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1 . 高纯MgO具有优良的电绝缘性、高导热性等，常被用作绝缘材料填料、高温耐热材料。由白云石[主要成分为
，含少量
、
、
等杂质]制备高纯MgO和副产品
的一种流程如下：
(1)请写出基态Ca原子的价电子排布式___________ 。
(2)步骤“煅烧1”中，发生反应的化学方程式为___________ 。
(3)“铵浸”时，含钙化合物被浸取，含镁化合物部分水化生成
(
)。若铵浸液中
，则其pH=___________ ；滤饼“水化反应”后，将体系冷却到与铵浸液相同温度，得到主要含有的悬浊液，其中
___________ 
(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(4)“沉钙”时主要发生反应的离子方程式为___________ 。
(5)“碳化反应”时，镁化合物转化为可溶于水的___________ (填化学式，下同)，滤渣的主要成分为___________ 。
(6)“热解”时生成
(碱式碳酸铁)沉淀，煅烧碱式碳酸镁比煅烧氢氧化镁所得MgO活性更强，平均粒径更小，比表面积更大，可能的原因是___________ 。
，含少量、、等杂质]制备高纯MgO和副产品的一种流程如下：
(1)请写出基态Ca原子的价电子排布式
(2)步骤“煅烧1”中，
发生反应的化学方程式为(3)“铵浸”时，含钙化合物被浸取，含镁化合物部分水化生成
()。若铵浸液中，则其pH=的悬浊液，其中(填“大于”、“小于”或“等于”)。(4)“沉钙”时主要发生反应的离子方程式为
(5)“碳化反应”时，镁化合物转化为可溶于水的
(6)“热解”时生成
(碱式碳酸铁)沉淀，煅烧碱式碳酸镁比煅烧氢氧化镁所得MgO活性更强，平均粒径更小，比表面积更大，可能的原因是
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名校
2 . 千金藤素常用于防治肿瘤病患者白细胞减少症、抗疟疾、调节免疫功能等，制备其关键中间体(Ⅰ)的一种合成路线如下：
(1)化合物A的名称为___________ ，碳原子的杂化方式为___________ 。
(2)反应②是原子利用率100%的反应，写出化合物a的一种用途___________ 。
(3)化合物C中含有的官能团名称为___________ ，请写出C转化为D的化学方程式___________ ，反应类型为___________ 。
(4)b能与碳酸氢钠溶液反应生成气体。芳香化合物X为b的同分异构体，能发生水解反应又能发生银镜反应，核磁共振氢谱中4组峰的面积之比为6∶2∶1∶1，X的结构简式为___________ (写出一种)。
(5)参照上述路线，以
与流程中某些试剂为原料(其他无机试剂任选)，合成流程中的H，请写出合成路线图_______ 。
(1)化合物A的名称为
(2)反应②是原子利用率100%的反应，写出化合物a的一种用途
(3)化合物C中含有的官能团名称为
(4)b能与碳酸氢钠溶液反应生成气体。芳香化合物X为b的同分异构体，能发生水解反应又能发生银镜反应，核磁共振氢谱中4组峰的面积之比为6∶2∶1∶1，X的结构简式为
(5)参照上述路线，以
与流程中某些试剂为原料(其他无机试剂任选)，合成流程中的H，请写出合成路线图
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3 . 乙酰苯胺可用作止痛剂、退热剂、防腐剂和染料中间体。实验室中采用苯胺(在空气中易被氧化)和冰醋酸等原料制备乙酰苯胺，反应为：
；
| 摩尔质量(g/mol) | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/(g/cm³) | 溶解度/g | |||
| 水 | 乙醇 | 乙醚 | |||||
| 苯胺 | 93 | -6.2 | 184 | 1.022 | 3.6 | 混溶 | 混溶 |
| 冰醋酸 | 60 | 16.7 | 118 | 1.049 | 混溶 | 混溶 | 混溶 |
| 乙酰苯胺 | 135 | 115 | 305 | 1.212 | 溶于热水 | 溶 | 溶 |
(1)加料：图1为制备装置(夹持、加热装置略)，在仪器A中加入5.0mL苯胺、7.4mL冰醋酸和0.1g锌粉。仪器A的名称是
(2)加热制备粗产品；仪器A中加料后，加热至105℃。适宜使用
(3)过滤：反应结束后，将A中的反应混合物先趁热倒入适量冷水中，不断搅拌，使之充分冷却，再用图2所示的抽滤装置过滤。与普通过滤相比，抽滤的优点是
A．冷水 B．热水 C．乙醇 D．乙醚
(4)重结晶：①将粗乙酰苯胺放入适量水中，若观察到水中有油珠存在，可补加适量水，使油珠消失。根据下表乙酰苯胺的溶解度，上述水的温度选择
| 温度/℃ | 20 | 25 | 50 | 80 | 100 |
| 溶解度/g | 0.46 | 0.56 | 0.84 | 3.50 | 5.50 |
(5)产率计算：经过重结晶、干燥，得到乙酰苯胺产品5.0g，实验的产率是
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4 . 一种利用太阳能催化甲烷、水蒸气重整制氢反应原理及各步反应步骤如图1，以气体分压(单位为kPa)表示的平衡常数与温度T的变化关系如图2所示：
)中铁的化合价为___________ 。
(2)若第Ⅰ步反应生成1mol
，吸收Q kJ热量，则第Ⅰ步反应的热化学方程式为___________ 。
(3)根据图2可知
(Ⅰ)斜率更大，受温度影响更大。则甲烷、水蒸气重整制氢反应：
的ΔH___________ 0(填“>”、“<”或“=”)。
(4)已知上述制氢过程中存在副反应：
。将
的混合气体投入温度为T的恒温恒容密闭容器中，初始压强为100kPa，若只发生甲烷、水蒸气重整反应和上述副反应，达平衡时容器内的压强为140kPa，
分压为10kPa，则
的平衡转化率为___________ ，则甲烷、水蒸气重整反应的
___________ (列出计算式)。
(5)一定条件下，向密闭容器中加入一定量的CO、和催化剂，发生反应：。
，
。其中
、
为正、逆反应速率，
、
为正、逆速率常数，p为气体分压。已知降低温度时，
增大。调整CO和初始投料比，测得CO的平衡转化率如下图所示，A、B、C、D四点温度由高到低的顺序是___________ ，在C点所示投料比下，当CO转化率达到40%时，
___________ 。
)中铁的化合价为(2)若第Ⅰ步反应生成1mol
，吸收Q kJ热量，则第Ⅰ步反应的热化学方程式为(3)根据图2可知
(Ⅰ)斜率更大，受温度影响更大。则甲烷、水蒸气重整制氢反应：的ΔH(4)已知上述制氢过程中存在副反应：
。将的混合气体投入温度为T的恒温恒容密闭容器中，初始压强为100kPa，若只发生甲烷、水蒸气重整反应和上述副反应，达平衡时容器内的压强为140kPa，分压为10kPa，则的平衡转化率为(5)一定条件下，向密闭容器中加入一定量的CO、
和催化剂，发生反应：。，。其中、为正、逆反应速率，、为正、逆速率常数，p为气体分压。已知降低温度时，增大。调整CO和初始投料比，测得CO的平衡转化率如下图所示，A、B、C、D四点温度由高到低的顺序是
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5 . 一种合成有机物
的路线如图所示。
(1)C的化学名称是____________ ，由B生成C的反应类型是____________ 。
(2)
的结构简式为___________ ，分子中的官能团名称是____________ 。
(3)写出
生成的过程中①的化学反应方程式__________ 。
(4)有机物
是少3个碳原子的同系物。的同分异构体中，满足以下条件的有_________ 种（不考虑立体异构）；写出其中核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为
的有机物的结构简式____________ 。
①苯环上有2个取代基；
②苯环上有2种不同环境的氢原子；
③能发生水解反应，且水解产物之一遇到
溶液显紫色。
(5)已知：
（
为烃基）。以
为原料，试根据所学知识设计另一条路线合成有机物，用流程图表示_______________ （无机试剂任选）。
的路线如图所示。
已知：
（
、
为烃基）
(1)C的化学名称是
(2)
的结构简式为分子中的官能团名称是(3)写出
生成的过程中①的化学反应方程式(4)有机物
是少3个碳原子的同系物。的同分异构体中，满足以下条件的有的有机物的结构简式①苯环上有2个取代基；
②苯环上有2种不同环境的氢原子；
③能发生水解反应，且水解产物之一遇到
溶液显紫色。(5)已知：
（为烃基）。以为原料，试根据所学知识设计另一条路线合成有机物，用流程图表示
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解题方法
6 . 氮化铬
是一种良好的耐磨材料，难溶于水。实验小组用无水氯化铬
与氨气在高温下反应制备
。
已知：①
的沸点是
；②光气
有毒，遇水生成
和
Ⅰ.制备无水氯化铬
反应原理为：
。相关实验装置如图（夹持装置略）：
.水浴加热并维持A的温度在
.打开
，通入
并保证锥形瓶中每分钟有250个左右的气泡逸出
.点燃B处酒精喷灯，使瓷舟温度升至
左右，反应一定时间
.先后停止加热
，冷却，并继续通入一段时间的
(1)C装置的名称是________________ 。
(2)A使用水浴加热的优点是_______________ 。
(3)D中反应的化学方程式为______________ 。
Ⅱ.制备氮化铬
某校化学兴趣小组设计如图装置在实验室制备氮化铬（加热及夹持装置略），其反应原理为：
已知：
易溶于水形成紫色的
离子，且易与水反应。装置是简易的氨气制备装置，导管的作用是______________ 。
(5)
中盛放的试剂是__________ 。
(6)实验过程中需间歇性微热处导管的目的是___________ 。
(7)请设计实验验证制得的中是否含有________________ 。
Ⅲ.测产品氮化铬的纯度
(8)向
所得产品中加入足量氢氧化钠溶液（杂质与氢氧化钠溶液不反应），然后将氨气全部蒸出，将氨气用
溶液完全吸收，剩余的硫酸用
溶液恰好中和，则所得产品中氮化铬的纯度为_______________ 。
是一种良好的耐磨材料，难溶于水。实验小组用无水氯化铬与氨气在高温下反应制备。已知：①
的沸点是；②光气有毒，遇水生成和Ⅰ.制备无水氯化铬
反应原理为：
。相关实验装置如图（夹持装置略）：
.水浴加热并维持A的温度在.打开，通入并保证锥形瓶中每分钟有250个左右的气泡逸出.点燃B处酒精喷灯，使瓷舟温度升至左右，反应一定时间.先后停止加热，冷却，并继续通入一段时间的(1)C装置的名称是
(2)A使用水浴加热的优点是
(3)D中反应的化学方程式为
Ⅱ.制备氮化铬
某校化学兴趣小组设计如图装置在实验室制备氮化铬（加热及夹持装置略），其反应原理为：
已知：
易溶于水形成紫色的离子，且易与水反应。
装置是简易的氨气制备装置，导管的作用是(5)
中盛放的试剂是(6)实验过程中需间歇性微热
处导管的目的是(7)请设计实验验证制得的
中是否含有Ⅲ.测产品氮化铬的纯度
(8)向
所得产品中加入足量氢氧化钠溶液（杂质与氢氧化钠溶液不反应），然后将氨气全部蒸出，将氨气用溶液完全吸收，剩余的硫酸用溶液恰好中和，则所得产品中氮化铬的纯度为
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7 . 
是一种压电材料。一种以富钛渣（主要成分为
，含少量
和
的氧化物杂质）和重晶石（主要成分是
）为原料，制备钛酸钡的工艺流程如图所示。
元素在不同
条件下的存在形式：
②
，
，
③
易溶于水，
微溶于水
回答下列问题：
(1)为提高沸腾氯化的速率，可采取的措施是_______________ （答出一点即可）。
(2)“焙烧”后固体产物是，则“焙烧”过程的化学方程式为_____________ 。“焙烧”过程中应避免氧气进入，主要原因是会产生污染性气体__________ （写化学式）。“沉淀1”中所得滤渣的主要成分是____________ （写化学式）。
(3)“沉淀2”中生成
的化学方程式为___________ （已知该反应还生成了
和）。
(4)
溶液显_______ 性（填“酸”、“碱”或“中”），“沉淀2”中不可用
溶液代替的原因是_____________ 。
(5)立方钛酸钡晶体的结构如图所示。
周围与它最近且距离相等的有________ 个。
②该晶体晶胞的边长为
，晶体密度为________ 
。（列出计算式，已知阿伏加德罗常数为
，
）
是一种压电材料。一种以富钛渣（主要成分为，含少量和的氧化物杂质）和重晶石（主要成分是）为原料，制备钛酸钡的工艺流程如图所示。
元素在不同条件下的存在形式： |  | 4~7 |  |
| 存在形式 |  |  | |
，，③
易溶于水，微溶于水回答下列问题：
(1)为提高沸腾氯化的速率，可采取的措施是
(2)“焙烧”后固体产物是
，则“焙烧”过程的化学方程式为(3)“沉淀2”中生成
的化学方程式为和）。(4)
溶液显溶液代替的原因是(5)立方钛酸钡晶体的结构如图所示。
周围与它最近且距离相等的有②该晶体晶胞的边长为
，晶体密度为。（列出计算式，已知阿伏加德罗常数为，）
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解题方法
8 . 高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下：
(R、R′、R″代表烃基)___________ ，B的名称是___________ 。
(2)PMMA单体的官能团名称是___________ 。
(3)步骤②发生反应的化学方程式为___________ 。
(4)E的核磁共振氢谱图显示只有一组峰，步骤⑤的化学方程式为___________ 。
(5)F的结构简式为___________ 。
(6)下列说法正确的是___________(填标号)。
(7)写出符合下列条件的PMAA单体的同分异构体的结构简式：___________ 。
A．具有PMAA单体的所有官能团
B．能与新制银氨溶液反应产生银镜
C．含有3种不同化学环境的氢原子
(R、R′、R″代表烃基)Ⅱ、
(R、R′代表烃基)
(2)PMMA单体的官能团名称是
(3)步骤②发生反应的化学方程式为
(4)E的核磁共振氢谱图显示只有一组峰，步骤⑤的化学方程式为
(5)F的结构简式为
(6)下列说法正确的是___________(填标号)。
| A．⑦为酯化反应 | B．B和C互为同系物 |
| C．D的沸点比同碳原子数的烷烃高 | D．步骤⑥的反应条件为浓硫酸、加热到140℃ |
(7)写出符合下列条件的PMAA单体的同分异构体的结构简式：
A．具有PMAA单体的所有官能团
B．能与新制银氨溶液反应产生银镜
C．含有3种不同化学环境的氢原子
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解题方法
9 . 将CO、CO2转化为甲烷、甲醇、甲酸等有机物是实现“碳中和”重要途径。
Ⅰ.CO2(g) + H2(g)
CO(g) + H2O(g) △H1= +41 KJ/mol
Ⅱ.CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) △H2=-90 KJ/mol
总反应Ⅲ：CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) △H
(1)总反应Ⅲ的△H为___________ kJ·mol-1。
(2)在恒温，体积为1L恒容密闭容器中，充入1molCO2(g)和3molH2(g)，进行反应Ⅲ(不考虑其它副反应)。10min时测得CO2(g)和CH3OH(g)的体积分数之比为1∶3，反应达到平衡。回答下列问题：
①反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=___________ 。
②该温度下反应Ⅲ的平衡常数K=___________ (mol/L)-2。
③下列能说明该反应已达平衡状态的是___________ 。
A．气体的平均摩尔质量不变 B．混合气体密度不再改变
C．体系中CH3OH与H2O的浓度比不变 D．容器内压强不再改变
(3)研究发现，CO2加氢还可制备甲酸(HCOOH)，反应为CO2(g)+H2(g)⇌HCOOH(g) △H<0.在一容积固定的密闭容器中进行反应，实验测得：v正=k正·c(CO2)·c(H2)，v逆=k逆·c(HCOOH)，k正、k逆为速率常数。温度为T1℃时，该反应平衡常数K=2，温度为T2℃时，k正=1.9k逆，则T2℃时平衡压强___________ (填“>”“<”或“=”)T1℃时平衡压强，理由是___________ 。
(4)以甲醇和CO为原料通过电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示。离子交换膜a为___________ (填“阳膜”或“阴膜”)，阳极的电极反应式为___________ 。
Ⅰ.CO2(g) + H2(g)
CO(g) + H2O(g) △H1= +41 KJ/mol Ⅱ.CO(g) + 2H2(g)
CH3OH(g) △H2=-90 KJ/mol 总反应Ⅲ：CO2(g) + 3H2(g)
CH3OH(g) + H2O(g) △H(1)总反应Ⅲ的△H为
(2)在恒温，体积为1L恒容密闭容器中，充入1molCO2(g)和3molH2(g)，进行反应Ⅲ(不考虑其它副反应)。10min时测得CO2(g)和CH3OH(g)的体积分数之比为1∶3，反应达到平衡。回答下列问题：
①反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=
②该温度下反应Ⅲ的平衡常数K=
③下列能说明该反应已达平衡状态的是
A．气体的平均摩尔质量不变 B．混合气体密度不再改变
C．体系中CH3OH与H2O的浓度比不变 D．容器内压强不再改变
(3)研究发现，CO2加氢还可制备甲酸(HCOOH)，反应为CO2(g)+H2(g)⇌HCOOH(g) △H<0.在一容积固定的密闭容器中进行反应，实验测得：v正=k正·c(CO2)·c(H2)，v逆=k逆·c(HCOOH)，k正、k逆为速率常数。温度为T1℃时，该反应平衡常数K=2，温度为T2℃时，k正=1.9k逆，则T2℃时平衡压强
(4)以甲醇和CO为原料通过电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示。离子交换膜a为
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名校
解题方法
10 . 某化学兴趣小组用甲、乙两套装置(如图所示)进行丙烯酸(
)与乙醇(
)酯化反应的实验。已知：乙醇的沸点为78.5℃，丙烯酸的沸点为141℃，丙烯酸乙酯的沸点为99.8℃、回答下列问题：_______ ，仪器A、B中的溶液均为_______ 。
(2)甲、乙两套装置中效果比较好的装置是_______ ，原因是_______ 。
(3)乙装置中冷凝水应该从_______ (填“a”或“b”)口进入。
(4)按甲图安装好仪器后，在反应管中加入配制的体积比为3∶2的乙醇和丙烯酸，加热至沸腾，很久也没有果香味液体生成，原因是_______ 。
(5)乙醇需要过量一些的原因是_______ 。
(6)某同学选用了
、
两个反应物，对酯化反应的原理进行探究。请写出该反应的化学方程式：_______ 。
(7)下列有关有机知识表述正确的是_______ (填字母)。
A．乙烯可以通过加成反应制得
B．等物质的量的甲烷和乙酸完全燃烧时所需
的质量相同
C．乙酸乙酯中含有乙酸杂质，可加入一定量的乙醇和浓硫酸通过酯化反应除去
)与乙醇()酯化反应的实验。已知：乙醇的沸点为78.5℃，丙烯酸的沸点为141℃，丙烯酸乙酯的沸点为99.8℃、回答下列问题：
(2)甲、乙两套装置中效果比较好的装置是
(3)乙装置中冷凝水应该从
(4)按甲图安装好仪器后，在反应管中加入配制的体积比为3∶2的乙醇和丙烯酸，加热至沸腾，很久也没有果香味液体生成，原因是
(5)乙醇需要过量一些的原因是
(6)某同学选用了
、两个反应物，对酯化反应的原理进行探究。请写出该反应的化学方程式：(7)下列有关有机知识表述正确的是
A．乙烯可以通过加成反应制得
B．等物质的量的甲烷和乙酸完全燃烧时所需
的质量相同C．乙酸乙酯中含有乙酸杂质，可加入一定量的乙醇和浓硫酸通过酯化反应除去
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