4 . 回答下列问题
(1)有下列物质①；②；③；④；⑤；⑥，其中含非极性键的离子化合物有________（用物质前的序号填空，下同），只含共价键的物质有______，熔化时只破坏范德华力的是____________。
(2)硫元素是动植物生长不可缺少的元素，图1是自然界中硫元素的存在示意图，图2是硫元素的“价类二维图”，回答下列问题：

①若图2中均为图1中的物质，写出X与Y反应的化学方程式__________。
②芒硝的化学式为_________。
③工业制硫酸时，参与的化学方程式为______________。
(3)是大气污染物的主要成分，可以用溶液吸收，当与的体积比为时，所得与的物质的量之比为_________．用也能处理和，反应原理如图所示，当与的物质的量之比为，写出相应的化学方程式______。

5 . 回答下列问题
(1)浓硫酸是重要的化工原料，有其特殊的性质，某实验小组用如图所示的装置探究铜与浓硫酸的反应．

①写出铜与浓硫酸反应的化学方程式___________，该反应中浓硫酸表现_________性；
②用可抽动铜丝替代铜片的优点是__________；
③若用的浓硫酸与足量的铜反应，得到的质量范围为_________。

(2)氮化锂是一种快离子导体，导电率高，遇水剧烈反应生成氢氧化锂和氨气，实验室可用上图装置制备氮化锂．（已知：与在加热条件下反应生成氮气）
①写出与水反应的化学方程式___________；
②开始实验时，应该先点燃_____（填“A”或“C”）处酒精灯；
③实验结束后，发现产品中混有少量，产生该杂质的原因可能为________；
④测的纯度：取粗产品于试管中，向试管内加入少量的水，待固体完全溶解后，加热反应后的液体，将产生的气体用碱石灰干燥后，通入足量浓硫酸中，最终浓硫酸增重，则产品中的百分含量为________（保留三位有效数字）。

6 . 用锰废料（含和少量）制备的工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)流程中将锰废料粉碎的原因是_________。
(2)通入时，发生还原反应，此时发生反应的化学方程式为__________，能证明“吸收”后上层清液中没有的试剂为_________。
(3)加入的目的是将氧化成，写出“氧化”时的离子方程式________，所得“滤渣”的主要成分为_________。
(4)“化浆”操作中，________（填“能”或“不能”）将稀硫酸换成稀盐酸；
(5)“转化”过程中，只有锰元素变价，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为____。
(6)“系列操作”是过滤、洗涤、干燥，证明洗涤干净的操作为______。

7 . 下表是元素周期表中主族的一部分，其中c是地壳中含量最多的元素，回答下列问题：

(1)c在周期表中的位置为__________，的结构式为___________。
(2)为__________（填“离子”或“共价”）化合物，能证明该结论的实验依据为___________．
(3)用电子式表示物质的形成过程__________________，该物质能与反应生成，反应中作________剂。
(4)最高价氧化物水化物的碱性由强到弱的顺序为_________（用化学式表示）。
(5)若均为上述元素形成的10电子微粒，相互之间能发生离子反应：，写出该反应的离子方程式____________________。
(6)下列有关说法正确的是__________。
A．a和e最外层电子数相同，均为碱金属元素             B．考古时利用测定一些文物的年代
C．科学家常在等元素区域寻找新型农药
D．形成阴离子时，c原子得到的电子更多，所以非金属性

9 . 已知均含同种短周期元素，则下列说法不正确的是

A．若C是空气中含量最多的气体，则C到D的条件为点燃	B．若F是一种强碱，则E有强氧化性
C．若C为甲烷，则F溶液显弱酸性	D．若F的浓溶液能使纸条变黑，则C可为黄色固体

10 . 为控制污染，工业上可以用酸化的溶液吸收废气中的，下列说法中不正确的是

A．“吸收”过程中的离子反应方程式为：

B．“氧化”过程中，可将空气换成

C．可以循环使用

D．吸收含量为（体积分数）的的废气，至少需要通入相同条件下的空气（假设空气中的体积分数为）