3 . 硫代硫酸钠()又名大苏打、海波，是重要的化工原料，易溶于水，难溶于乙醇，在酸性条件下不稳定。某课外活动小组利用如图所示的实验装置制备并测定产品纯度。已知，制备反应原理及。

(1)装置c的名称为___________，球形冷凝管中冷凝水的流向应从___________(填“a”或“b”)口进。
(2)水浴加热一段时间后，将装置c中所得溶液趁热过滤，将滤液经蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、___________，得到样品，洗涤时为尽可能避免产品损失应选用的试剂是___________。
(3)该实验一般控制在中性或碱性环境下进行，用离子反应方程式表示其可能的原因：___________。
(4)测定样品的纯度(杂质不参与反应)时，准确称取产品，溶于蒸馏水配成溶液，取注入锥形瓶，以淀粉作指示剂，用标准碘溶液滴定。已知：
①滴定终点的现象为___________。
②重复上述操作，记录数据如下，则产品中的质量分数为___________。(列出算式即可)

滴定次数	滴定前/	滴定后/
第一次	0.00	28.11
第二次	0.30	30.30
第三次	0.22	28.35

③下列操作测得的质量分数偏小的是___________
a．读取标准碘溶液体积刻度时，滴定前仰视，滴定后平视
b．滴定前滴定管内有气泡，滴定后气泡消失
c．滴定过程中，锥形瓶振荡过于剧烈，有少量溶液溅出
d．滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入标准碘溶液
(5)市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根离子，可用溶液除去市售硫代硫酸钠溶液中硫酸根离子，当刚好除尽时(金属离子浓度认为完全除尽)溶液中的浓度至多为___________。(已知：该温度下，，)。

4 . 回答下列问题。
(1)已知相关化学键的键能数据如下表：

化学键
E/	436	414	464	326	803

则   ___________。
(2)利用污泥燃烧产生的还原性气体(、CO等)可还原烟气中的。CO还原NO的反应历程中相对能量变化如图1所示：

图1

该历程中最大能垒(活化能)___________，该步骤的化学方程式是___________。
(3)多晶Cu可高效催化甲烷化，电解制备的原理示意图如图2所示。电解过程中温度控制在10℃左右，持续通入。阴、阳极室的溶液的浓度基本保持不变。

图2

①多晶Cu作___________(填“阴”或“阳”)极，阳极上发生的电极反应式是___________。
②阴离子交换膜中传导的离子是___________，移动方向是___________(填“从左向右”或“从右向左”)。

6 . 锂在新能源等领域应用广泛。从粉煤灰(含等)中回收提取铝、锂元素化合物的流程如下图所示：

已知：①该工艺条件下。
②当离子浓度≤时表示该离子沉淀完全
回答下列问题
(1)除了“粉碎”粉煤灰，还可以通过___________来提高“酸浸”的速率(任写两条)。
(2)滤渣1的成分主要是___________(填化学式)。
(3)“反应1”中加入溶液的目的是___________。
(4)“滤渣2”的主要成分为和，“调”中的最小值为___________(保留一位小数)。
(5)从“滤渣2”中分离出的方法如下：

“步骤1”中发生反应的离子方程式为___________；试剂的最好选择是___________。
a．稀       b．       c．溶液
(6)催化剂TAPP-Mn(Ⅱ)的应用，使电池的研究取得了新的进展。电池结构和该催化剂作用下正极反应可能的历程如下图所示：

①充电时，电极接电源___________极。
②放电时，正极反应式为___________。

8 . 作为强氧化剂，广泛用于化学工业。某化学兴趣小组利用氧化制备的装置如图(部分夹持装置略)：

已知：锰酸钾在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称是___________。
(2)装置B中的试剂为___________，缺少此装置对实验的影响为___________。
(3)装置C中生成高锰酸钾的化学方程式为___________。
(4)装置D中的试剂为___________，其作用为___________。
(5)利用测定草酸亚铁晶体中的值，实验步骤如下：
Ⅰ．准确称取草酸亚铁晶体溶于一定浓度的硫酸中，配制成溶液；量取加入到锥形瓶中；
Ⅱ．用标准溶液滴定至终点，平行测定三次，消耗标准溶液的体积平均值为。
已知：滴定过程中铁、碳元素分别被氧化为，锰元素被还原为
①滴定时应将溶液装入___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中；
②滴定终点的现象是___________；
③中___________。[提示：]