【推荐1】X、Y、Z三种主族元素，原子序数依次增大且原子序数小于10，它们的单质在常温下都是常见的无色气体，在适当条件下，三者之间可以两两发生反应生成分别是双原子、三原子和四原子的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子个数比为2∶3。请回答下列问题：
(1)元素X的名称是______，丙分子的电子式为______。
(2)若甲与Y单质在常温下混合就有明显现象，则甲的化学式为________。丙在一定条件下转化为甲和乙的反应方程式为____________________________________________。
(3)化合物丁含X、Y、Z三种元素，丁是一种常见的强酸，将丁与丙按物质的量之比1∶1混合后所得物质戊的晶体结构中含有的化学键为________(选填序号)。
a．只含共价键       b．只含离子键            c．既含离子键，又含共价键

【推荐2】主族元素A、B、C、D都属于短周期元素，A与D同主族，B与C在同一周期，A、D原子的最外层电子数都是1，C原子最外层电子数比B原子少2个，且C最外层电子数是次外层电子数的2倍。A、B单质在常温下均为气体，它们在高温下以体积比2∶1完全反应，生成物在常温下是液体M。此液体与D单质能剧烈反应生成A的单质。所得溶液滴入酚酞显红色，同时溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阳离子。回答下列问题：
（1）写出B的单核阴离子结构示意图__________。
（2）A、B单质在高温下反应生成的液体M的结构式___________，写出C在足量B单质中充分反应后生成物的电子式___________。
（3）以C的一种单质为电极材料，写出用A、B的单质和KOH溶液构成的原电池的正、负极电极反应式，负极___________，正极__________。
（4）写出B、D的单质在加热条件下形成化合物的电子式_________，其中含有的化学键有__________。用电子式表示B、D的单质在常温下反应生成的化合物的形成过程：__________。

【推荐3】已知X、Y、Z、W、H五种元素原子序数依次增大，分布在元素周期表中的三个不同短周期。X、W同主族，Y、Z是同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z的阴离子与H的阳离子具有相同的电子层结构，H的单质能溶于W最高价氧化物的水化物溶液中。试推断：
(1)Y元素的名称是：___________；
(2)H在元素周期表中的位置：___________；H的单质溶于W最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：______________________；
(3)由X、Y、Z所形成的离子化合物M的化学式是__________(注：Y元素在该化合物中既体现它的最高价又体现最低价)，工业上用电解Y的氧化物YO来制备M，工作原理如图：

①X为Y的氢化物，最终制得3 mol M理论上需补充___________mol X物质；
②若用甲醇—空气燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）为该电解过程提供电能，则通入甲醇一极的极反应为：______________________，该极与上图电解装置中的___________（填“A”或“B”）极相连。

【推荐1】A、B、C、D是四种短周期元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为，B是同周期元素(稀有气体元素除外)中原子半径最大的元素，C的最外层有3个未成对电子。按要求回答下列问题：
（1）A为___（填元素符号，下同），简化电子排布式是___。
（2）B为___，价电子排布式是___。
（3）C为___，外围电子排布式是___。
（4）D为___，轨道表示式为____。

【推荐2】钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)画出碘原子的原子结构示意图：_______， 画出与I同族的F原子的价电子排布图：_______。
(2)沸点大小： HF_______HI (填“大于”“小于”或“等于”)，原因是_______。
(3)基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是_______，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_______。K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是_______。
(4)KIO₃中IO的几何构型为_______中心原子的杂化形式为_______
(5)KH₂PO₄晶体具有优异的非线性光学性能，其晶体的四方晶胞如图(a)所示，图(b)、 图(c)，分别显示的是H₂PO、K⁺ 在晶胞xz面、yz面上的位置：

①若晶胞底边的边长均为a pm、高为c pm，阿伏加德罗常数的值为N_A，晶体的密度为_______g·cm^-3 (写出表达式)。
②晶胞在x轴方向的投影图为_______(填序号)。

【推荐3】单晶边缘纳米催化剂技术为工业上有效利用二氧化碳提供了一条经济可行的途径，其中单晶氧化镁负载镍催化剂表现出优异的抗积碳和抗烧结性能。
(1)基态镁原子的核外电子排布式为_______。
(2)氧化镁载体及镍催化反应中涉及到CH₄、CO₂和CH₃OH等物质。元素Mg、O和C的第一电离能由小到大排序为_______；在上述三种物质的分子中碳原子杂化类型不同于其他两种的是_______，三种物质中沸点最高的是CH₃OH，其原因是_______。
(3)Ni与CO在时反应生成气体，在分子中与Ni形成配位键的原子是_______，晶体类型是_______。
(4)已知MgO具有NaCl型晶体结构，其结构如图所示。则每个Mg²⁺周围距离最近的Mg²⁺个数为_______。已知MgO晶胞边长为0.4nm，则MgO的密度为_______(写出计算结果，保留小数点后一位，N_A用进行计算)。

【推荐1】现有五种元素，其中A、B、C为短周期主族元素，D、E为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。

A元素的核外电子数和电子层数相等

B元素原子的核外p电子数比s电子数少1

C元素的第一至第四电离能如下：

D是前四周期中电负性最小的元素

E在周期表的第七列

(1)已知为离子化合物，写出其电子式：_______。
(2)B元素基态原子中能量最高的电子的电子云在空间有_______个伸展方向，原子轨道呈_______形。
(3)某同学根据上述信息，推断C基态原子的轨道表示式为，该同学所画的轨道表示式违背了_______。
(4)E位于第_______族、_______区，该元素原子的核外电子排布式为_______。
(5)检验D元素的方法是_______，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因：_______。

【推荐2】元素A、B、C、D都是短周期元素，A元素原子的2p轨道上仅有两个未成对电子，B的3p轨道上有空轨道，A、B同主族，B、C同周期，C是同周期中电负性最大的，D的气态氢化物的水溶液能使无色酚酞试液变红。试回答：
（1）A的价电子轨道排布图为   ______________________________ ；B的电子排布式为   _________ ；C的价电子排布式为 ____________ ；D的原子结构示意图为 __________ 。
（2）已知D与H原子能形成一种高能量的分子D₂H₂，其中D原子满足8电子结构特征，则该分子的电子式为 _____________，含有 _____个σ键和 _____ 个π键。
（3）B的原子核外电子运动状态________有多少种，原子轨道数为______，能级数__________，电子占据的最高能层符号为_________。
（4）四种元素最高价氧化物水化物酸性由强到弱的是（用对应化学式回答）____________________。

【推荐3】如图所示是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

a

b

c

d

e

f

g

h

i

j

k

l

m

n

p

回答下列问题：
(1)元素为24号元素，其基态原子的价层电子轨道表示式(或价层电子排布图)为___________。
(2)图1、2、3分别表示c、d、e、f四种元素的逐级电离能I变化趋势(纵坐标的标度不同)。第二电离能的变化图是图___________(填序号)，判断的依据是___________。

(3)第三周期7种主族元素按单质熔点高低的顺序排列如图所示，其中电负性最大的是___________ (填图中的序号)。

(4)键角：ce₂___________a₂e(填“>”或“<”)。
(5)在l与p中，其单质的氧化性较强的是___________ (填元素符号)，设计实验加以证明：___________

【推荐1】GaN是制造5G芯片的材料，氮化镓铝和氮化铝LED可发出紫外光。回答下列问题：
(1)基态As原子核外电子排布式为[Ar]________，下列状态的铝中，电离最外层的一个电子所需能量最小的是_____________(填标号)。
A. B. C.[Ne] D.
(2)8—羟基喹啉铝(分子式C₂₇H₁₈AlN₃O₃)用于发光材料及电子传输材料，可由LiAlH₄与 (8—羟基喹啉)合成。LiAlH₄中阴离子的空间构型为_______； 所含元素中电负性最大的是___(填元素符号)，C、N、O的杂化方式依次为 _____、_________和____________。
(3)已知下列化合物的熔点：

化合物	AlF3	GaF3	AlCl3
熔点/℃	1040	1000	194

①表中卤化物的熔点产生差异的原因是____________。
②熔融AlCl₃时可生成具有挥发性的二聚体Al₂Cl₆，二聚体Al₂Cl₆的结构式为_______；其中Al的配位数为_________。
(4)GaAs的晶胞结构如图所示，紧邻的As原子之间的距离为x,紧邻的As、Ga原子之间的距离为y，则 =________。

【推荐3】太阳能电池的发展已经进入了第三代。第一代为单晶硅太阳能电池，第二代为多晶硅、非晶硅等太阳能电池，第三代就是铜钢镓硒(CIS中掺入)等化合物薄膜太阳能电池以及薄膜系太阳能电池。
(1)第一电离能由大到小的顺序是___________。
(2)和键角较小的是，原因是___________。
(3)晶体的堆积方式是___________(填堆积名称)，其配位数为___________；往的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可得到晶体，下列说法正确的是___________。
A．中所含的化学键有离子键、极性键和配位键
B．在中给出孤电子对，提供空轨道
C．组成元素中第一电离能最大的是氧元素
D．与互为等电子体，空间构型均为正四面体形
(4)与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸()溶于水显弱酸性，但它却只是一元酸，可以用硼酸在水溶液中的电离平衡解释它只是一元弱酸的原因。
①中B的原子杂化类型为___________杂化。
②写出硼酸在水溶液中的电离方程式___________
(5)晶胞结构如图所示，已知六棱柱底边边长为acm。
   
①晶胞中原子采用六方最密堆积方式，每个原子周围距离最近的原子数目为___________﹔
②从晶体中分割出的平行六面体如图。若该平行六面体的体积为，晶体的密度为___________(用a、表示)。