1 . Ⅰ．氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题。
(1)下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分化学平衡常数K的值。．
①分析数据可知：大气固氮反应属于__________ （填“吸热”或“放热”）反应。
②分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因：__________ 。
(2)工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定
的平衡转化率在不同压强（
、
）下随温度变化的曲线，下图所示的图示中，正确的是______ （填“A”或“B”）；比较、的大小关系：__________ 。
Ⅱ．目前工业合成氨的原理是
。
(3)在一定温度下，将
和
混合置于体积不变的密闭容器中发生反应。
①下列描述能说明反应达到平衡状态的是__________ （填字母）。
A．单位时间内消耗
的同时消耗
的
B．、、
的浓度相等
C．混合气体的平均相对分子质量不变
D．混合气体的密度不变
②已知450℃时，某时刻测得
，
，
，此时可逆反应__________ 。
A．向正方向进行 B．向逆方向进行 C．处于平衡状态
(1)下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分化学平衡常数K的值。．
| 反应 | 大气固氮 | 工业固氮 | |||
温度/℃ | 27 | 2000 | 25 | 400 | 450 |
平衡常数K |
| 0.1 |
| 0.507 | 0.152 |
②分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因：
(2)工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定
的平衡转化率在不同压强（、）下随温度变化的曲线，下图所示的图示中，正确的是、的大小关系：Ⅱ．目前工业合成氨的原理是
。(3)在一定温度下，将
和混合置于体积不变的密闭容器中发生反应。①下列描述能说明反应达到平衡状态的是
A．单位时间内消耗
的同时消耗的B．
、、的浓度相等C．混合气体的平均相对分子质量不变
D．混合气体的密度不变
②已知450℃时，某时刻测得
，，，此时可逆反应A．向正方向进行 B．向逆方向进行 C．处于平衡状态
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2 . 某同学用
的
溶液滴定待测盐酸的浓度。
(1)选用图中仪器__________ （填“A”或“B”）取待测盐酸
于锥形瓶中，滴加2滴酚酞作指示剂，所选仪器在使用前需要__________ 。
(2)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为__________ mL。
(3)①达到滴定终点的标志是__________ 。
②若出现下列情况，测定结果偏高的是__________ （填字母）。
a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶
b．滴定结束后，俯视液面读数
c．滴定过程中不慎将数滴溶液滴在锥形瓶外
d．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
(4)常温下，若用
溶液分别滴定
等浓度的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线（已知醋酸钠溶液显碱性），如图所示：
请回答：达到B、D状态时，反应消耗的溶液的体积a______ b（填“＞”“＜”或“＝”）。
的溶液滴定待测盐酸的浓度。(1)选用图中仪器
于锥形瓶中，滴加2滴酚酞作指示剂，所选仪器在使用前需要(2)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为
(3)①达到滴定终点的标志是
②若出现下列情况，测定结果偏高的是
a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶
b．滴定结束后，俯视液面读数
c．滴定过程中不慎将数滴
溶液滴在锥形瓶外d．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
(4)常温下，若用
溶液分别滴定等浓度的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线（已知醋酸钠溶液显碱性），如图所示：请回答：达到B、D状态时，反应消耗的
溶液的体积a
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解题方法
3 . 研究化学反应中的能量变化可以为提高工业生产效率提供指导性的理论依据。请结合所学化学反应原理相关知识回答下列问题：
(1)计算化学反应中的能量变化有多种途径。
①通过化学键的键能计算。已知：
计算可得：
___________ 
。
②通过盖斯定律计算。已知：
写出
与Na反应生成
的热化学方程式：___________ 。
(2)实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是将
转化为可利用的资源，工业上有一种方法是用来生产燃料甲醇。
已知：
在一定条件下，向体积固定为1L的密闭容器中充入
和
，测得气体和
的浓度随时间变化曲线如图所示
①甲醇中的官能团名称为___________ 。
②反应开始至平衡时，反应速率
___________ mol/(L·min)。的平衡转化率为___________ 。
③为了加快化学反应速率，只改变下列某一条件，可采取的措施有___________ (填序号)。
A．升高温度 B．扩大容器体积 C．再充入气体 D．使用合适的催化剂
(3)在一定温度下，发生反应：
。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：
该反应的平衡常数表达式K=___________ ，
___________ 0(填“<”“>”或“=”)。
(1)计算化学反应中的能量变化有多种途径。
①通过化学键的键能计算。已知：
| 化学键 | H-H | Cl-Cl | H-Cl |
| 键能(kJ/mol) | 436 | 247 | 434 |
。②通过盖斯定律计算。已知：
写出
与Na反应生成的热化学方程式：(2)实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是将
转化为可利用的资源，工业上有一种方法是用来生产燃料甲醇。已知：
在一定条件下，向体积固定为1L的密闭容器中充入和，测得气体和的浓度随时间变化曲线如图所示①甲醇中的官能团名称为
②反应开始至平衡时，反应速率
的平衡转化率为③为了加快化学反应速率，只改变下列某一条件，可采取的措施有
A．升高温度 B．扩大容器体积 C．再充入
气体 D．使用合适的催化剂(3)在一定温度下，发生反应：
。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：| 温度/℃ | 1000 | 1150 | 1300 |
| 平衡常数 | 64.0 | 50.7 | 42.9 |
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解题方法
4 . 某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。
I．配制0.50mol/LNaOH溶液
(1)若实验中需要配制250mLNaOH溶液，则需要称量NaOH固体___________ g。
(2)从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母)：___________ 。
Ⅱ．中和热的测定：
测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。
(3)仪器a的名称为___________ ，它的使用方法是___________ 。实验中还需要用到量取溶液体积的玻璃仪器是___________ 。
I．配制0.50mol/LNaOH溶液
(1)若实验中需要配制250mLNaOH溶液，则需要称量NaOH固体
(2)从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母)：
| 名称 | 托盘天平(带砝码) | 小烧杯 | 坩埚钳 | 玻璃棒 | 药匙 | 量筒 |
| 仪器 |  |  |  |  |  |  |
| 序号 | a | b | c | d | e | f |
Ⅱ．中和热的测定：
测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。
(3)仪器a的名称为
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2024-01-10更新
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37次组卷
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2卷引用：西藏林芝市2023-2024学年高二上学期期末考试理科综合试题
5 . 无机物A～C在一定条件下的转化关系如图所示，A为淡黄色的固体化合物，B是地壳中含量最多的金属元素的单质，请回答下列问题：
(1)写出A的化学式______ ，C的化学式______ 。
(2)写出稀HNO3与Cu反应生成C的离子方程式________ ；在该反应中，HNO3表现出酸性和强______ (填“氧化性”或“还原性”)。
(3)写出反应②的化学方程式________ 。
(1)写出A的化学式
(2)写出稀HNO3与Cu反应生成C的离子方程式
(3)写出反应②的化学方程式
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6 . 乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A和B是生活中两种常见的有机物，C是一种具有香味的物质，且碳原子数是A的两倍。现以乙烯为主要原料合成C，其合成路线如图所示，请回答下列问题：
(1)乙烯的结构简式：______ 。
(2)A分子中含有的官能团名称为______ 。
(3)②的反应类型为______ ，③的反应类型为______ 。
(4)写出反应①的化学方程式_______ 。
(1)乙烯的结构简式：
(2)A分子中含有的官能团名称为
(3)②的反应类型为
(4)写出反应①的化学方程式
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解题方法
7 . 戴口罩是新冠肺炎疫情常态化防控的措施之一。一次性医用口罩绒布的主要成分是聚丙烯[(C3H6)n]，随意丢弃易引起白色污染。某兴趣小组尝试用焚烧法对口罩绒布进行处理，并将燃烧产物用氢氧化钠溶液吸收。
(1)聚丙烯完全燃烧的化学方程式为：2(C3H6)n+9nO2
6nCO2+6nX，X的化学式为________ 。
(2)为“看见”CO2与NaOH的反应，甲同学设计了如图所示的实验方案，当观察到______ 现象时，说明两者发生反应。
(3)将完全燃烧后的产物全部通入一定量的氢氧化钠溶液中，得到吸收液。乙同学对吸收液的成分产生兴趣，进行如下探究：
【提出问题】
吸收液中溶质的成分是什么？
【查阅资料】
①Na2CO3、NaHCO3的溶液均呈碱性；CaCl2溶液呈中性。
②NaOH与NaHCO3能反应
③Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
2NaHCO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl+H2O+CO2↑
【猜想假设】
猜想一：NaOH、Na2CO3
猜想二：________
猜想三：Na2CO3、NaHCO3
猜想四：NaHCO3
【实验探究】
【交流反思】
实验结束后，为了对吸收液进行无害化处理，丙同学向吸收液中加入稀盐酸至不再产生气泡为止。写出其中一个反应的化学方程式：________ 。
(1)聚丙烯完全燃烧的化学方程式为：2(C3H6)n+9nO2
6nCO2+6nX，X的化学式为(2)为“看见”CO2与NaOH的反应，甲同学设计了如图所示的实验方案，当观察到
(3)将完全燃烧后的产物全部通入一定量的氢氧化钠溶液中，得到吸收液。乙同学对吸收液的成分产生兴趣，进行如下探究：
【提出问题】
吸收液中溶质的成分是什么？
【查阅资料】
①Na2CO3、NaHCO3的溶液均呈碱性；CaCl2溶液呈中性。
②NaOH与NaHCO3能反应
③Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
2NaHCO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl+H2O+CO2↑
【猜想假设】
猜想一：NaOH、Na2CO3
猜想二：
猜想三：Na2CO3、NaHCO3
猜想四：NaHCO3
【实验探究】
| 步骤 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 1 | 取吸收液少许于试管中，滴加2～3滴无色酚酞溶液 | 溶液呈碱性 | |
| 2 | 向步骤1所得溶液中加入过量的CaCl2溶液 | 产生白色沉淀，溶液为红色 | 猜想 |
实验结束后，为了对吸收液进行无害化处理，丙同学向吸收液中加入稀盐酸至不再产生气泡为止。写出其中一个反应的化学方程式：
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解题方法
8 . 化学是一门以实验为基础的科学。图中A~E是初中化学常见的实验装置，请回答：
(1)过氧化氢溶液分解制取氧气的化学方程式为________ ；为控制反应的速率，应选择的发生装置是________ (填序号)；为干燥氧气，可将产生的气体通过装有________ (填药品名称)的E装置。
(2)用如图所示装置收集氢气，a为进气口，请将图中的导管用实线补画完整________ 。
(1)过氧化氢溶液分解制取氧气的化学方程式为
(2)用如图所示装置收集氢气，a为进气口，请将图中的导管用实线补画完整
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解题方法
9 . 北京冬奥会将于2022年举行.如图所示，“五环”中相交两环中的物质间能够发生化学反应，其中A、B、C、D分别是NaOH、Fe、CuO、CuCl2中的一种，C溶液能使紫色石蕊溶液变蓝。
(1)C的化学式是_______ 。
(2)写出B与C反应的化学方程式：________ ；A与B的反应属于_______ (填基本反应类型)。
(1)C的化学式是
(2)写出B与C反应的化学方程式：
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10 . 亚铁氰化钾(
)双称黄血盐，是一种重要的化工原料。检验三价铁发生的反应为：
(腾氏蓝)
，回答问题：
(1)写出铁原子的价电子排布图___________ ，基态
的核外电子排布式___________ 。
(2)中的作用力除共价键外，还有___________ 和___________ ，提供空轨道是___________ ，配位数___________ 。
(3)黄血盐中N原子的杂化方式为___________ 。
)双称黄血盐，是一种重要的化工原料。检验三价铁发生的反应为：(腾氏蓝)，回答问题：(1)写出铁原子的价电子排布图
的核外电子排布式(2)
中的作用力除共价键外，还有(3)黄血盐中N原子的杂化方式为
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