若此结构单元为1个分子，则其分子式为____ .
（6）冰晶石(Na3AlF6)由两种微粒构成，冰晶石的晶胞结构如图甲所示，●位于大立方体的顶点和面心，ο位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处所代表的微粒是_________ (填微粒符号)。
（7）A1单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示，其晶胞特征如图丙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丁所示:
若已知Al的原子半径为dnm,NA代表阿伏伽德罗常数，Al的相对原子质量为M,则一个晶胞中Al原子的数目_____ 个；Al晶体的密度为_____ g/cm3(用字母表示)。
（1）基态Ga原子价电子排布图为
（2）经测定发现，N2O5固体由NO2+和NO3-两种离子组成，该固体中N原子杂化类型为
（3）铵盐大多不稳定，NH4F、NH4I中，较易分解的是
（4）第二周期中，第一电离能介于B元素和N元素之间的元素有
（5）晶体别有多种变体，但其基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体(见下图)，每个顶点为一个硼原子，每个三角形均为等边三角形。若此结构单元为1个分子，则其分子式为
（6）冰晶石(Na3AlF6)由两种微粒构成，冰晶石的晶胞结构如图甲所示，●位于大立方体的顶点和面心，ο位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处所代表的微粒是
（7）A1单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示，其晶胞特征如图丙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丁所示:
若已知Al的原子半径为dnm,NA代表阿伏伽德罗常数，Al的相对原子质量为M,则一个晶胞中Al原子的数目
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解答题-结构与性质
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解题方法
【推荐3】乙炔（C2H2）和丙烯腈（
）是有机合成工业的重要原料。工业上曾用CaC2和H2O反应制取乙炔，用乙炔和氢氰酸（HCN）在氯化亚铜等催化作用下生产丙烯腈。
（1） Cu＋的基态核外电子排布式为________ 。Cu元素在周期表中位置____________ 。无水CuSO4晶体是白色晶体，溶于水得蓝色溶液，显蓝色的离子的化学式为___________ ；向蓝色的硫酸铜溶液中滴加氨水直至过量，再加入无水乙醇，最终现象是___________ 。
（2）
的电子式为________ 。
（3） 与CN－互为等电子体的分子是________ （填常见、稳定物质的化学式）。
（4） 丙烯腈分子中碳原子轨道的杂化类型是________ 。
（5） 1 mol丙烯腈分子中含π键的数目为________ mol。
（6）丙烯腈（）分子中共面的原子数目最多为________ 。
（7）H2O分子的VSEPR模型是________ ，分子的立方体构型是____________ 。水凝结成冰，冰中水分子的配位数是__________ 冰的密度比水小，原因是_________ 。
）是有机合成工业的重要原料。工业上曾用CaC2和H2O反应制取乙炔，用乙炔和氢氰酸（HCN）在氯化亚铜等催化作用下生产丙烯腈。（1） Cu＋的基态核外电子排布式为
（2）
的电子式为（3） 与CN－互为等电子体的分子是
（4） 丙烯腈分子中碳原子轨道的杂化类型是
（5） 1 mol丙烯腈分子中含π键的数目为
（6）丙烯腈（
）分子中共面的原子数目最多为（7）H2O分子的VSEPR模型是
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【推荐1】【化学——选修3：物质结构与性质】电化学还原技术是一种处置CO2的绿色环保、有发展潜力的方法。铜、铂、铟(In)等金属都是该反应的催化剂。
(1)In元素基态原子的价电子排布式为____________ 。与Cu元素同周期，且基态原子有2个未成对电子的过渡元素是_________________ (填元素符号)。
(2)第一电子亲和能(E1)是元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量。第二周期部分元素的E1变化趋势如图所示。试分析碳元素的E1较大的原因_____________________________ 。
(3)[PtC14(NH3)2]中N原子的杂化方式为________ ，所含化学键类型包括_______ (填字母)。
a．离子键b．共价键c．金属键d．配位键e．氢键
[PtCl4(NH3)2]中H-N-H键之间夹角______ (填“>”“<”或“=”)NH3分子中H-N-H键之间夹角，原因是__________________________________ 。
(4)C60晶体可采取非最密堆积，然后在空隙中插入金属离子获得超导体，如图为K3C60的面心立方晶胞。则K+占据的是C60围成的正四面体空隙和_____ 空隙，若C60分子的原子坐标参数分别为A(0，0，0)，B(
)，C(1，1，1)等，则距离A位置C60分子最近的K+的原子坐标参数为_____________ 。判断晶体熔沸点高低：C60_________ K3C60(填“>”“<”或“=”)。
(1)In元素基态原子的价电子排布式为
(2)第一电子亲和能(E1)是元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量。第二周期部分元素的E1变化趋势如图所示。试分析碳元素的E1较大的原因
(3)[PtC14(NH3)2]中N原子的杂化方式为
a．离子键b．共价键c．金属键d．配位键e．氢键
[PtCl4(NH3)2]中H-N-H键之间夹角
(4)C60晶体可采取非最密堆积，然后在空隙中插入金属离子获得超导体，如图为K3C60的面心立方晶胞。则K+占据的是C60围成的正四面体空隙和
)，C(1，1，1)等，则距离A位置C60分子最近的K+的原子坐标参数为
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解答题-结构与性质
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(0.65)
解题方法
【推荐2】钛(Ti)被称为“未来世界的金属”，广泛应用于国防、航空航天、生物材料等领域。请回答下列问题：
(1)基态Ti2+的价电子排布图___________ 。与钛同周期的过渡元素中，基态原子未成对电子数最多的元素为___________ (写元素名称)。
(2)与钛同周期的第ⅡA族和ⅢA族两种元素中第一电离能较小的是___________ (写元素符号)，原因是___________ 。
(3)四乙醇钛Ti(OCH2CH3)4能增加橡胶在金属表面的黏附性，该物质可溶于有机溶剂，常温下为淡黄色透明液体，其固体的晶体类型为___________ ；该物质中非金属元素的电负性从大到小的顺序___________ 。
(4)钛的氯化物TiCl4分子中4个氯原子不在同一平面上，则TiCl4的空间构型为___________ 。
(5)钙钛矿CaTiO3有两种构型(A型和B型)。
①其中A型的晶胞如图所示，晶胞边长为a nm，CaTiO3的相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为___________ g．cm-3。
②如果将晶胞原点移到Ca2+上，就是CaTiO3的B型结构。请在虚线框内图示画出B型晶胞的结构图。(注意请用黑色签字笔作图)___________
(1)基态Ti2+的价电子排布图
(2)与钛同周期的第ⅡA族和ⅢA族两种元素中第一电离能较小的是
(3)四乙醇钛Ti(OCH2CH3)4能增加橡胶在金属表面的黏附性，该物质可溶于有机溶剂，常温下为淡黄色透明液体，其固体的晶体类型为
(4)钛的氯化物TiCl4分子中4个氯原子不在同一平面上，则TiCl4的空间构型为
(5)钙钛矿CaTiO3有两种构型(A型和B型)。
①其中A型的晶胞如图所示，晶胞边长为a nm，CaTiO3的相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为
②如果将晶胞原点移到Ca2+上，就是CaTiO3的B型结构。请在虚线框内图示画出B型晶胞的结构图。(注意请用黑色签字笔作图)
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解答题-结构与性质
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(0.65)
解题方法
【推荐3】磷及其化合物在工农业生产中都有重要作用。
(1)磷化硼为立方晶系晶体，该晶胞中原子的分数坐标为：B：(0，0，0)；(
，，0)；(，0，)；(0，，)……。P：(
，，)；(，
，)；(，，)；(，，)……
①请在图中画出磷化硼晶胞的俯视图___________ 。
②与每个磷原子紧邻的硼原子有___________ 个，与每个硼原子紧邻的硼原子有___________ 个。
(2)磷钇矿可提取稀土元素钇(Y)，某磷钇矿的结构如图所示。该磷钇矿的化学式为___________ ，与
互为等电子体的阴离子有___________ (写出一种离子符号)。已知晶胞参数a=0.69 nm，c=0.60 nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该磷钇矿的密度为___________ g·cm-3(列出计算式)。
(1)磷化硼为立方晶系晶体，该晶胞中原子的分数坐标为：B：(0，0，0)；(
，，0)；(，0，)；(0，，)……。P：(，，)；(，，)；(，，)；(，，)……①请在图中画出磷化硼晶胞的俯视图
②与每个磷原子紧邻的硼原子有
(2)磷钇矿可提取稀土元素钇(Y)，某磷钇矿的结构如图所示。该磷钇矿的化学式为
互为等电子体的阴离子有
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解答题-实验探究题
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(0.65)
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【推荐1】回答下列问题：
(1)有以下含硫物质：①胆矾 ②稀H2SO4 ③SO2 ④ BaSO4 ⑤ K2S固体 ⑥H2SO3
以上物质中，属于强电解质的是_______ (填序号，下同)，属于弱电解质的是_______ 属于非电解质的是_______ 。
(2)SO2是一种酸性氧化物，可制取Na2SO3，从括号内所给试剂(NaCl溶液、NaOH溶液、Na2SO4溶液)中选择合适的，完成这一反应，写出该反应的离子方程式________________________________ 。
(3)实验室用图所示装置模拟石灰石燃煤烟气脱硫实验：
①实验中为提高石灰石浆液脱硫效率可采取的一种措施是______________ ，写出通入SO2和空气发生反应生成石膏(CaSO4·2H2O)的化学方程式：__________________________ 。
②研究发现石灰石浆液的脱硫效率受温度的影响。烟气通入石灰石浆液时的温度不宜过高，是因为____________ 。
(1)有以下含硫物质：①胆矾 ②稀H2SO4 ③SO2 ④ BaSO4 ⑤ K2S固体 ⑥H2SO3
以上物质中，属于强电解质的是
(2)SO2是一种酸性氧化物，可制取Na2SO3，从括号内所给试剂(NaCl溶液、NaOH溶液、Na2SO4溶液)中选择合适的，完成这一反应，写出该反应的离子方程式
(3)实验室用图所示装置模拟石灰石燃煤烟气脱硫实验：
①实验中为提高石灰石浆液脱硫效率可采取的一种措施是
②研究发现石灰石浆液的脱硫效率受温度的影响。烟气通入石灰石浆液时的温度不宜过高，是因为
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解答题-实验探究题
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【推荐2】叠氮化钠(NaN3)可用作医药原料，由叠氮化钠可制备四唑类化合物，从而进一步合成抗生素头孢菌素药物。
查阅资料：
①水合肼(N2H4·H2O)有毒且不稳定，具有强还原性和强碱性。
②有关物质的物理性质如下表：
(1)由叠氮化钠制备四唑类化合物。
①反应Ⅱ的反应类型是___________ 。甲、乙、丙、丁四种化合物中，氮元素的质量分数最大的是___________ 。
②SO2Cl2与水反应生成两种强酸，SO2Cl2与水反应的化学方程式为___________ 。
(2)合成水合肼。
NaClO碱性溶液与尿素[CO(NH2)2]水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应可以制得水合肼，实验室合成水合肼的装置如图所示。
①制取N2H4·H2O的离子方程式为___________ 。
②实验中通过分液漏斗滴加的溶液是___________ ，理由是___________ 。
(3)水合肼法制备叠氮化钠。
①实验室模拟工艺流程步骤I制备叠氮化钠的反应原理为N2H4·H2O(aq)+CH3ONO(g)+NaOH(aq)=NaN3(aq)+CH3OH(aq)+3H2O(1)△H＜0，研究表明该反应在20℃左右反应的选择性和转化率最高，实验时可以采取的措施是___________ (答一条即可)。
②步骤Ⅱ回收CH3OH的实验操作名称为___________ 。
查阅资料：
①水合肼(N2H4·H2O)有毒且不稳定，具有强还原性和强碱性。
②有关物质的物理性质如下表：
| 物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 溶解性 |
| CH3OH | -97 | 64.7 | 与水互溶 |
| 水合肼(N2H4·H2O) | -40 | 118.5 | 与水、醇互溶，不溶于乙醚 |
| 亚硝酸甲酯(CH3ONO) | -17 | -12 | 溶于乙醇、乙醚 |
| 叠氮化钠(NaN3) | 275(410易分解) | - | 易溶于水，微溶于醇，不溶于乙醚 |
①反应Ⅱ的反应类型是
②SO2Cl2与水反应生成两种强酸，SO2Cl2与水反应的化学方程式为
(2)合成水合肼。
NaClO碱性溶液与尿素[CO(NH2)2]水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应可以制得水合肼，实验室合成水合肼的装置如图所示。
①制取N2H4·H2O的离子方程式为
②实验中通过分液漏斗滴加的溶液是
(3)水合肼法制备叠氮化钠。
①实验室模拟工艺流程步骤I制备叠氮化钠的反应原理为N2H4·H2O(aq)+CH3ONO(g)+NaOH(aq)=NaN3(aq)+CH3OH(aq)+3H2O(1)△H＜0，研究表明该反应在20℃左右反应的选择性和转化率最高，实验时可以采取的措施是
②步骤Ⅱ回收CH3OH的实验操作名称为
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解答题-工业流程题
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解题方法
【推荐3】工业上利用废镍催化剂(主要成分为Ni，还含有一定量的Fe、
、
等)可以制取黄钠铁矾【化学式为
】和
。实验流程如下：
(1)请写出一种能提高“酸浸”速率的措施：___________ ；酸浸时要保持强制通风，目的是___________ 。
(2)制备黄钠铁矾，沉淀的成分与温度、pH的关系如图所示(阴影部分为黄钠铁矾)：
①NaClO溶液的作用除调控溶液的pH外，还有___________ 。
②制备黄钠铁矾可以选择的条件为___________ (填标号)。
a．25°C
b．40°C 
c．80°C d．100°C
③写出若控制条件为25°C，时，反应的离子方程式___________ 。
(3)常温下，加入NaF溶液沉镁，控制溶液，使
恰好沉淀完全(即溶液中
)，则此时溶液中c(HF)=___________ 。[已知
，
]。
(4)硫酸钠与硫酸镍晶体溶解度曲线如下图所示。由滤液制备的实验步骤为：___________ (简述用到试剂和操作)，蒸发浓缩，控制温度30.8°C-53.8°C冷却结晶，趁热过滤，洗涤。(供选试剂为NaOH溶液、稀硫酸、水)
、等)可以制取黄钠铁矾【化学式为】和。实验流程如下： (1)请写出一种能提高“酸浸”速率的措施：
(2)制备黄钠铁矾，沉淀的成分与温度、pH的关系如图所示(阴影部分为黄钠铁矾)：
①NaClO溶液的作用除调控溶液的pH外，还有
②制备黄钠铁矾可以选择的条件为
a．25°C
b．40°C c．80°C d．100°C③写出若控制条件为25°C，
时，反应的离子方程式(3)常温下，加入NaF溶液沉镁，控制溶液
，使恰好沉淀完全(即溶液中)，则此时溶液中c(HF)=，]。(4)硫酸钠与硫酸镍晶体溶解度曲线如下图所示。由滤液制备
的实验步骤为：
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