2 . 氮的氧化物是大气污染物之一，研究它们的反应机理，对于消除环境污染，促进社会可持续发展有重要意义。回答下列问题：
(1)已知：①；
②。
写出 与 反应生成 和 的热化学方程式_______。
(2)氢气选择性催化还原 是一种比 还原 更为理想的方法，备受研究者关注。以为催化剂，氢气选择性催化还原 在催化剂表面的反应机理如图：

原子表面上发生的反应除 外还有_______（不包括吸附解离过程），的电负性由大到小顺序为_______。
(3)在密闭容器中充入 和 ，发生反应   ，平衡时的体积分数随温度、压强的变化关系如图：

①若在 点对反应容器升温的同时缩小容器体积使体系压强增大，重新达到的平衡状态可能是图中 中的点 _______。
②下列物理量中，图中 点小于 点的是_______。
A．逆反应速率       B．的体积分数       C．的物质的量浓度       D．平衡常数
③点达平衡后，保持温度和容器体积不变，再充人 和 ，则平衡_______（填“向左”“向右”或“不”）移动。
(4)时，向容积为 的恒容容器中充人 发生反应：，体系的总压强 随时间 的变化如下表所示：

	0	10	20	30	40
	240	226	216	210	210

①内该反应的平均反应速率 _______。
②该温度下反应的平衡常数 _______(用平衡分压代替平衡浓度，平衡分压=总压 物质的量分数)。

3 . 碲在冶金工业中用途广泛，被誉为现代工业的维生素。某精炼铜的阳极泥经过处理后的主要成分为 等，从中回收碲和胆矾的工艺如下：

已知：①焙烧后的产物为 和 ; ②在酸性条件下会发生自身氧化还原反应；③元素在酸浸和碱浸后分别转化为 和 ，两种易溶于水的盐。
回答下列问题：
(1)“焙烧”时，为提高效率，可采取的措施有_______填一种方法），从结构的角度分析焙烧后的产物是 而不是 _______。
(2)分子中原子的杂化轨道类型为_______，该分子属于_______(填“极性”或“非极性”)分子。
(3)“酸浸”时还需要加入一定量的 ，其目的是_______。
(4)“还原”时发生反应的离子方程式为_______。
(5)"电解"制 的原理如图，该电解反应的总化学方程式为____。该回收碲和胆矾的工艺流程中可循环使用的物质有 和 ____。

4 . Ⅰ.我国国标推荐的食品药品中 元素含量的测定方法之一为：利用 将处理后的样品中的 沉淀，过滤洗涤，然后将所得 固体溶于过量的强酸，最后使用已知浓度的溶液通过滴定来测定溶液中 的含量。针对该实验中的滴定过程，回答以下问题：
(1)在使用滴定管前，首先要进行的操作是_______，溶液应该用 __________ (填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装。
(2)滴定过程中发生反应的离子方程式为________。
(3)滴定终点的现象为__________。
(4)以下操作会导致测定结果偏低的是_______（填字母）。
装入 溶液前未润洗滴定管
滴定结束后俯视读数
.锥形瓶装待测液前未干燥
滴定前滴定管尖嘴部分无气泡，滴定后有气泡
Ⅱ.电化学在化学工业中有着广泛应用。根据图示电化学装置，回答下列问题：

(5)若使用该装置实现粗铅的提纯，则乙池中，粗铅应放在_______极（填 或 ），电解一段时间后溶液中铅离子浓度_______填“减小”“不变”或“增大”）。
(6)乙池中，若 都是石墨，是足量 溶液，体积为 ，电解一段时间后，甲池消耗（标准状况下），则乙池溶液的 为_______（忽略溶液体积的变化）。

7 . 雾霾主要成分为灰尘、、、有机碳氢化合物等粒子。烟气脱硝是治理雾霾的方法之一。
Ⅰ．以氨为脱硝剂时，可将还原为，副产物为。
(1)已知：①　
②　
写出氨与NO(g)脱硝反应的热化学反应方程式：_____。
(2)分子中心原子的杂化方式是_____，其中氮原子和氢原子的价电子排布图分别为_____、_____(填标号)。

a．b．c．d．

(3)可与形成，中H-O-H键角比中的_____(填“大”或“小”)，原因为_____。
Ⅱ．臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应之一为　。某温度时，在固定体积为1L的刚性密闭容器中充入和发生反应，25min达到平衡时的浓度为0.5mol/L。
(4)该温度下，0~25分钟的平均反应速率为_____。
(5)下列说法正确的是_____(填标号)。
a．25min后，充入氦气，平衡转化率增大
b．25min时，的平衡转化率为25%
c．0，是含有极性键的极性分子
d．再充入和，达到新平衡时，混合气体的平均相对分子质量增大
(6)已知：通常状况下呈无色柱状晶体，它由两种离子构成，其中阴离子为，则阳离子的空间结构为_____。

8 . 研究对、、等气体的处理对建设生态文明具有重要意义，回答下列问题。
(1)已知在一定温度下，某2 L恒容密闭容器中，7 mol 与铁粉发生反应：，反应中有关气体的物质的量随时间变化关系如下图：

①反应进行到1 min时达平衡，用浓度变化表示的化学反应速率为_______，固体质量增加了_______g，的转化率为_______(保留三位有效数字)。若此时平衡总压强为a kPa，则该反应的压强平衡常数_______(化为最简分数)。
②2 min时，若只改变温度，曲线变化如图，3 min再次达平衡，则该反应为_______反应(填“吸热”或“放热”)。
③5 min时再充入一定量的CO，表示变化的曲线是_______(填图中字母)。
(2)已知：   ；
   。
①则的_______。
②在一定条件下，将和按体积比1∶1充入恒容密闭容器中，下列能说明该反应达到平衡状态的是_______(填字母)。
A．混合气体的总物质的量保持不变
B．混合气体的密度保持不变
C．和的物质的量之比保持不变
D．每生成1 mol的同时消耗1 mol

9 . 工业上处理铜冶金污水(含、、、、)的部分流程如下，回答下列问题。

已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

物质
开始沉淀pH	1.9	4.2	6.2	3.5
完全沉淀pH	3.2	6.7	8.2

②带温下，，，。
(1)污水里加入双氧水的目的是_______。常温下，当溶液中离子浓度时认为该离子沉淀完全，当完全沉淀时，则理论上pH的最小值为_______，“沉渣Ⅰ”的主要成分有_______(填化学式)。
(2)溶液呈碱性，其主要原因是____(用离子方程式回答)。溶液中____(用化学符号完成等式)。
(3)“沉淀池Ⅱ”中，当和完全沉淀时，溶液中_______。