1 . 碳元素的单质有多种形式，下图依次是、石墨和金刚石的结构图：

回答下列问题：
(1)金刚石、石墨、、碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们互为__________。
(2)石墨烯（指单层石墨）中碳原子的杂化形式_____________。
(3)属于__________晶体。
(4)石墨晶体中，层内C－C键的键长为142pm，而金刚石中C－C键的键长为154pm。其原因是金刚石中只存在C－C间的σ键，而石墨层内的C－C间不仅存在σ键，还有__________键。
(5)Ge与C是同族元素，比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因______________。

熔点/℃	－49.5	26	146
沸点/℃	83.1	186	约400

(6)氮化硼（BN）晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示。

①关于这两种晶体的说法，正确的是_____（填序号）。
a．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大
b．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软
c．两种晶体中的B－N键均为共价键
d．两种晶体均为分子晶体
②（氟硼酸铵）是合成氮化硼纳米管的原料之一、1mol 含有_____ mol配位键。

2 . 二氯化二硫（）可作硫化剂、氯化剂。常温下是一种黄红色液体，沸点137℃，在潮湿的空气中剧烈水解而发烟。可通过硫与少量氯气在110～140℃反应制得。
(1)有关的下列说法正确的是          。

A．中S－Cl键的键能大于S－S键的键能	B．固态时属于原子晶体
C．第一电离能、电负性均为：Cl＞S	D．中既有极性键又有非极性键

(2)选用以下装置制取少量（加热及夹持装置略）：

①A中发生反应的化学方程式为_____________________。
②装置连接顺序：A→__________→D。
③B中玻璃纤维的作用是______________________。
④D中的最佳试剂是__________（选填序号）。
a．碱石灰                           b．浓硫酸                           c．NaOH溶液                    d．无水氯化钙
(3)遇水会生成、HCl两种气体，某同学设计了如下实验方案来测定该混合气体中的体积分数。

W溶液可以是下列溶液中的_________（填标号）；
a．溶液                    b．溶液（硫酸酸化）                                        c．氯水

3 . 钴及其化合物广泛应用于航天、电池、磁性合金等高科技领域，我国钴资源贫乏，再生钴资源的回收利用是解决钴资源供给的重要途径．一种利用含钴废料（主要成分为，含少量、有机物）制取的工艺流程如下：

已知该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的，回答下列问题：

金属离子
开始沉淀的	7.5	1.8	3.4	9.1	6.5
沉淀完全的	9.5	3.2	4.7	11.1	8.5

(1)“焙烧”的主要目的是____________。
(2)“浸取”过程中发生反应的离子方程式为________。
(3)“沉淀"时先加入溶液，的作用主要是_____________。再加入溶液调节为6.0，此时滤液中的________ ，滤渣的主要成分为：________。
(4)“萃取”用到的玻璃仪器主要有________烧杯。为得到纯净的，“沉钴”后要进行洗涤，如何判断沉淀是否洗涤干净？____________。
(5)萃取原理可表述为：，“反萃取”需加入A的水溶液，试剂A为________。

4 . 是生产多晶硅的副产物。利用对废弃的锂电池正极材料进行氯化处理以回收Li、Co等金属，工艺路线如下：

回答下列问题：
(1)Co位于元素周期表第___________周期第___________族，Co位于元素周期表___________区。
(2)烧渣是LiCl、和的混合物，“500℃焙烧”后剩余的应先除去，否则水浸时会产生大量烟雾，用化学方程式表示其原因___________。
(3)鉴别洗净的“滤饼3”和固体常用方法的名称是___________。
(4)已知，若“沉钴过滤”的pH控制为10.0，则溶液中浓度为___________。“850℃煅烧”时的化学方程式为___________。
(5)导致比易水解的因素有___________(填标号)。
a．Si-Cl键极性更大　　　　b．Si的原子半径更大
c．Si-Cl键键能更大　　　　d．Si有更多的价层轨道

5 . 中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星。探测发现火星上存在大量橄榄石矿物(Mg_xFe_2-xSiO₄)。回答下列问题：
(1)基态Fe原子的价电子排布式为___________。橄榄石中，各元素电负性大小顺序为___________，铁的化合价为___________。
(2)已知一些物质的熔点数据如下表：

物质	NaCl	SiCl4	GeCl4	SnCl4
熔点/℃	800.7	-68.8	-51.5	-34.1

①Na与Si均为第三周期元素，NaCl熔点明显高于SiCl₄，原因是___________。
②分析同族元素的氯化物SiCl₄、GeCl₄、SnCl₄熔点变化趋势及其原因___________。
③SiCl₄的空间结构为___________，其中Si的轨道杂化形式为___________。
(3)一种硼镁化合物具有超导性能，晶体结构属于立方晶系，其晶体结构、晶胞沿c轴的投影图如下所示，

晶胞中含有________个Mg，该物质化学式为_________，B-B最近距离为___________。

6 . 有机物M是一种制备液晶材料的重要中间体，其合成路线如图：

已知：I．(格林试剂)  、Br、I

Ⅱ．

Ⅲ．

(1)A→B的反应方程式为(乙酸乙酯是溶剂)_______。
(2)在本流程中与三甲基氯硅烷()起类似作用的有机物还有_______(填名称)。
(3)H的分子式是_______，F与H在浓盐酸作用下发生的反应类型为_______。
(4)L中的官能团有_______(填名称)，M的结构简式为_______。
(5)写出一种符合下列条件的E的同分异构体_______(不考虑立体异构)。
①能与金属钠反应产生氢气       ②能发生银镜反应          ③含有1个手性碳原子
④核磁共振氢谱中显示六组峰且峰面积比为6∶2∶1∶1∶1∶1
(6)以苯和丙酮为原料合成的路线如下图，根据题中信息写出化合物P和Q的结构简式
P：_______、Q：_______。

7 . 卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)卤素位于周期表中的_______区。其中溴原子的价电子排布图为_______。
(2)-40℃时，F₂与冰反应生成HF与极不稳定的HOF。常温常压下，HOF为无色气体，固态HOF的晶体类型为_______。为获知HOF分子的键长、键角数据，可以借助的现代仪器分析手段是_______。
(3)HOF又名氟氧酸，温度高于0℃时极易分解为O₂与HF。从化合价的角度分析，该反应可归类为非氧化还原反应，试分析其原因_______。
(4)一氯乙烯(C₂H₃Cl)分子中，C的一个_______杂化轨道与Cl的3px轨道形成C-Cl_______键，并且Cl的3pz轨道与C的2px轨道形成3中心4电子的大π键。
(5)一氯乙烷(C₂H₅Cl)、一氯乙烯(C₂H₃Cl)、一氯乙炔(C₂HCl)分子中，C-Cl键长的顺序是_______，理由：(ⅰ)C的杂化轨道中s成分越多，形成的C-Cl键越强；(ⅱ)_______。
(6)Pt(NH₃)₂Cl₂是一种常见的抗癌药。已知基态Pt原子的价电子排布式为5d⁹6s¹。经检测该物质具有反磁性(分子中不含成单电子)，试分析其中的Pt是否为sp³杂化(分子构型未知)：结论：_______。分析：_______。

8 . 硼镁泥是硼镁矿生产硼砂晶体(Na₂B₄O₇·10H₂O)时的废渣，其主要成分是MgO，还含有Na₂B₄O₇、CaO、Fe₂O₃、FeO、MnO、SiO₂等杂质。以硼镁泥为原料制取七水硫酸镁的工艺流程如下， 回答下列问题：

(1)Na₂B₄O₇·10H₂O中B的化合价为_______。
(2)Na₂B₄O₇易溶于水，也易发生水解：(硼酸在常温下溶解度较小)。写出加入硫酸时Na₂B₄O₇发生反应的化学方程式：_______。
(3)滤渣B中含有不溶于稀盐酸但能溶于热浓盐酸的黑色固体，写出生成黑色固体的离子方程式_______。加入MgO的目的是_______。
(4)已知MgSO₄、CaSO₄的溶解度(g/100g)如下表：

温度(℃)	40	50	60	70
MgSO4	30.9	33.4	35.6	36.9
CaSO4	0.210	0.207	0.201	0.193

“操作A”是除去MgSO₄和CaSO₄混合溶液中的CaSO₄，根据上表数据，简要说明“操作A”步骤为_______。
(5)NaBH₄被称为有机化学中的“万能还原剂”，工业上可由硼砂制取，其晶胞结构及晶胞参数如图所示：

①写出NaBH₄的电子式：_______。
②若选定A为坐标原点，则B的分数坐标为_______。
③N_A代表阿伏加德罗常数的值，则NaBH₄晶体的密度为_______ g•cm^-3(用含a、N_A的式子表示)。

9 . 工业上乙醚可用于制造无烟火药。实验室合成乙醚的原理如下。
2CH₃CH₂OHCH₃CH₂OCH₂CH₃+H₂O
【乙醚制备】装置设计如下图(部分装置略)     

  

(1)仪器a是_______ (写名称)；仪器b应更换为下列的_______ (填序号)。
A．干燥器   B．直形冷凝管   C．玻璃管  D．安全瓶
(2)实验操作的正确排序为_______(填序号)，取出乙醚立即密闭保存。
a．安装实验仪器   b．加入12 mL浓硫酸和少量乙醇的混合物 c．检查装置气密性
d．熄灭酒精灯  e．通冷却水并加热烧瓶   f．拆除装置   g．控制滴加乙醇速率与馏出液速率相等
(3)加热后发现a 中没有添加碎瓷片，处理方法是_______；反应温度不超过145℃，其目的是_______(借助化学方程式说明)。若滴入乙醇的速率显著超过馏出液速率，反应速率会降低，可能原因是_______。
【乙醚提纯】

(4)粗乙醚中含有的主要杂质为_______；洗涤时选用NaOH溶液的目的包括：除去可能混有的酸性物质、_______。
(5)无水氯化镁的作用是_______。进行a操作时，必须用水浴代替酒精灯加热，其目的与制备实验中将尾接管支管通入室外相同，均为_______。

10 . 镍、铬、铜及其化合物在工业上有广泛的应用，从电镀污泥[含有、、、和等]中回收制备和其它金属及其化合物的工艺流程如图所示。

已知：“萃取”可将金属离子进行富集与分离，原理如下：。
回答下列问题：
(1)与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有___________(填元素符号)。
(2)已知NiO与MgO的晶体结构相同，其中和的离子半径分别为66pm和69pm。则熔点：NiO___________MgO(填“>”“<”或“=”)，理由是___________。
(3)滤渣1的主要成分为___________(填化学式)。
(4)电解之后加入碳酸钠调节pH的目的是___________。
(5)反萃取剂A为___________。
(6)“反萃取”得到的溶液，在碱性条件下可被NaClO氧化生成NiOOH沉淀，该反应的离子方程式为___________。
(7)资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如表关系：

温度	低于30.8℃	30.8℃～53.8℃	53.8℃～280℃	高于280℃
晶体形态			多种结晶水合物

由溶液获得晶体的操作依次是蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥。
(8)铁能形成多种氧化物，其中一种氧化物的晶胞结构如图所示：

①与铁紧邻且等距离的铁微粒数目为___________，该氧化物的化学式为___________。
②设表示阿伏加德罗常数的值，若该晶胞的参数为anm，则该晶体的密度为___________(用含a、的代数式表示)。