【推荐1】燃煤及工业废气中的SO₂是形成酸雨的主要原因，消除SO₂是减少酸雨形成的有效方法。完成下列问题：
(1)已知：4FeS₂(s)＋11O₂(g)＝2Fe₂O₃(s)＋8SO₂(g)　△H₁= - Q kJ·mol^－1。若标准状况下产生112LSO₂(g)，则该反应放出热量为______________。(用Q表示)
(2)燃料细菌脱硫法
①含FeS₂的燃煤可用氧化亚铁硫杆菌(T．f)、氧化亚铁微螺菌(L．f)、氧化硫硫杆菌(T．t)进行脱硫，其脱硫过程如图所示：

已知：脱硫总反应为：FeS₂＋14Fe^3＋＋8H₂O＝SO＋15Fe^2＋＋16H^＋，
Ⅰ反应的化学方程式为：FeS₂＋6Fe^3＋＋3H₂O＝S₂O＋7Fe^2＋＋6H^＋；
写出Ⅱ反应的化学方程式_____________。
②在上述脱硫反应中，氧化亚铁硫杆菌(T．f)与Fe^3＋的形成过程可视为图所示的原电池： 该细胞膜为________(填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)。该电池的正极电极反应式为___________。该方法在高温下脱硫效率大大降低，原因是_______。

【推荐2】铝元素含量居金属首位，主要存在于铝土矿（主要成分为Al₂O₃，还含有Fe₂O₃、FeO、SiO₂）中。铝的单质及其化合物在生产、生活、科研等领域应用广泛。
Ⅰ.工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如图：

（1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。
①该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成：___Fe²⁺+___ClO^-+___=___Fe(OH)₃↓+___C1^-+___
②将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为___（选填代号）
A.氢氧化钠溶液B.硫酸溶液C.氨水D.二氧化碳
③由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、___(填操作名称)、过滤、洗涤。
Ⅱ.铵明矾（NH₄Al（SO₄）₂•12H₂O）是常见的食品添加剂，在日常生活、生产中也占有一席之地。
（1）铵明矾可用于净水，用离子方程式表示其净水原理___；向其溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，可观察到的现象是___。
（2）实验证明铵明矾高温分解后气体的组成成分是NH₃、N₂、SO₃、SO₂和H₂O，且相同条件下测得生成N₂和SO₂的体积比是定值，V（N₂）：V（SO₂）=___。
（3）SiO₂和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为___（填代号）。

【推荐1】NiSO₄·6H₂O是一种绿色易溶于水的晶体，可由电镀废渣(除镍外，还含有铜、锌、铁等元素)为原料获得。操作步骤如下：

（1）向滤液Ⅰ中加入FeS固体是为了生成难溶于酸的硫化物沉淀而除去Cu²⁺、Zn²⁺等杂质，则除去Zn²⁺的离子方程式为_________________________。
（2）根据对滤液Ⅱ的操作作答：
①在40℃左右向滤液Ⅱ中加入6%的H₂O₂，温度不能过高的原因是：_________；用离子方程式表示H₂O₂的作用_________________②调滤液ⅡpH的目的是_____________。
③检验Fe³⁺是否除尽的操作和现象是_________________________________。
（3）滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO₄，加Na₂CO₃过滤后得到NiCO₃固体，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO₄，这两步操作的目的是______________________。
（4）得到的NiSO₄溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等一系列操作可得到NiSO₄·6H₂O晶体。
①在进行蒸发浓缩操作时，加热到_________(描述实验现象)时，则停止加热。
②为了提高产率，过滤后得到的母液要循环使用，则应该回流到流程中的___(填“a”、“b”、“c”或“d”)位置。
③如果得到产品的纯度不够，则应该进行_________操作。（填序号）
A．蒸馏                    B．分液                    C．重结晶                  D．过滤

【推荐2】（1）在粗制MgCl₂晶体中常含有杂质Fe^2＋，在提纯时为了除去Fe^2＋，常加入合适氧化剂，使Fe^2＋氧化为Fe^3＋，下列物质最好采用的是_________（填下面的选项），加入该氧化剂时，温度不能太高，原因是_________。
A.KMnO₄       B.H₂O₂       C.HNO₃       D.氯水
然后再加入适当物质调节溶液pH，可以达到除去Fe^3＋而不损失MgCl₂的目的，调节溶液pH可选用下列中的有_________。
A.Mg₂(OH)₂CO₃       B.MgO       C.NH₃·H₂O       D.Mg(OH)₂
某溶液中含Mg^2＋和Fe^3＋，c(Mg²⁺)=0.02mol/L，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍)，使Fe^3＋恰好沉淀完全，即溶液中c(Fe³⁺)=1.0×10^-5mol/L，此时是否有Mg₃(PO₄)₂沉淀生成？_________（FePO₄、Mg₃(PO₄)₂的K_sp分别为1.3×10^-22、1.0×10^-24）
（2）常温下K_sp[Fe(OH)₃]=8.0×10⁻³⁸，K_sp[Cu(OH)₂]=3.0×10⁻²⁰，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10⁻⁵mol⋅L⁻¹时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO₄的浓度为3.0mol⋅L⁻¹，为除去溶液中的Fe^3＋而不影响Cu^2＋，溶液的pH的范围为_________。(已知lg5=0.7）。
（3）矿物中各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤后可变成CuSO₄溶液，并向内部渗透，遇到深层的闪锌矿（ZnS)和方铅矿（PbS)，可慢慢转化为铜蓝（CuS）。写出硫酸铜与ZnS反应的离子方程式为：_________。

【推荐3】KNO₃是重要的化工产品，下面是一种已获得专利的KNO₃制备方法的主要步骤：

(1)反应Ⅰ中，CaSO₄与NH₄HCO₃的物质的量之比为1∶2，该反应的化学方程式为________________。
(2)反应Ⅱ需在干态、加热的条件下进行，加热的目的是_________________。从反应Ⅳ所得混合物中分离出CaSO₄的方法是趁热过滤，趁热过滤的目的是______________________________。
(3)检验反应Ⅱ所得K₂SO₄中是否混有KCl的方法是：取少量K₂SO₄样品溶解于水，____________。
(4)整个循环流程中，需不断补充的原料除NH₄HCO₃外，还有____________ (填化学式)。

【推荐1】ZnO有优异的常温发光性能，在半导体领域的液晶显示器、薄膜晶体管、发光二极管等产品中均有应用。工业上利用锌焙砂(主要成分为ZnO、ZnFe₂O₄，还含有Fe₃O₄、Al₂O₃、SiO₂等)制取氧化锌的工艺流程如图所示：

已知：相关金属离子c(Mⁿ⁺)=0.1 mol·L^-1生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：

	Fe2+	Fe3+	Al3+	Zn2+
开始沉淀	6.5	2.7	3.4	6.5
沉淀完全	9.7	3.7	4.7	8.5

回答下列问题：
(1)ZnFe₂O₄可写出ZnO·Fe₂O₃，则ZnFe₂O₄与H₂SO₄反应的化学方程式___________；“酸浸”时为了提高浸取速率，可以采取的措施是___________(任写一种)。
(2)“氧化”步骤中发生的离子方程式为___________，H₂O₂的实际用量比理论用量要大，原因是___________。
(3)滤渣B的主要成分为___________；加ZnO时，为了不生成Zn(OH)₂，该步骤需要控制溶液pH的范围是___________；若室温下将溶液的pH调为4，则此时Fe³⁺的浓度为___________(已知K_sp[Fe(OH)₃]=4×10⁻³⁸)。
(4)“沉锌”反应中，往滤液加入NH₄HCO₃溶液，生成ZnCO₃·Zn(OH)₂及CO₂，写出相应的离子方程式___________。“沉锌”后的母液可进一步处理，获得一种化工原料，写出该原料在生产中的一种用途___________。

【推荐3】三氧化二镍是重要的电子元件材料和蓄电池材料，工业上利用含镍废料(主要成分为镍、铝、氧化铁、碳等)提取，工业流程如图：

已知：①易溶于水，不能氧化
②已知实验温度时的溶解度：
③，，，。
回答下列问题：
(1)“预处理”操作可以选择用___________(填标号)来除去废旧镍电池表面的矿物油污。
A．纯碱溶液浸泡B．NaOH溶液浸泡
C．酒精清洗D．硫酸溶液浸泡
(2)酸浸时镍的浸出率与温度的关系如图1所示，温度高于40℃时镍的浸出率开始下降，主要原因可能是___________。
常温下，盐酸的浓度为2.5mol/L，液固比与镍的浸出率的关系如表所示：

液固比	7∶1	6∶1	5∶1
镍的浸出率/%	95.63	95.32	89.68

实际生产采取的液固比为___________，主要原因是___________。
(3)滤渣2的主要成分是___________，室温下要使杂质离子沉淀完全，溶液的pH最小为___________。
(4)在实验温度下，沉镍步骤析出的固体物质化学式是___________，准确称取该固体样品m g在氩气中加热，分解过程经历了两个阶段，样品中固体残留的质量与温度的变化如图2所示，试写出325~450℃时分解的化学方程式___________。