3 . 我国在新材料领域研究的重大突破，为“天宫”空间站的建设提供了坚实的物质基础。“天宫”空间站使用的材料中含有Li、B、C、N、P、Ni、Fe等元素。回答下列问题：
(1)下列不同状态的硼中，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是___________(填标号)。

A．	B．
C．	D．

(2)氮化硼(BN)晶体有多种结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，质地软，可作润滑剂。立方相氮化硼与金刚石相似，是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构及晶胞如图所示。

①石墨能导电，六方相氮化硼结构与石墨相似却不导电，原因是___________。
②立方相氮化硼晶体中“一般共价键”与配位键的数目之比为___________。
③立方相氮化硼晶胞边长为apm，N_A代表阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为___________g∙cm^-3。
(3)FeSO₄∙7H₂O的结构如图所示，其中∠1、∠2、∠3由大到小的顺序是___________。

(4)镍能形成多种配合物，其中Ni(CO)₄是无色挥发性液体，K₂[Ni(CN)₄]是红黄色单斜晶体。K₂[Ni(CN)₄]的熔点高于Ni(CO)₄的原因是___________。
(5)锂离子电池具有可靠性高、寿命长、没有记忆效应等优势，能够提高飞船靠泊时间，是解决空间站问题的重要举措。正极材料LiCoO₂的晶胞结构如图(a)(Li位于晶胞顶点和内部，部分O位于晶胞之外)，每个晶胞中含有___________个O；充电时，LiCoO₂脱出部分Li⁺，形成Li_1-xCoO₂，结构如图(b)，则n(Co³⁺):n(Co⁴⁺)=___________。

4 . 苯甲酸乙酯可用于配制香水香精和人造精油，还可以作为食用香精用于食品中。实验室可用苯甲酸与乙醇为原料制备苯甲酸乙酯，制备装置如图所示(部分装置已省略)

(1)已知部分物质的物理性质

物质	乙醇	苯甲酸	环己烷	乙醚	苯甲酸乙酯
密度/( g∙cm-3)	0.7893	1.2659	0.7785	0.7318	1.0500
熔点/℃	-114.0	122.1	6.5	-116.3	-34.6
沸点/℃	78.5	249.0	80.0	34.5	211.0~213.0

(2)制备方法：
①在烧瓶C中加入一定量的下列物质(如下表)。按图甲所示安装好装置，加热烧瓶C．反应一段时间后，停止加热。

物质	苯甲酸	乙醇	环己烷	浓硫酸
用量	2.44g

②将烧瓶C中的反应液倒入盛有30mL水的烧杯中，加入Na₂CO₃至溶液呈中性。
③用分液漏斗分出有机层，再用乙醚萃取水层中的残留产品，二者合并，加入图乙的烧瓶D中，加入沸石并加入无水硫酸镁，加热蒸馏，制得产品2.6mL。回答下列问题：
(1)仪器A的名称是___________。
(2)苯甲酸与乙醇制备苯甲酸乙酯的化学方程式为___________。
(3)环己烷、乙醇与水可形成共沸物，沸点为62.1℃，烧瓶C的最佳加热方式是___________。分水器“分水”的过程为___________。
(4)Na₂CO₃的作用是___________。
(5)采用图乙装置进行蒸馏操作，加入无水硫酸镁的目的是___________，在锥形瓶中，收集___________℃的馏分。
(6)该制备方法中苯甲酸乙酯的产率是___________。

5 . 钼酸铵[(NH₄)₂MoO₄]是生产高纯度钼制品、钼催化剂、钼颜料等的基本原料。一种以钼精矿(主要含MoS₂，还含有少量SiO₂、As、Sn、P、Cu、Pb、CaO)为原料制备钼酸铵的工艺流程如图所示：

已知：钼盐溶液中含钼物种之间的平衡关系为： 回答下列问题：
(1)锡为主族元素，在周期表中的位置是___________，(NH₄)₂MoO₄中Mo元素的化合价为___________价。
(2)“氧化焙烧”时MoS₂转化为MoO₃，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(3)“除铜”时选择在60~80℃的条件下进行的原因为___________。
(4)“沉淀”过程中加入H₂SO₄调节溶液pH=2.1，则所得沉淀的化学式为___________，加入氨水后生成(NH₄)₂MoO₄的化学方程式为___________。
(5)的热重曲线如图所示：

已知A点失重的原因是生成H₂O，则在A点失去H₂O的物质的量为___________，B点所得的物质为___________(填化学式)。

6 . 我国将力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和的目标，因此二氧化碳的固定以及转化将成为重要的研究课题。
I．在催化下CO₂和H₂反应生成甲醇：。
II．新型水介质电池放电时，温室气体CO₂被转化为储氢物质HCOOH。
请回答下列问题：
(1)I中涉及的CO₂、H₂、CH₃OH、H₂O，属于非极性分子的是___________，基态O原子核外有___________种不同空间运动状态的电子。
(2)HCOOH分子中σ键和π键数目之比为___________。
(3)反应中，碳原子的杂化方式由___________转变为___________。CH₃OH的沸点高于CH₃SH，原因是___________。
(4)一种铜的配合物为，其配体为___________。

7 . 在冶金、化工、电子等多个领域有着广泛的应用，以硫酸工业产生的废钒催化剂为原料(含、、、以及少量的等)制备的工艺流程如下。

已知：钒在酸性条件下以、形式存在，较大时可转化为沉淀，
(1)中为___________(填“过渡元素”或“主族元素”)。
(2)“酸浸还原”过程中。
①硫酸的用量会影响钒的浸出率，需保持在1.2以下，说明原因___________。
②写出发生反应的离子方程式___________。
③除被还原外，写出还可能被还原的离子___________ (写离子符号)。
④若以磷酸为介质处理废钒催化剂，可以提高钒的浸出率。一种钒磷配合物的结构如下图所示，形成配位键时提供___________(填“孤对电子”或“空轨道”)。

(3)“萃取”时选择有机溶剂，原理是：(有机层)(有几层)，则“反萃取”进行的条件是___________(填“酸性”“中性”或“碱性”)。
(4)从上述流程中___________(填“滤渣”“水溶液”或“滤液”)中可提取回收。
(5)若“焙烧”时得到，计算理论上消耗空气中的在标准状况下的体积___________ (，不要求计算过程)。

8 . 佐米曲坦(化合物)是治疗偏头疼的药物，其合成路线之一如下(部分反应条件省略)：

(1)写出的化学名称___________；写出中含氧官能团的名称___________。
(2)写出的反应类型___________。
(3)写出反应的化学方程式___________。
(4)在一定条件下，发生加聚反应可制得导电聚合物，写出其反应的化学方程式___________。
(5)同时满足下列条件的的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。

①含有

②有1个手性碳原子；
③既能发生水解反应也能发生银镜反应。
写出核磁共振氢谱有6组峰，且峰面积之比为3：2：2：2：1：1的结构简式___________ (任写一种)。

9 . 近些年，全球变暖明显，尽快实现碳达峰、碳中和成为紧迫目标。为实现该目标，一方面要减少的排放量，另一方面可以利用参与反应，实现能源再生。
(1)催化加氢制甲醇能有效利用资源，涉及的反应如下：
反应Ⅰ：   
反应Ⅱ：   
①写出催化加氢直接合成甲醇反应的热化学方程式___________，写出该反应能自发进行的条件___________。
②其他条件相同时，催化加氢制甲醇，的平衡总转化率随着反应温度的升高先减小后增大，说明原因___________。
(2)与烷烃的耦合反应有利于减少空气中含量，已知与发生耦合反应时涉及的反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
①在恒温恒容密闭容器中充入一定量的，若只发生反应Ⅰ，达到平衡时压强增大，计算平衡时的转化率___________ (不要求计算过程)。
②在某恒温恒压的容器中充入和，达平衡后，容器中、、分别为、、，反应III的压力平衡常数，计算平衡时容器中的物质的量___________ (不要求计算过程)。
③为提高丙烷与耦合过程中的产率，写出采取的措施___________ (请举一例)。
(3)一种二甲醚和直接制备碳酸二甲酯()的电化学方法如下图所示。

写出与电极连接的直流电源的电极名称___________，写出电极的电极反应式___________。