【推荐1】前四周期元素及其化合物有丰富的理化性质及用途，回答下列问题：
(1)基态氟原子核外电子的运动状态有_______种。
(2)氮元素的第一电离能在同周期主族元素中从大到小排第_______位，N原子和H原子可以形成多种微粒，如：NH₃、NH、NH、N₂H₄、N₂H、N₂H等，在N₂H中N原子的杂化方式为_______。
(3)已知金刚石中的C-C键键长为154.45pm，C₆₀中C-C键的键长为140~145pm，有同学据此认为C₆₀的熔点高于金刚石，你认为是否正确_______(填“是”或“否”)，并阐述理由： _______；
(4)LiFePO₄、LiPF₆、LiAsF₆和LiCl等可作为聚乙二醇锂离子电池的电极材料。电池放电时，Li⁺沿聚乙二醇分子中的碳氧链向正极迁移的过程如图所示(图中阴离子未画出)。

相同条件下，电极材料_______(填“LiPF₆”或“LiAsF₆”)中的Li⁺迁移较快，原因是：_______。
(5)某金属锂的硼氢化物是优质固体电解质，并具有高储氢密度。阳离子为Li⁺，阴离子是由12个硼原子和12个氢原子所构成的离子团。阴离子在晶胞中的位置如图所示，Li⁺占据阴离子组成的所有正四面体空隙中心，该化合物的化学式为_______(用最简整数比表示)。

【推荐2】元素周期表前四周期A、B、C、D、E五种元素，A元素的原子最外层电子排布式为ns¹；B元素的原子价层电子排布式为ns²np²；C元素位于第二周期且原子中p能级与s能级电子总数相等；D元素原子的M能层的p能级中有3个未成对电子；E元素的原子有5个未成对电子。
(1)写出元素名称：C___________、D___________、E___________。
(2)C基态原子的轨道表示式为___________。
(3)当n=2时，B的最简单气态氢化物的电子式为_________，BC₂分子的结构式是________；当n=3时，B与C形成的化合物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是________。
(4)若A元素的原子最外层电子排布式为2s¹，B元素的原子价层电子排布式为3s²3p²，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是___________(用元素符号表示)。
(5)E元素原子的价层电子排布式是_______，其最高价氧化物的化学式是________。

【推荐3】已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素。其中A元素原子1s轨道只有1个电子；B元素原子第二能层的最高能级不同轨道上都有电子，并且自旋方向相同；C元素原子的价层电子排布是；D元素原子有三个能层，能量最高的能层上只有一个电子；E与D的最高能层数相同，但其价层电子数等于其电子层数；F元素的原子序数为26。请用化学用语或相关叙述按要求回答下列问题。
(1)A原子的电子式：___________。
(2)B原子的轨道表示式：___________。
(3)A、B、C三种元素的电负性：___________＞___________＞___________
(4)B、C、D元素的第一电离能：___________＞___________＞___________
(5)已知E元素原子逐级失去电子的电离能分别为578、1817、2745、。
①E元素原子逐级电离能越来越大的原因：___________。
②这些数据说明E的最高正化合价为___________。
(6)关于F元素：
①位于周期表的___________区；
②它的价电子排布式为___________；
③气态的+3价F离子较+2价F离子再失去一个电子更难，其原因是：___________。

【推荐1】下列是元素周期表中的部分元素，请回答下列有关问题：

周期	族
	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	⑪					⑫

(1)①元素的价层电子排布式___________，⑦元素基态原子的价层电子轨道表示式为___________。
(2)上述表中的元素中，电负性最小的元素是___________(填元素符号，下同)，第三周期第一电离能最大的元素是___________。
(3)上述表中元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是___________(填化学式，下同)，碱性最强的是___________。

【推荐2】合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。

(1)基态氢原子中，核外电子的电子云轮廓图形状为___________。
(2)自然界中的氮元素主要以分子的形式存在于空气中，是人工固氮的主要来源。
①基态氮原子的轨道表示式为___________。分子的电子式为___________。
②分子中，与原子相连的显正电性。则电负性：___________。(填“>”或“<”)。分子的VSEPR模型的名称为___________，其分子的空间结构为___________。
(3)铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有、、、、等氧化物中的几种。
①上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中区的元素是___________。
②比较第一电离能的大小：___________(填“>”或“<”)。
③下表的数据从上到下是三种金属元素逐级失去电子的电离能。

元素	A	B	C
电离能	496	738	578
	4562	1451	1817
	6912	7733	2745
	9543	10540	11575

(a)请解释：为什么原子的逐级电离能越来越大：___________。
(b)元素B的常见化合价为：___________。

【推荐3】元素及其化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一。试回答下列问题：
（1）原子序数小于36的过渡元素A和B，在周期表中位于同一族，且原子序数B比A多1，基态B原子中含有三个未成对电子。请写出B元素在周期表中的位置为______，属于___区元素，A^2＋在基态时价电子排布图为__________________。
（2）二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化。水分子中心原子价层电子对数为____，二氧化碳的VSEPR模型为______，苯分子中碳原子的杂化类型为________。
（3）Co³⁺有多种配合物，如Co(CN)₆^3－、Co(NH₃)₄Cl₂⁺ 等。铑（Rh）与钴属于同族元素，某些性质相似。现有铑的某盐组成为CsRh(SO₄)₂·4H₂O，易溶解于水，向其水溶液中加入一定浓度的BaCl₂溶液，无沉淀生成。该盐中铑离子的配位数为____。请写出该盐溶解于水后的电离方程式：_________________________________。

【推荐1】科学研究发现甲醇(CH₃OH)和羰基硫(OCS)是火星上存在的有机物。回答下列问题：
(1) CH₃OH中O的杂化类型为___________，16 g CH₃OH中含有___________mol σ键。
(2)常用于酯交换等有机合成，下列各种Li原子电子排布图(轨道表示式)表示的状态中能量最高和最低的分别为_______、_______ (填字母)。

A．          B．       

C．          D．   

与具有相同的电子结构，小于，原因是_______。
(3)分子中的键角为_______，该分子属于___________(填“极性”或“非极性”)分子；OCS分子中键长：C=O___________(填“>”或“<”，下同)C=S，键能：C=O___________C=S。

【推荐2】已知硼、氮、钴、铜是几种重要的元素，请回答下列问题：
(1)Co的基态原子中未成对电子数为________个；Cu的基态原子的电子排布式为_______。
(2)Cu的配合物A的结构如右图，A中所含C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________。其中氮原子的杂化方式是_______________。
(3)配体氨基乙酸根（H₂NCH₂COO^-）受热分解可产生CO₂ 和N₂，N₂中键和π键数目之比是________；N₂O与CO₂互为等电子体，结构相似，且N₂O分子中O只与一个N相连，则N₂O的电子式为________。

(4)立方氮化硼的晶胞结构与金刚石结构相似（如下图），是超硬材料。
                 
①晶胞中每个氮原子周围与其最近且等距离的硼原子有________个；
②结构化学上常用原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置，立方氮化硼的晶胞中，B原子的坐标参数分别有：B (0，0，0)；B(，0，)；B (，，0)等，则距离上述三个B原子最近且等距离的N原子的坐标参数为_________；
③已知氮化硼晶胞边长为apm，则氮化硼的密度为_______g·cm ^-3（设N_A为阿伏伽德罗常数值，只要求列算式）。

【推荐3】照相底片定影时，常用定影液硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)溶解未曝光的溴化银(AgBr)，生成含Na₃[Ag(S₂O₃)₂]的废定影液。再向其中加入Na₂S使Na₃[Ag(S₂O₃)₂]中的银转化为Ag₂S，使定影液再生。将Ag₂S在高温下转化为Ag，达到回收银的目的。
(1)元素周期表中，铜、银、金位于同一副族相邻周期，则基态银原子的价层电子排布式为_______。乙二胺(H₂NCH₂CH₂NH₂)是一种有机化合物，能与Cu²⁺等金属离子形成稳定环状离子，其原因是_______。
(2)离子结构如图所示，其结构中σ键的类型为_______(填选项)。

A.s-p B.p-p C.sp²-p D.sp³-p
已知价电子数相同且结构相同(原子数、原子间键合关系相同)的物质称为等电子体。写出的一种等电子体_______。
(3)写出AgBr溶于Na₂S₂O₃溶液反应的离子方程式_______。Na₃[Ag(S₂O₃)₂]中存在的化学键类型有_______。
(4)在空气中灼烧Ag₂S生成Ag和SO₂，SO₂分子的空间构型为_______，与CO₂构型不同的原因是_______。

【推荐1】东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：
(1)镍元素基态原子的电子排布式为___，3d能级上的未成对电子数为___。
(2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH₃)₆]SO₄蓝色溶液。
①[Ni(NH₃)₆]SO₄中阴离子的立体构型是___。
②在[Ni(NH₃)₆]²⁺中Ni²⁺与NH₃之间形成的化学键称为___，提供孤电子对的成键原子是___。
③氨的沸点___(填“高于”或“低于”)膦(PH₃)，原因是___。
(3)单质铜及镍都是由___键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为I_Cu=1958kJ·mol^-1、I_Ni=1753kJ·mol^-1，I_Cu>I_Ni的原因是___。
(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为___。