【推荐3】锌的化学性质与铝相似，工业上有较高的利用价值。某含锌废催化剂中锌以氧化物的形式存在，还含有镍、铁、铅等元素杂质，采用“氨浸除杂蒸发煅烧”新工艺生产高纯碱式碳酸锌，达到了废物综合利用的目的，工艺流程如图，请回答下列问题。

已知：“浸取”步骤后生成了锌氨配合物和镍氨配合物进行后续生产。
(1)Zn²⁺的价电子排布图____；金属配合物的结构和稳定性常用18e^-经验规则预测，即中心体的价电子数加配体提供的电子数等于18，请试写出“浸取”后锌元素的存在微粒形式____。(填化学式)
(2)“浸取”步骤中，废催化剂中含锌物质的反应方程式为____。
(3)“浸取”中锌的浸出率对本工艺至关重要，图一、图二是锌浸出率分别受温度、氨水与碳酸氢铵比(氮元素浓度固定)的影响。请分析：

①图一中适宜选择的温度为42℃左右。温度不宜过高的原因是____。
②图二中随着氨水与碳酸氢铵比的增大，锌的浸出率先增大后减小，然后再增大。当＜0.75时，溶液pH值较低，试判断锌的存在形式为____；当0.75＜＜1时，溶液pH值升高，锌的存在形式为____；当1＜后，溶液pH值继续升高，锌的存在形式为___。
(4)滤渣II的成分为过量的Zn外，还有____。(填化学式)
(5)“蒸氨”操作中锌氨溶液最终以ZnCO₃•2Zn(OH)₂形式从溶液中析出，经过滤洗涤、干燥后得到碱式碳酸锌，其化学反应方程式为：____。
(6)整个过程中可以循环利用的物质为____。

【推荐1】储氢材料是一类能可逆地吸收和释放氢气的材料。回答下列问题
(1)多相系储氢合金是新型储氢材料。基态原子中自旋状态相反的两种电子的个数比为_______。
(2)四氢铝锂()是一种重要的储氢载体，的空间构型为_______；Li、Al、H的电负性由大到小的顺序为_______。
(3)氨硼烷()是目前最具潜力的储氢材料之一，在四氢呋喃( )作溶剂的条件下可合成氨硼烷：。
①中B的杂化轨道类型为_______，H—N—H键角：_______(填“>”“＜”或“=”)，原因是_______。
②常温下，四氢呋喃易溶于水，环戊烷难溶于水，其原因可能是_______；呋喃( )与氢气加成得到四氢呋喃，已知呋喃是一种具有芳香性的平面分子，分子中含有大键，该大键可表示为_______(分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数)。
(4)一种由Mg和过渡金属M组成的二元储氢材料属立方晶系，晶胞中Mg和M的原子个数比为，且距离Mg最近的M形成的几何图形为正四面体；晶胞在xy、xz和yz平面投影如图所示。

①M原子处于晶胞的位置为_______。
②该储氢材料的立方晶胞中，晶胞参数为a pm，Mg和M的原子半径分别为pm和pm，则Mg和M原子的空间占有率为_______。

【推荐1】我国科技工作者利用计算机技术，预测了超硬钨氮化合物()并进行合成，这对扩充超硬材料家族以及研究硬度起源都有重要的科学意义。
(1)区分是否为晶体的最可靠的科学方法为_______。
(2)已知基态W原子的价层电子排布式为，则基态W原子核外最外层电子占据的能层符号是_______；与基态原子相比，基态W原子与基态原子的未成对电子数之比为_______。
(3)常见的含氮微粒有、、、、等。
①的组成元素中，电负性最大的元素是_______(填元素符号，下同)；第一电离能最大的元素是_______。
②中心原子的杂化类型为_______；的空间构型为_______。
③已知中存在一个大π键，可用符号表示(3表示原子数，4表示参与形成大π键的p电子数)，则一个中键合电子(形成化学键的电子)的总数为_______。
④在水中的溶解性比大很多，其主要原因是_______。
(4)磷化硼()是超硬材料家族的重要成员之一，其晶胞结构如图所示，若硼原子与磷原子最近的距离为anm，设表示阿伏加德罗常数的值，则磷化硼晶体的密度为_______(用含a、的计算式表示)。