1 . 2020年9月22日，中国政府在第75届联合国大会上提出：“中国将提高国家自主贡献力度，采取更有力的政策和措施。二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。” 碳中和也叫碳补偿(Carbon Offset)，是现代人为减缓全球变暖所作的努力之一。碳中和的实现方式包括两种：一是通过植树造林等方式增加CO₂的吸收量，二是通过技术手段减少CO₂的排放量。
Ⅰ.二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：CO₂(g)+3H₂(g) ⇌ CH₃OH(g)+H₂O(g)，该反应一般认为通过如下步骤来实现：
①CO₂(g)+H₂(g)⇌ CO(g)+H₂O(g)   △H₁=＋41kJ·mol^-1
②CO(g)+2H₂(g) ⇌ CH₃OH(g)   △H₂= —99kJ·mol^-1
(1)总反应的_______kJ·mol^-1；
(2)氢氧燃料电池具有启动快，效率高等优点，若电解质为酸性，氢氧燃料电池的正极反应为_______
(3)图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为_______ (填曲线标记字母)，体系中的CO₂平衡转化率(a)与温度和压强的关系如图2所示，则图2中的压强由大到小为_______。

(4)在T₁温度时，将1molCO₂和3molH₂充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若CO₂转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为_______(用含a的式子表示)。
Ⅱ.和的催化重整对温室气体的减排具有重要意义，其反应为： 。回答下列问题：
(5)该反应体系的熵值变化为_______(填“增加”或“减小”)；根据公式△G=△H—T△S判断：此反应在_______(填“低温”或“高温”)条件下可以自发进行。
(6)其它条件相同，在不同催化剂(A、B)作用下，反应进行相同时间后，的产率随反应温度的变化如图3所示。

   

由图3可知，催化效果较好的催化剂是_______，在催化剂A、B作用下，它们反应活化能分别用、表示，则_______(填“>”“<”或“=”)。
(7)将原料和按等物质的量充入密闭容器中，保持体系压强为发生反应：。达到平衡时，体积分数与温度的关系如图4所示，则在、下，达平衡时转化率=_______。

2 . 硫酸铝是一种具有广泛用途的重要化工产品，以高岭土(含、、少量等)为原料制备硫酸铝晶体[]的实验流程如图所示。

回答以下问题：
(1)为加快酸溶速率，可采取的措施_______(写出一条，合理即可)。
(2)滤渣1经过处理可作为制备水玻璃(水溶液)的原料，写出滤渣1与烧碱溶液反应的离子方程式_______ 。
(3)加入试剂除铁前，滤液1中的阳离子除了、外还有的阳离子是_______(填离子符号)。滤渣2主要成分为，由于条件控制不当，常使中混有影响其回收利用，用离子方程式表示除去的原理_______。
(4)向滤液1中加入的试剂可以是，试结合平衡移动原理说明其原因_______。
(5)已知常温时：Ksp[Fe(OH)₃] =1×10^-37.4、Kw=1×10^-14；当溶液中Fe³⁺浓度低于10^-5mol/L时即认为Fe³⁺沉淀完全，实验中为确保Fe³⁺完全沉淀需控制PH不低于_______(保留小数点一位)。
(6)某兴趣小组为了测定晶体中的质量分数，进行如下实验：
①准确称取1.00g晶体样品，溶于一定量水中；
②滴入EDTA溶液，与反应所消耗EDTA溶液的体积25.00mL。(已知：EDTA与以物质的量之比1：1反应，假设杂质不与EDTA反应)。
则晶体中的质量分数是_______。

9 . Ⅰ.设为分压平衡常数(用分压代替浓度，气体分压总压该组分的物质的量分数)，50℃、101kPa下，将足量的、置于一个密闭容器中，再充入已除去的干燥空气。假设只发生如下反应，已知达平衡时两者分解的物质的量比为。
   
   
(1)①平衡时___________，___________。
②平衡后，用总压为101kPa的潮湿空气[其中、]替换容器中的气体，50℃下达到新平衡。容器内，质量将___________(填“增加”“减少”或“不变”)。
Ⅱ.反应中产生的可以以Bi为电极，在酸性水溶液中实现电催化还原，两种途径的反应机理如图1所示，其中TS表示过渡态、数字表示微粒的相对总能量。

(2)电还原的选择性以途径一为主，理由是___________。
Ⅲ.还可以通过催化加氢制甲醇，其总反应可表示为：。向另一恒容密闭容器中按和物质的量的比为投料，在有催化剂的密闭容器中进行以下反应：
主反应：   
副反应：   
测得平衡转化率、和CO选择性[转化的中生成或CO的百分比，如：选择性]随温度、压强变化情况分别如图2、图3所示：

(3)①图2中，240℃以上，随着温度升高，的平衡转化率增大，而的选择性降低。分析其原因：___________。
②图3中，温度时，三条曲线几乎交于一点，分析其原因：___________。
(4)合成的甲醇可利用和CuO纳米片(CuONS/CF)作催化电极，进一步制备甲酸(甲酸盐)，其电化学装置的工作原理如下图所示。

①电解过程中阴极上发生反应的电极反应式为___________。
②若有1mol通过质子交换膜时，则该装置生成和HCOOH共计___________mol。