1 . 有机物A为煤的干馏产物之一，其产量可以用来衡量一个国家石油化工的发展水平，以A为原料合成香料G的流程如下：

请回答下列问题。
(1)C的官能团名称为_______，常用于检验该官能团的一种试剂名称为_______。
(2)写出反应①的化学反应方程式_______。
(3)写出反应⑤的化学反应方程式_______，此反应的原子利用率为_______。
(4)1molF与足量的金属钠反应可产生_______L气体(标准状况)。相对分子质量比A多14的物质的高聚物的结构简式_______。
(5)F经酸性溶液氧化可转化为J，J与F可反应生成一种六元环状化合物，写出J与F反应的化学方程式_______。

2 . 实验室为探究铜与浓硫酸的反应，并验证的性质，设计如图所示装置进行实验。

请回答下列问题：
(1)装置A中的反应，浓硫酸体现了_______性和_______性。
(2)装置B中酸性溶液逐渐褪色，证明具有_______性；装置C中发生反应的化学方程式_______。
(3)装置D的作用是_______；实验结束时需从导管a通入大量空气，其目的是_______。
(4)装置E中NaOH溶液足量，写出E中反应的离子方程式_______。
(5)溶于水生成，已知酸性，为了证明酸性，将通入到下列试剂，下列试剂排序正确的是_______(填选项)。
①小苏打溶液；②品红溶液；③酸性溶液；④漂白粉溶液

A．②①③④

B．③②①④

C．①③②④

D．④③②①

(6)实验室制取的乙烯中常混有少量，用下面装置证明混合气体中含有乙烯。其中Ⅱ中为品红溶液，Ⅲ中为溴的四氯化碳溶液。

①Ⅰ中的试剂可以为_______(填字母)。
a．酸性溶液        b．NaOH溶液        c．溶液
②证明含有乙烯的现象是_______。

3 . 按要求回答下列问题
(1)已知：，根据下表数据回答：

化学键
键能	436	496	463

①完全分解需_______(填“放出”或“吸收”)能量_______kJ。
②能正确表示该过程能量变化的示意图是_______。

A．          B．

C．          D．

(2)绝热条件下，在2L恒容的密闭容器中充入和发生反应，生成和，和的物质的量随时间变化如图所示。

①计算内，_______。
②下列说明该反应一定达到化学平衡状态的是_______。
a．
b．容器中不再变化
c．容器中气体压强不再变化
d．容器中气体密度不再变化
e．体系的温度保持不再变化
(3)氢氧燃料电池是短寿命载人航天器电源的一个合适的选择。下图是一种碱性氢氧燃料电池结构示意图。

①电池的正极是_______(填“a”或“b”)，该电极上发生的电极反应是_______。
②电池工作时产生的水会以水蒸气的形式被气体物质带出，在出口加装冷凝器可以将水回收，冷凝器应装在出口_______(填“c”或“d”)处。
③电池工作时，电解质溶液会因稀释及吸收而变质，此时电解质溶液的pH将_______(填“升高”或“降低”)。

4 . Ⅰ．某化学自主实验小组利用如图所示装置探究NO₂能否被NH₃还原为无污染气体(K₁、K₂为止水夹，夹持固定及加热装置略去)。

(1)装置A产生NH₃的原理为___________(用文字表述)。
(2)装置E发生反应的化学方程式为___________。
(3)甲、乙分别是___________(填字母)。
a．浓硫酸、浓硫酸                       b．碱石灰、无水氯化钙
c．碱石灰、碱石灰                       d．五氧化二磷、五氧化二磷
(4)若NO₂能够被NH₃还原，则反应的化学方程式为___________。
(5)此实验装置存在一个明显的缺陷是___________。
Ⅱ．硫酸可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。工业生产硫酸的流程图如下：

(6)工业上常以粉碎的黄铁矿(FeS₂)为原料来制备SO₂，将黄铁矿粉碎的目的是___________。
(7)写出催化反应室中SO₂被氧化为SO₃的化学方程式：___________。
(8)实验室模拟硫酸工业的尾气中含有少量SO₂，可用___________(填试剂名称)吸收。

6 . 化学反应都会伴随能量变化，化学能可以与热能、电能、光能等各种形式的能量之间相互转化，回答下列问题：
(1)下列反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是___________(填字母)。

A．锌与稀硫酸	B．食物的腐烂
C．碳酸钙分解	D．红热的木炭与水蒸气

(2)利用如图所示装置测定中和反应反应热的实验步骤如下：

I．用量筒量取盐酸倒入内筒中，测出盐酸温度；
Ⅱ．用另一量筒量取溶液，并用同一温度计测出其温度；
Ⅲ．将溶液倒入内筒中，使之与盐酸混合均匀，测得混合液最高温度。
①溶液稍过量的原因是___________。
②倒入溶液的正确操作是___________(填字母)。
A．沿玻璃棒缓慢倒入               B．分三次少量倒入            C．一次迅速倒入
③假设盐酸和溶液的密度都是，中和反应后生成溶液的比热容。为了计算中和反应的反应热，某学生实验记录如表数据。则生成水的反应热___________(保留三位有效数字)。

实验序号	起始温度		终止温度
	盐酸	氢氧化钠溶液	混合溶液
1	20.0	20.1	23.2
2	20.2	20.4	23.4
3	20.5	20.6	23.6

(3)以为原料合成依然是“碳达峰”环境下的科研热点，相关反应如下：
i．   
ii．   
iii．   
①___________。
②部分键能的数据如下表所示，则___________。

共价键
键能/()	436	803	414		464

(4)和是两种比较稳定的温室气体，科学家利用原电池装置，实现了两种分子的耦合转化，装置如图所示。

①催化电极2是原电池的___________(填“正”或“负”)极。
②催化电极1的电极反应式为___________。

7 . 以淀粉或以石油裂解产物F(其产量常用来衡量一个国家的石油化工发展水平)为原料制备一种具有果香味的物质E的生产流程如下。

请回答下列问题：
(1)F→B的反应类型为___________；B中官能团的名称为___________。
(2)写出B→C反应的化学方程式：___________；
(3)D＋B→E反应的实验装置如图所示，该反应的化学方程式为___________；反应结束后，将试管中收集到的产品倒入___________(填仪器名称)中，静置、分层，然后分离出E。

(4)将1mol乙醇(其中的氧用标记)在浓硫酸存在条件下与足量乙酸充分反应。下列叙述不正确的是___________(填字母序号)。

A．生成的乙酸乙酯中含有	B．生成的水分子中含有
C．可能生成80g乙酸乙酯	D．可能生成相对分子质量为88的乙酸乙酯

10 . 亚硝酸钙[]为白色粉末，易潮解、易溶于水，广泛应用于钢筋混凝土工程中，某实验小组采用下列装置，用干燥的NO与过氧化钙()反应制备固体。回答下列问题。
已知：浓硫酸与NO不反应。

(1)仪器A的名称是_______，实验前通入的目的是_______，装置Ⅴ的作用是_______。
(2)装置的连接顺序是_______(填字母，按气体由左到右顺序)。
c→_______→_______→_______→_______→_______→_______→h
(3)装置Ⅳ中反应的化学方程式为_______。
(4)装置VI中氮元素被氧化为+5价，铬元素被还原为，则反应的离子方程式为_______。
(5)所得亚硝酸钙[]产品中只含硝酸钙杂质，测定该产品中亚硝酸钙纯度。
实验步骤如下：称量13.84g产品溶于水中，加入足量碳酸钠溶液充分反应后，经过滤、洗涤、干燥并称重，得固体质量为10.00g。
所得产品中亚硝酸钙的纯度为_______%(保留三位有效数字)。