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1 . X、Y、Z、W、Q为原子序数依次递增的短周期主族元素,基态X原子价电子层有3个单电子,Z与Y可形成原子个数比为1:1的含非极性共价键的离子化合物,W、Q的最外层电子数之和等于Z的原子序数。下列说法正确的是
A.简单离子半径: |
B.X、W一定同主族 |
C.简单气态氢化物的稳定性: |
D.Q的最高价含氧酸根的空间结构为正四面体形 |
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解题方法
2 . 下列关于物质结构或性质及解释存在错误的是
选项 | 物质结构或性质 | 解释 |
A | 键角:CO2>CH4 | CO2中C原子为sp杂化,为直线形分子;CH4中C原子为sp3杂化,为正四面体形分子 |
B | 稳定性:HCl>HBr | H-Cl键的键能大于H-Br键 |
C | 酸性:HClO4>HBrO4 | Cl的第一电离能大于Br |
D | 冠醚能加快KMnO4与环己烯的反应速率 | 冠醚上不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子,冠醚通过与K+结合将带入有机相,起到催化剂的作用 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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3 . 已知的空间结构为V形,分子中正电中心和负电中心不重合。则下列关于和的说法错误的是
A.分子的共价键为极性键,分子的共价键为非极性键 |
B.和是同素异形体 |
C.熔沸点比高 |
D.在中的溶解度比在水中的小 |
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4 . 工业上可用处理水体中的氨氮(、)生成。下列说法正确的是
A.原子半径: | B.电负性: |
C.属于共价晶体 | D.第一电离能: |
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5 . 腈类化合物是一类含氰基(-C≡N)的重要有机化合物,可用作农药、香料、金属缓蚀剂或液晶材料等,氨氧化法是丙烯腈的重要生产方法,反应原理如下: (丙烯腈)(未配平)下列说法错误是
A.丙烯分子中碳原子的杂化方式为:、 |
B.丙烯腈分子中键与键的数目比为2:1 |
C.丙烯腈分子中所有原子共平面 |
D.丙烯和丙烯腈均属于烃的衍生物 |
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解题方法
6 . 下列反应中前者属于取代反应,后者属于加成反应的是
A.光照甲烷与氯气的混合物;乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
B.苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中水浴加热;乙烯与水蒸气在一定条件下反应生成乙醇 |
C.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色;苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷 |
D.在苯中滴入溴水,溴水褪色;乙烯使溴水褪色 |
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7 . 奴佛卡因(M,结构如图所示)是口腔科局麻用药,下列说法正确的是
A.M的分子式为C13H18N2O2 |
B.M中所含官能团名称为氨基、酮羰基和醚键 |
C.M中所有的原子一定不处于同一平面上 |
D.的NaOH溶液可与0.1 mol M恰好完全反应 |
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8 . 下列图示与对应的叙述相符且能达到实验目的的是(夹持及加热装置已略去)
A.制备乙酸乙酯 | B.分离CCl4与水 |
C.收集C2H4 | D.验证非金属性:S>C>Si |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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9 . 电石(CaC2)与水反应生成乙炔,将乙炔通入溶液中生成Cu2Cl2红棕色沉淀,下列说法正确的是
A.Cu是第四周期第VIIB族元素 |
B.0.1 mol 中,所含的键总物质的量为0.2 mol |
C.CaC2的电子式可表示为 |
D.常温下,将100 mL 的溶液加入足量的NaOH溶液中,可得到448 mL NH3 |
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10 . SF6(结构如图所示)可用作高压发电系统的绝缘气体,分子呈八面体结构。下列说法正确的是
A.未成对电子数:F>S |
B.S难溶于CS2 |
C.SF6中,F原子提供空轨道,S给出孤电子对 |
D.相同条件下,在水中的溶解度:HF>H2S |
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