1 . 一种可吸附甲醇的材料，其化学式为，部分晶体结构如下图所示，其中所有原子共平面。

已知：根据亨利．A．本特的说法，等电子原理指出：“具有相同数量价电子和相同数量重原子的分子（或离子）具有相似的电子结构和相似的重原子几何形状。”这里的“重原子”是指除H、He和Li以外的任何原子。例如苯和吡啶互为等电子体：

	苯（）	吡啶（）
重原子数	6
价电子数
关系	互为等电子体
共同特点	有大键：（，其中为形成大键的原子数）
	具有芳香性

回答下列问题：
(1)晶体中存在的微粒间作用力有_____（填序号）。
a．金属键       b．离子键       c．配位键       d．氢键
(2)下列关于胍（   ）的说法正确的是________（填序号）。
a．胍中C的杂化方式与中B的相同
b．与互为等电子体
c．有大键：
d．为一元碱
(3)酸性条件下的水解产物是__________和__________（均写结构简式）。
(4)化合物A（   ）具有碱性和芳香性，吡啶类化合物的碱性随N原子电子云密度的增大而增强。
①化合物A最多有__________个碳原子共平面。
②化合物A的碱性比吡啶__________（填“强”或“弱”）。
③化合物A的六元环芳香同分异构体有__________种。

2 . 过氧乙酸（）在卫生医疗、食品消毒及漂白等领域有广泛应用。实验室利用醋酸与双氧水共热，在固体酸的催化下制备过氧乙酸，其装置如下图所示。

实验步骤：
ⅰ．先向仪器2中加入冰醋酸、乙酸丁酯和固体酸催化剂，开通仪器1和8，温度维持为55℃；
ⅱ．待真空度达到反应要求时，通入冷却水，打开仪器3的活塞，逐滴滴入浓度为35%的双氧水；
ⅲ．从仪器5定期放出水，待反应结束后分离反应器2中的混合物，得到粗产品。
回答下列问题：
(1)仪器2的名称是__________，反应器2中制备过氧乙酸的化学方程式为__________。
(2)分离反应器2中的混合物得到粗产品，分离的方法是__________。
(3)实验中加入乙酸丁酯的主要作用是__________。
(4)过氧乙酸（含等）含量的测定：取一定体积的样品，分成6等份，用过量还原，以溶液滴定（），重复2次，平均消耗量为。再以的酸性高锰酸钾溶液滴定样品（滴定过程中不与过氧乙酸反应），重复2次，平均消耗量为。涉及下列反应：
ⅰ．
ⅱ．

ⅲ．

①用溶液滴定时选用的指示剂是__________。
②用的酸性高锰酸钾溶液滴定样品，标志滴定终点的现象是__________。
③样品中的过氧乙酸的浓度为__________。（用含、、的代数式表示）

5 . 某石油炼化厂废弃的催化剂主要含金属Ca、Fe、Mn及其氧化物。采用如下工艺流程回收其中的：

已知：①“酸浸”“氧化”后，所得含钒微粒依次为、。
②不同pH下，五价钒在溶液中的主要存在形式见下表：

	4-6	6-8	8-10	10-12
主要离子

③萃取剂P204对、具有高选择性。
④25℃时，   
   
回答下列问题：
(1)位于元素周期表的第__________周期、第__________族。
(2)“中和、转化”时，铁粉的作用除将还原为外，还有__________；“氧化”时发生反应的离子方程式为______________________________。
(3)除萃取剂P204外，流程中可循环使用的物质还有____________________。
(4)“沉钒”时需加入过量，原因是______________________________；25℃时，测得“氧化”后滤液中，为使“沉钒”时，钒元素的沉降率达到，应使溶液中至少为__________。
(5)“萃取”后的水相经三道工序可回收溶液。常温下，若溶液中金属离子浓度相同，参照上述工艺流程，将以下工序补充完整__________。（可供选用的试剂：铁粉、稀硫酸、溶液、NaClO溶液、MnO、溶液；可供选择的操作工序：浸取、氧化、还原、调pH、浓缩）。

7 . 碲(Te)常用于冶金工业，也是石油裂解的催化剂。工业上常以碲铜废料(主要成分是)为原料提取碲，其工艺流程如下：

已知：，。
(1)中碲元素的化合价为_______。碲在元素周期表中的位置为_______。
(2)“氧化酸浸”得到和，该反应的化学方程式为_______。
(3)可溶于，反应的平衡常数为_______。(保留两位有效数字){已知：反应的平衡常数}
(4)“还原”在 50 ℃条件下进行：，反应中还原产物和氧化产物的物质的量之比为_______。
(5)“还原”时，的实际投入量大于理论量，其可能原因有_______。
(6)将一定质量的置于气中热解，测得剩余固体的质量与原始固体的质量的比值约为，则剩余固体的化学式为_______。

10 . 5-硝基水杨酸具有抑制炎症和治疗溃疡性结肠炎的作用，可由水杨酸通过硝化反应制备，其反应为：

反应物和产物的相关数据列表如下，回答下列问题：

名称	相对分子质量	熔点/℃	沸点/℃	密度	溶解性
水杨酸	138	158-161	336.3	1.375	微溶于冷水，易溶于热水、乙醇、乙醚和丙酮
5-硝基水杨酸	183	229-233	399.1	1.6	不溶于冷水，微溶于热水，易溶于乙醇、乙醚

Ⅰ、产品合成：将水杨酸13.8g（0.1mol）和水（15mL）加入下图反应装置中，在搅拌下缓缓滴加68%硝酸（18mL）和浓硫酸（1.8mL）组成的混酸液。逐渐升温至70-80℃，并在此温度下保温回流2h。

Ⅱ、分离提纯：将反应液倒入120mL水中，冰浴下冷却1h后，过滤，得粗品。得到的粗品不经过干燥，直接加入150mL水，加热煮沸，操作1，滤饼用热水洗涤2次，得浅黄色固体7.3g。
(1)根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为__________（填标号）。

A．100mL

B．250mL

C．500mL

D．1000mL

(2)在70-80℃反应时温度计水银球置于__________（填“a”或“b”）处。
(3)硝化步骤中制取“混酸液”的具体操作是__________。
(4)合成过程中需要防暴沸却不需要额外添加沸石的原因是______________________________。
(5)“操作1”的名称是__________。
(6)5-硝基水杨酸的产率为__________（保留三位有效数字）。
(7)硝化反应是硝酸在浓硫酸作用下，硝酸质子化后失水，产生硝酰正离子（），硝酰正离子进攻苯环形成中间体，再失去一个质子得到硝基苯。
已知：羧基是吸电子基团，羟基是推电子基团。
则水杨酸中有助于发生硝化反应的基团是____________________。